(6)比较反应速率的快慢，要转化为同一物质的速率来 比较。
6．测定方法。
判断 方法
产生气泡的快慢不同、固体质量的变化不 同、温度的变化不同、颜色的变化不同、 浑浊程度的不同
测定 方法
直接观察某些性质(如释放出气体的体积和 体系压强)；科学仪器测定(如颜色的深浅、 光的吸收和发射、导电能力等)；溶液中利 用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系 来跟踪反应的过程和测量反应速率
没有变化，正确；⑥中，升高温度，活化分子百分数增 大，化学反应速率一定增大，错误；⑦中，H2O2中加入 MnO2作催化剂，反应速率增大，升高温度，反应速率也 增大，正确；⑧中，大理石粉改变了与盐酸的接触面积， 所以改变了反应速率，错误；⑨中，同时改变两个变量来 研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因 素，因此更难得出有关规律，错误；⑩中，速率数值所对 应的化学反应速率的快慢与该物质在化学反应方程式中的
化学计量数有关，可用速率与化学计量数比值的大小判断 反应快慢，错误；⑪中，速率都取正值，错误；⑫中，反 应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之 比，故n∶m＝2∶3，即m＝32n，错误。
答案：⑤⑦
1．化学反应速率的计算方法。
在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出
各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列
解析：A项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐 酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种 酸中的c(H＋)浓度相同，反应速率相同；C项，铁和镁的 活泼性不同，反应速率不同；D项，物质的量浓度相同 的盐酸和醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，反应速率 不同。
答案：B
4．(2019·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定
用
量来探究影响化学反应速率的外界
条件
考点一 化学反应速率理论
一、有效碰撞理论 1．有效碰撞：反应物分子间能发生反应的碰撞。 发生碰撞的分子具有较高的能量，分子在一定的方向上 发生碰撞。 2．活化分子：化学反应中，能量较高、能够发生 有效碰撞的分子。 3．活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平 均能量之差(用Ea表示，其单位为kJ·mol－1)。活化能越 大，反应越难进行。
表所示，则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺
序为( )
容器 a b c
反应速率
v(H2)＝3 mol·L－1·min－1 v(N2)＝3 mol·L－1·min－1 v(NH3)＝4 mol·L－1·min－1
A．a>b>c C．c>a>b
B．b>c>a D．b>a>c
解 析 ： 合 成 氨 的 反 应 方 程 式 为 3H2(g) ＋ N2(g)高催温化、剂高压2NH3(g)，反应速率可换成同一物质来表 示，再比较其大小。
(3)对于固体或纯液体参加的化学反应，因在反应中浓 度不改变，故不用固体、纯液体表示反应速率；
(4)无论浓度的变化是增加还是减少，取其绝对值，所 以化学反应速率为正值；
(5)用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等 于化学方程式中相应的化学计量数之比，如反应mA＋nB === pC＋qD则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；
二、化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少 或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 2．表达式：v＝ΔΔct 。
3．单位：mol·L－1·s－1；mol·L－1·min－1；mol/(L·h)等。 4．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。 5．特点： (1)同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示同一段 时间的反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪 种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相 同的； (2)化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬时 速率；
方程式计算。例如，对于反应mA＋nB===pC＋qD，A
的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)
起始浓度/(mol·L－1) a
b
0
0
转化浓度/(mol·L－1) x
实例：锌和稀硫酸反应的反应速率测定途径：测量
溶液中的H＋的浓度的变化；测量溶液中的Zn2＋的浓度变
化；测量氢气的体积或氢气的质量的变化；测量体系的
压强的变化；测量锌粒的质量的变化；测量溶液的导电
能力的变化；测量反应体系的热量变化等。
下列说法正确的是________(填序号)。 ①化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓 度的减少或任何一种生成物浓度的增加 ②对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 越明显 ③使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速 率，改变反应限度 ④0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH反应的速率相同
解析：由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大， 反应速率越快可知，T1<T2，A项错误；影响反应速率的 因素有温度和环戊二烯的浓度等，a点时温度较低，但环 戊二烯浓度较大，c点时温度较高，但环戊二烯浓度较 小，故无法比较a点和c点的反应速率大小，B项错误；a 点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊 二烯的浓度，即a点的正反应速率大于b点的正反应速 率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于
量的N2和O2，在电火花作用下发生反应：N2＋O2===2NO， 经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末
NO的浓度( )
A．等于1.2 mol·L－1
B．小于1.2 mol·L－1
C．大于1.2 mol·L－1
D．不能确定
解析：前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填 出对应的实验编号：
实验 编号
T/K
大理石 规格
/H(mNoOl·3浓L－度1)
实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究
②
HNO3浓度对该反应速
考点展示
素养链接
1．能认识化学反应速率是变化的，
1．了解化学反应速率的 知道化学反应速率与外界条件有关，
概念，反应速率的定量 并遵循一定规律；能多角度、动态
表示方法。
地分析化学反应速率，运用化学反
2．了解催化剂在生产、 应原理解决实际问题。
生活和科学研究领域中 2．建立观点、结论和证据之间的逻
的重大作用。
第六章 化学反应速率和化学平衡
第一讲 化学反应速率及其影响因素 [考情分析] 化学反应速率的计算是对化学反应的 定量研究，体现了对化学反应速率及其变化规律的理解 与应用能力。化学反应速率的计算与图象判断是历年高 考的必考内容之一，主要考点是化学反应速率的含义及 大小比较、化学反应速率的计算、影响化学反应速率的 因素及应用、有关化学反应速率的图象等。
解析：①中不是一定时间内，而是单位时间内，错 误；②中如果反应速率太大，反应瞬间完成，现象会不明 显，错误；③中，催化剂能改变反应机理，降低反应的活 化能，故可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能 改变反应的限度，错误；④中，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的醋酸中自由移动的c(H＋)不同，与2 mol·L－1的 NaOH反应的速度不同，错误；⑤中，加入K2SO4溶液， c(H＋)减小，反应减慢，因锌的质量不变，故放出H2的量
辑关系；知道可以通过分析、推理
3．理解浓度、温度、压 等方法认识化学反应速率的本质特
强、催化剂影响化学反 征及其相互关系，建立模型；能运
应速率的一般规律。 用模型解释化学现象，揭示现象的
4．了解化学反应速率的 本质和规律。
调控在生活、生产和科 3．能发现和提出有关化学反应速率
学研究领域中的重要作 的有探究价值的问题；通过控制变
答案：A
2．(2019·东莞中学松山湖学校月考)环戊二烯容易发 生聚合反应生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度 下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。 下列说法正确的是( )
A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1。如果3～6 s用NO表
示的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为1.2
mol·L－1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率
减慢，故6 s末NO的浓度小于1.2 mol·L－1。
答案：B
5．(2019·渭南三校联考)a、b、c三个容器，分别发 生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下
A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
解析：若四种反应速率都用A表示[单位mol·L－1·s－1]， 分别为①v(A)＝0.007 5 mol·L－1·s－1，②v(A)＝0.2 mol·L－1· s－1，③v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1，④v(A)＝0.225 mol·L－1· s－1，所以反应速率④>③＝②>①，故A正确。
aA＋bB===cC＋dD，比较v（aA）与v（bB），若v（aA）＞ v（bB），则A表示的反应速率比B大。
1．(2019·湖南长沙二十一中模拟)反应A(g)＋3B(g) ===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③ v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有 关反应速率的比较正确的是( )