OH- + K+
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强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全 电离的电解质，过程不可逆。
HCl KOH NaCl
H+ + ClOH- + K+ Na+ + Cl-
动的离子的过程。
三、电解质溶液的导电性 1．原因：电离产生自由移动的离子。 2．影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷
越多，溶液导电性越强。
四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质 1.酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 3.盐：电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化
①金属镁 ②固态Na2S ③NO2 ④CaCO3 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶 液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电：①⑤⑦⑧
电解质：②④⑧
非电解质：③⑨
2.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质 ①HCl ② Ba(OH)2 ③ NaCl ④BaSO4 ⑤MgO ⑥C ⑦硫酸溶液 ⑧蔗糖 ⑨ SO3
像蔗糖、酒精等物质，本身就没有 离子，所以不会导电
3
为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl 能否导电呢？氯化钠在水溶液中的电离
有无自由移动的离子
加热熔融氯化钠，变成液态时，也能破坏离子 间作用力，从而也电离出能自由移动的离子。
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二、电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移
一、物质的导电 电流是由带电粒子定向移动形成的。因此，导 电的物质必须具有能自由移动的带电粒子
下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？
盐酸， NaOH溶液， 酒精溶液， Cu， NaCl固体， NaCl溶液， 蔗糖溶液 .
1
2
Cu等单质导电是由于有自由移动的电子
盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液等化合物溶 液导电是由于有自由移动的离子
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4．活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能 导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔 融状态下能电离出离子而导电，因此是电解质。
例：Na2O(熔融)＝2Na＋＋O2－ Al2O3(熔融)＝2Al3＋＋3O2－
5．化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如 BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电 解质。
(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全 电离的电解质，过程不可逆。
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强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全 电离的电解质，过程不可逆。
HCl
H+ + Cl-
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强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全 电离的电解质，过程不可逆。
HCl
H+ + Cl-
KOH
6．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶 解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化 物都不是电解质。
7．酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。
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电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
相同 点 不同 点
物质 种类
在水溶液里或熔融状态 在水溶液和熔融状态 下能够导电的化合物 都不导电的化合物
Na + + Cl-
K2CO3
2K + + CO32-
NH4NO3
NH4 + + NO3-
盐—电离时生成金属阳离子（含NH4 + ）
和酸根离子的化合物
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五、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导 电的化合物。
化合物在水溶液，熔融状态导电的前提都是 电离出自由移动的离子。
电解质是本身能电离的化合物。
电解质的分类： 包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
常见非电解质
非金属氧化物：SO2 、CO2 氨气：NH3 部分有机物：蔗糖、酒精
15酸物质分类电解质碱盐化合物
水
纯净物
物质
单质
活泼金属氧化物： 非电解质 CO2 、 SO2 、NH3 、
CH4 、酒精、蔗糖等
混和物
不是电解质也不是非电解质
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1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些 是非电解质？
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常见电解质
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常见电解质
酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、H3PO4、 H2CO3 、CH3COOH等
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、 Fe(OH)3等
盐：NaCl、NaHSO4、NH4Cl、BaSO4等 水：H2O
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CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？
判断依据：化合物本身能否电离出离子
合物。
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HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32H+ + SO42-
酸——电离时生成的阳离子全部是
氢离子（H+） 的化合物。
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NaOH
Na + + OH-
Ba(OH)2 KOH
Ba + + 2OHK + + OH-
碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
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NaCl
电解质 :①②③④⑤
非电解质: ⑧⑨
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名师解惑
一、正确理解电解质和非电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质， 若是在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。 1．电解质和非电解质都是化合物。对于单质(如Fe、Cl2 等)，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混 合物(如NaCl溶液、盐酸等)，即使能导电，也不是电解质。 2．电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液” 或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电， 其水溶液可导电，所以HCl是电解质。 3．有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化 合物不一定就是电解质。如CO2的水溶液能够导电，是因为 CO2与水反应生成了电解质H2CO3，而CO2在水溶液中并未 电离，是非电解质。
都是化合物
在水溶液里或熔融 状态下能够电离
酸、碱、盐、活泼金属 氧化物等化合物
在水溶液和熔融状态 都不电离
CO2 、 SO2 、NH3 、 CH4 、酒精、蔗糖等
电解质是本身能电离的化合物。
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为什么同种浓度的电解质溶液接入电路 中灯泡的明暗度不同呢？
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强电解质和弱电解质
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强电解质和弱电解质
结论：二氧化碳、氨气等不是电解质， 属于非电解质
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六、非电解质：在水溶液里和熔融状态下 都不能导电的化合物 非电解质包括：CO2 、 SO2 、NH3 、CH4 、 酒精、蔗糖等
既不是电解质，又不是非电解质的物质
①单质：如C、Cu、Zn ②混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水
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常见非电解质
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