沪教版九年级化学复习专题3：化学计算
1.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为16
2.2g。

计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

2.二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。

32g硫与足量氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？
3.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示：
回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）
4.取6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。

请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

5.在100 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g的AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。

6.过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。

实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2)，发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。

计算：
（1）加入BaO2的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。

（3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。

7.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。

（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。

（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。

计算废液中盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。

（填“>”、“=”或“<”）
8.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是__________
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤）（3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

9.合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。

某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

答案解析
1.解：（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为25g+146g-16
2.2g=8.8g 。

（2）设原样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 111 44
x y 8.8g 100448.8g 20g x x ==
111448.8g
22.2g y y ==
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数20g 100%80%25g ⨯= （3）反应后所得溶液的质量为20g+146g-8.8g=157.2g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.2g 100%14.1%157.2g
⨯= 答：生成二氧化碳的质量为8.8g ；石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。

2.解：设生成SO 2的质量为x
S ＋O 点燃 SO 2
32 64 32g x
6432=x
32g
x=64g
答：生成二氧化硫64g 。

3.解：（1）当滴加NaOH 溶液至a 点时，由于溶液此时pH 小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na 2SO 4和
H 2SO 4；
（2）当pH 值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g ，则消耗NaOH 溶液中的NaOH
质量为8g×
15%=1.2g ，设消耗氢氧化钠1.2g 时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x ，则 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O
80 98
1.2g x
80 1.2g =98x
x =1.47g ； 该稀硫酸的溶质质量分数为1.47g 100%=4.9%30g
⨯； 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

4.解：设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn ＋H 2SO 4==ZnSO 4＋H 2↑
65 98
6.5g x
9865=x
5.6g
x =9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=50g
8.9g ×100%=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

5.解：设参加反应的盐酸的溶质质量为x ，则
AgNO 3+HCl== AgCl↓+ HNO 3
36.5 143.5
x 28.7g
g
x 7.285.1435.36=
解得：x=7.3g
盐酸的溶质质量分数=100g
3.7g ×100%=7.3%
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。

6.解：（1）设加入BaO 2的质量为x ，生成的H 2O 2质量为y 。

224422
BaO +H SO BaSO =16923334x 23.3+H O g y
↓
169x =23323.3g
x =16.9g ， 23334=23.3g y
y =3.4g ， （2）反应后所得溶液中溶质质量分数= 3.4g 16.9g+56.4g-23.3g
×100% = 6.8%； （3）设需加入水的质量为z ，则（16.9+56.4-23.3）×
6.8% =（50+z ）×3% ，z=63.3g ； 答：（1）加入BaO 2的质量为16.9g ；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%；
（3）需加入水的质量为63.3g 。

7.解：（1）氢氧化钠质量：50g×5%=2.5g ，故填：2.5。

（2）设：盐酸溶质质量分数为x 。

2NaOH HCl =NaCl H O 4036.516g 5%20gx
4016g 5%=36.520gx
x=3.65%++⨯⨯，
答：废液中盐酸的溶质质量分数3.65%。

（3）实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，废液中还有氯化钙，故氯离子数目大于钠离子数目，故填：<。

8.解：（1）由图可以看出固体减少了20g ，即碳酸钙的质量为20g ，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为20g 100%80%25g
⨯=； （2）设恰好反应时，产生二氧化碳的质量为x
3222CaCO +2HCl=C 10aCl +H O+CO 04420g
x
↑
10020g =44x
x =8.8g （3）本实验不可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止。

9.解：（1）根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内物质总质量减少的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g ；设黄铜中锌的质量为x ，则 2442Zn H SO ZnSO H 6520.2g
x
+=+↑
6520.2g
x = 解得x =6.5g ；
故黄铜中锌的质量为6.5g 。

（2）样品中锌与加入的稀硫酸恰好完全反应，设生成硫酸锌的质量为y ，则 2442Zn H SO ZnSO H 16120.2g y
+=+↑
16120.2g
y = 解得y =16.1g ；
根据质量守恒定律，所得溶液质量为6.5g+93.7g-0.2g=100g ，故过滤后所得溶液的溶质质量分数为
16.1g 100%16.1%100g
⨯=。