2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 ） 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 Al 方程式： 方程式： 3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3/mol
0
NH3·H2O/mol
3）向NaOH溶液中滴加 ） 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 溶液中滴加 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： Al3++4OH- = AlO2- +2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
3).Na2CO3溶液和盐酸溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即有气泡,则 溶液、 为 若立即有气泡 则a Na2CO3溶液、b为盐酸 溶液; 若开始没有现象，后有气泡 则 为盐酸溶液、 若开始没有现象，后有气泡,则a为盐酸溶液、 b为Na2CO3溶液； 溶液； 为
9）向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 滴加入NaOH至过量 混合溶液中逐 滴加入 至过量
4.互滴法鉴别的物质举例 互滴法鉴别的物质举例 1）AlCl3 溶液和 ） 溶液和NaOH溶液的鉴别 溶液的鉴别: 溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中, 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则aNaOH 后来沉淀溶解 溶液、 为 溶液、b为AlCl3溶液; 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为AlCl3溶 后来有沉淀 溶液； 液、b为NaOH溶液； 为 溶液
过量OH③ Al3+ →AlO2- ：过量 Al3++4OH- = AlO2- +2H2O 过量H ④AlO2- →Al3+ ：过量 + AlO2- +4H+ = Al3++2H2O 过量OH⑤ Al(OH)3 →AlO2- ：过量 Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
少量H ⑥ AlO2- →Al(OH)3 ：少量 + 、 CO2、 Al3+ 、 AlO2- +H+ +H2O = Al(OH)3↓ 2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32AlO2- +CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
Al(OH)3/mol
0
CO2/mol
6）向HCl溶液中逐滴加入 ） 溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量 溶液中逐滴加入 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： AlO2- +4H+ = Al3++2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
一、“铝三角” 铝三角”
② Al3+
Al(OH)3 ① ④ ③ AlO2– ⑤ ⑥
少量OH- 、氨水、Al02氨水、 ① Al3+ → Al(OH)3 : 少量 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓ 过量H ②Al(OH)3 → Al3+ : 过量 + Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
[例题 （04湖北高考综合）在pH＝l含Ba2+离 例题1]（ 湖北高考综合 湖北高考综合） pH＝ 例题 子的溶液中，还能大量存在的离子是（ 子的溶液中，还能大量存在的离子是（ C ） A. AlO2- B. ClO- C.ClD.SO42[练习 （04广西高考综合）在溶液中能与 练习1]（ 广西高考综合 广西高考综合） 练习 AlO2-大量共存的是（ A ） 大量共存的是（ A.OH- B.Al3+ C.Cu2+ D.NH4+ 练习2 04甘青高考综合 甘青高考综合） [ 练习 2] （ 04 甘青高考综合 ） 在 某溶液中 酚酞呈粉红色。 酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能 D ） 大量存在的是（ 大量存在的是（ A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+ ． ． ． ．
2、 Al(OH)3的制取问题 的较好途径有： 从“铝三角”可知，制取Al(OH)3的较好途径有： 铝三角”可知，制取
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
注：不能用强碱
AlO2- +CO2（过量） +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3过量）
注：不能用强酸
今用铝、稀盐酸、氢氧化钠为原料， 今用铝、稀盐酸、氢氧化钠为原料，在实验 室制备一定量的氢氧化铝。 室制备一定量的氢氧化铝。可分别用如下化 学方程式所表示的两种方法： 学方程式所表示的两种方法：
Al(OH)3/mol
0
AlCl3/mol
练习：已知 溶液和bmo l 练习：已知amol AlCl3溶液和 NaOH溶液混合，求最后沉淀的质量 溶液混合， 溶液混合
4）向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量 ） 现象：先有白色沉淀， 现象：先有白色沉淀，后沉淀消失 AlO2- +H+ +H2O = Al(OH)3↓ 方程式： 方程式： Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
二、“铝三角”的应用 铝三角” 1、与Al3+、AlO2-相关的共存问题 、 Al3+只能存在于酸性溶液中，它不能与 只能存在于酸性溶液中，它不能与OH-、 AlO2- 、CO32- 、HCO3- 、S2- 、HS- 、ClO等离子大量共存 AlO2-只能存在于碱性溶液中，它不能与 +、 只能存在于碱性溶液中，它不能与H Al3+ 、Mg2+、 NH4+ 、 Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ 等 离子大量共存
Al(OH)3/mol
0
NaAlO2/mol
练习：已知 溶液和bmo l HCl 练习：已知amol AlO2-溶液和 溶液混合相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 混合溶液中逐 滴加入NaOH至过量 滴加入 至过量
2） NaAlO2溶液和盐酸溶液的鉴别 ） 溶液和盐酸溶液的鉴别: 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 盐酸溶 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则a盐酸溶 后来沉淀溶解 液、b为NaAlO2溶液; 为 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为NaAlO2 后来有沉淀 溶液、 为盐酸溶液； 溶液、b为盐酸溶液；
3.铝的图象 铝的图象
溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 1）向AlCl3溶液中逐滴加入 ） 溶液至过量 现象：先有白色沉淀， 现象：先有白色沉淀，后沉淀消失 方程式： 方程式： Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
Al(OH)3/mol
0
NaOH/mol
Al(OH)3/mol
0
HCl/mol
5）向NaAlO2溶液中通入 2至过量 ） 溶液中通入CO 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： 2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32AlO2- +CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-