工业流程1、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)n Cl 6-n ]本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。

其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。

已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。

制备碱式氯化铝的实验流程如下：煅烧溶解搅拌、过滤 调节溶液pH 在4.2～4.5蒸发浓缩90℃～100℃高岭土15%盐酸少量铝粉适量CaCO 3Al 2(OH )n Cl 6－n根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。

⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。

⑸“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。

2、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、KCl 外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。

检验滤液中含有CO 32－的方法是：。

（5）已知不同温度下K 2SO 4在100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃） 0 20 60 K 2SO 4溶解的量(g)7.411.118.260℃时K 2SO 4的饱和溶液591g 冷却到0℃，可析出K 2SO 4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a 熔点较低（29℃熔化）b 能导电c 能制冷d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。

3、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。

现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。

有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁 2.7 3.7氢氧化亚铁7.6 9.6氢氧化铜 5.2 6.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用_____（填字母）。

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4/ c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3（2）I中加H2O2的目的_____________________________________________。

（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是___________________________________________；其优点是____________________________________________________________。

（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。

（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是（7）某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________。

如何改进___________________。

4、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g 氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。

(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

(4）滤液I的成分是水和______________。

(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

(6）若试样为mg ，沉淀的物质的量为nmol ，则试样中K 2SO 4的物质的量为：______mol （用含有m 、n 的代数式表示）。

5、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。

大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。

（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A （溶质是共价化合物）是 。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。

写出滤液B 的一种用途： 。

（5）CaO 2中一般含CaO 。

试按下列提示完成CaO 2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

6、 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2·3H 2O 。

②ClO 2的沸点为283K ，纯ClO 2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解 ③HClO 2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160 g ·L －1NaOH 溶液的物质的量浓度为_______________。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是_______________。

（2）ClO 2发生器中所发生反应的化学方程式为_________________________________。

发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。

(a)将SO 2氧化成SO 3，增强酸性；(b)稀释ClO 2以防止爆炸；(c)将NaClO 3氧化成ClO 2（3）吸收塔中为防止产生NaClO 2被继续还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。

除H 2O 2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号） A ．Na 2O 2B ．Na 2SC ．FeCl 2D ．KMnO 4（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是__________________________________________。

（5）从滤液中得到NaClO 2•3H 2O 粗晶体的实验操作依次是____________（选填序号）。

A ．蒸馏B ．蒸发C ．灼烧D ．过滤E ．冷却结晶（6）从滤液中得到NaClO 2·3H 2O 晶体还必须进行的操作是____________（填操作名称）。

7、 蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：溶解 NaClO 3 H 2O 溶解稀H 2SO 4ClO 2发生器SO 2和空气混合气吸 收 160g/LNaOH H 2O 2过滤 滤液 NaClO 2·3H 2O（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有的金属离子是_____________。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH ＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH 见右表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_____________溶解、_____________沉淀。

（3）从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入_________（填入物质的化学式），然后_____________________________（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。

上述实验中，可以循环使用的物质是_________（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品a MgCO 3·b Mg(OH)2·c H 2O 中a 、b 、c 的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量 ②高温分解 ③_____________ ④_____________ ⑤MgO 称量 （6）18.2 g 产品完全分解后，产生6.6 g CO 2和8.0 g MgO ，由此可知，产品的化学式中：a ＝______，b ＝________，c ＝_______。

8、回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO 2、Mn(OH)2、Fe 、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO 2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含 有Mn 2+、Fe 2+等。

MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式为 。

（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I 除去不溶杂质后，向 滤液中加入足量H 2O 2溶液，其作用是____________。

（3）过滤I 所得滤液经氧化后，需加入NaOH 溶液调节pH 约为5.1，其目的是_____________。

（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H 2O 2溶液并加入NaOH 溶液调节pH 约为9，使Mn 2+氧化得到MnO 2，反应的离于方程式为 。

（5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有 。