银川一中2021届高三年级第二次月考理科综合能力测试-化学部分7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N AC．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是操作和现象结论A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：Cl C Si>>B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH３COOH的酸性强弱D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石油中含有烯烃10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成浓硫酸C ．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D ．利用装置Ⅳ制取二氧化硫11．向HCl 、AlCl 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-12．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl −+2H 2O 电解2OH −+H 2↑+Cl 2↑B ．向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2++-3NO +4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OC ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO 3-D ．3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：23HCO -+Ba 2++2OH −═BaCO 3↓+23CO -+2H 2O13．用 CuS 、Cu 2S 处理酸性废水中的2-27Cr O ，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平)反应Ⅱ：Cu 2S ＋2-27Cr O ＋H +→Cu 2+＋2-4SO ＋Cr 3+＋H 2O(未配平) 下列有关说法正确的是A ．反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu 2+、2-4SO 都是氧化产物B ．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶5C ．处理 1 mol 2-27Cr O 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H +的物质的量相等D ．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol 2-27Cr O ，转移电子的数目相等 26．（15分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在常温常压下反应得到。

ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：－59．6℃，沸点：－6．4℃，遇水易水解。

已知：HNO 2既有氧化性又有还原性；AgNO 2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO 2+HNO 3= AgNO 3+ HNO 2。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO 和Cl 2①写出A 装置的作用：__________________________。

②利用上述装置制备NO 时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。

(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→_____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_________。

③装置Ⅸ的作用是________________________________________。

④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成0．4 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。

⑤工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg（保留整数）。

27．（13分）金属及其化合物在生产中用途广泛。

从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为。

（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是。

(填离子符号)（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有和为保持流程持续循环，每生成1mol Cu，理论上需补充CuCl2的物质的量为。

（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9O2、Cu2S+O22Cu+SO2。

此工艺与前一工艺相比主要缺点有__________（任答一点）。

高温高温28．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。

某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)①如图装置中仪器A的名称是_______________，A中发生反应的化学方程式为___________________②F中盛装的试剂是____________，作用是_________________________。

③通入N2的作用是_________________________。

④Na2S2O5晶体在______（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

⑤若撤去E，则可能发生_______________。

(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去探究二中反应的离子方程式为___________________________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知铜的配合物A(结构如下图1)。

请回答下列问题:(l)Cu的电子排布式为_____________。

(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为_________。

其中氮原子的杂化轨道类型为图一图二__________。

(3)配体氨基乙酸根(H 2NCH 2COO -)受热分解可产生CO 2和N 2，N 2中σ键和π键数目之比是________； N 2O 与CO 2互为等电子体，且N 2O 分子中O 只与一个N 相连，则N 2O 的电子式为_____________。

(4)在Cu 催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O 的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。

(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。

GaP 的晶体结构如上图所示，晶胞参数anm ，该晶体中，两个最近的磷原子之间的距离为__________nm 。

GaP 晶体的密度为(列出计算式)_________g·cm －3。

(N A 为阿伏加德罗常数的值) 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）已知一个碳原子连两个—OH 的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：COH OH→ C O + H 2O 下图中B 和CH CH 3Cl 、CH CH 2Cl Cl 等都是A 和Cl 2发生反应生成的产物，E 是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。

过程中一些小分子都已经略去。

回答下列问题：（1）A 的化学名称为____（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；（4）E 的结构简式为______；（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C 的同分异构体的结构简式分别是 、 、 。

（3）共用一套密码子（4）⑥ 抗原蛋白质在宿主细胞内能持续表达（3分）银川一中2020届高三第二次月考化学试卷参考答案 7 8 9 10 11 12 13B A BCD C D26.(共15分)(1)①平衡内外大气压，使液体顺利留下（1分） ②H 2O （2分）(2)①aefcbd 或者afecbd （2分） ②2:1 （2分）③冷凝亚硝酰氯，便于收集（2分） ④0.5 （2分）NaHSO 4+NaHCO 3 =Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O （2分） ⑤20.3 （2分）27.(共14分，每空2分)（1）CuFeS 2+3FeCl 3＝CuCl↓+4FeCl 2+2S↓（2分）（2）Fe 2O 3（2分）（3）Cu 2+ （2分）（4）HCl （2分）和CuCl 2（（2分），0.5mol （2分）(5)产生SO 2 ，污染环境（2分）28.(14分)(1)①三颈烧瓶（1分） Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （2分）②浓NaOH 溶液 （2分） 吸收剩余的SO 2 （2分）③排尽空气，防止Na 2S 2O 5被氧化（2分） ④ D （2分） ⑤倒吸（1分）(2)（2分）35.(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1,（1分） (2)O>N>C （1分）SP 3（1分）(3)1:2 （2分）（2分） (4) 大于（2分） （2分）(5) 2a （2分） -73A404N (a 10)⨯⨯ 或 233A 4.0410N a ⨯⨯ （2分）36. （1）乙苯（2分）（2）2CH CH 3OH + O 2 C CH 3O + 2H 2O ；（2分）氧化反应（2分）（3）CH CH 2 + Cl 2 → CH CH 2Cl Cl （2分） 加成反应（2分）（4） （2分）（5） （每空1分，共3分）Cu△。