专题二十 弱电解质电离1、已知34H PO 是一种三元中强酸。

25 °C 时，向某浓度34H PO 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲 线如右图所示。

下列说法正确的是（ ）A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO ()和s 3-4δ(PO )变化B.25 ℃时，34H PO 的电离常数5112K :K =10C.pH =7. 2 时，浴液屮由水电离出的()+-7.2 c H =10m ol /LD.PH = 12. 3 时，()+2-3-442c Na 5c HPO +5c PO ()+()2、25℃ 时,向体积均为20mL 、浓度均为0.1000mol·L -1的三种酸HX 、HY 、HZ 溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L -1,的NaOH 溶液,所得溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.当V (NaOH 溶液)=0mL 时,三种溶液相比较c (X -)>c (Y -)>c (Z -) B.当三种溶液pH 均等于7时,反应消耗的n (HX)>n (HY)>n (HZ)C.当V (NaOH 溶液)=10mL 时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c (X -)>c (Y -)>c (Z -)>c (Na +)D.HY 与HZ 混合溶液中:c (H +)=c (Y -)+c (Z -)+()WK c H +3、25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c()δ()c RCOOH RCOOH =RCOOH RC )+c(OO ()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.图中M 、N 两点对应溶液中的-c(OH )比较：前者>后者B.丙酸的电离常数K= 4.8810-C.等浓度的HCOONa 和32CH CH COONa 两种榕液的pH 比较：前者 > 后者D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()--+>c HCOOH >c HCOO >c O c N H a >c H +4、常温下，HA 的电离常数K a =1×10-6，向20 mL 浓度为0.01mol·L -1的HA 溶液中逐滴加入0.01 mol·L -1的NaOH 溶液，溶液的pH 与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 点对应溶液的pH 约为4，且溶液中只存在HA 的电离平衡B ．b 点对应溶液中：c (Na +)>c (A -)>c (HA)>c (H +)>c (OH -)C ．d 点对应溶液中：c (OH -)-c (H +)=c (A -)D ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d5、常温下，用0.10 mol ·LNaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·LCH 3COOH溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是( )A.点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO －)>c(CN －) B.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③>④C.点①和点②所示溶液中：c(CH 3 COO －)－c(CN －)=c(HCN)－c(CH 3COOH)D.相同条件，浓度均为0.10 mol ·L CH 3COOH 溶液和HCN 溶液的导电性：CH 3COOH>HCN 6、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A.一定物质的量浓度的2Na S 溶液中：()()+22()2c Na c S c ()H S c HS －－＝＋＋ B.在常温下，向0.011mol L ⋅－的44NH HSO 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：()()()()()+2-+-+44c Na >c SO >c NH >c OH =c HC.0.1 mol/L 3CH COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：()3c OH >c H c ()C )H (H COO －＋＋D.等物质的量浓度的44NH HSO 溶液和NH 4Cl 溶液，c(+4NH )前者小7、常温下，用0. 10-1mol L ⋅的氨水滴定20.00mL a -1mol L ⋅的盐酸，混合溶液的pH 与氨水的体积（V ）的关系如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A.图上四点对应溶液中离子种类相同B.若N 点溶液中存在()()()+-23c H c OH c NH H O =+⋅，则N 点为滴定的恰好反应点C.若N 点为恰好反应点，则M 点溶液中存在()()()+342c C H l 2c NH O 2c NH -=⋅+D.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N >P >M >Q8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。

用0.100mol·L -1的NaOH 溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L -1的盐酸和CH 3COOH 溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是()A.曲线① 代表滴定盐酸的曲线B.A 点对应的溶液中:c (CH 3COO -)+c (OH -)-c (H +)=0.1mol·L -1C.在相同温度下,A 、B 、C 三点对应的溶液中水的电离程度:C<B<AD.D 点对应的溶液中:c (Cl -)=2c (OH -)-2c (H +) 9、下列有关滴定的说法正确的是（ ）A.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏低B.用11mol L c -⋅酸性高锰酸钾溶液滴定2V mL 未知浓度的224H C O 溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为1V mL ，则224H C O 溶液的浓度为1120.4c V V 1mol L ⋅－ C.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D.用25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL10、常温下，用0.01 mol•L -1的NaOH 溶液滴定20 mL 同浓度的HCN 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.K a (HCN)的数量级为10-8B.点①，向溶液中滴入几滴1 mol •L -1的HCN 溶液，溶液中c (H +)/c(HCN)的值增大 C.点②，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na +)>c(CN -)>c(OH -)>c(H +) D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②11、常温下，用0. 10 mol/L KOH 溶液滴定10. 00 mL 0. 10 mol/L 224H C O (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体 积可看成混合前溶液的体积之和）。

下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中()()+12-c H 10c OH =B.点②所示溶液中:()()++-2--2424c(K )+c(H )=c(HC O )+c C O +c OHC.点③所示溶液中：()()+222-2-4442c K >c HC >c H C >c(C O (O )O )D.点④所示溶液中：()()+22-2--144422(O )+O +(O )=0.1c K +c H C c 0mol H c C L C ⋅12、pH 是溶液中c (H +)的负对数,若定义pC 是溶液中溶质物质的量浓度的负对数。

常温下,某浓度的草酸(H 2C 2O 4)溶液中c (H 2C 2O 4)、c (24HC O -)、c (224C O -)的pC 随溶液pH 的变化曲线如图所示。

已知草酸的电离常数1a K =5.4×10-2,2a K =5.4×10-5。

下列叙述正确的是（ ）A.曲线I 表示的是H 2C 2O 4B.pH=4时,c (24HC O -)>c (224C O -)C.c (H 2C 2O 4)+c (24HC O -)+c (224C O -)的值在a 点和b 点一定相等D.常温下,222424224C O HC O ()()()c H C O c c --⋅随pH 的升高先增大后减小 13、25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH 溶液的加入pH 的变化如图所示。

其中c (H 2C 2O 4)+c (24HC O -)+c (422C O -)=0.1mol/L ，下列说法不正确的是( )A ．H 2C 2O 4的2a K 数量级为10－5B ．NaHC 2O4溶液中，c (Na +)>c (24HC O -)>c (H +)>c (OH －) C ．0.1mol/L 的H 2C 2O 4溶液，H 2C 2O 4的电离度为80%D ．pH=7的溶液中，c (Na +)=0.1mol/L+c (422C O -)-c (H 2C 2O 4)14、根据下列图示所得出的结论正确的是( )A.图甲表示1mL pH = 2某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应()()2232+()C O CO g 3H g H O H ()H g +g 垐?噲?中3n(CH OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K >K ⅠⅡC.图丙表示不同温度下水溶液中()+lgc H -、()-lgc OH -变化曲线，说明12T >TD.图丁表示1 mol 2H 和0.5 2O 02反应生成1 mol 2H O 过程中的能量变化曲线：说明的 燃烧热是 241.-1 kJ mol ⋅15、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CH COOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 16、下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1,冰中氢键键能为20kJ·mol -1,假设1mol 冰中有2mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数()()21a ca K c a =-。