[例 1] A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图 所示，其中 A 为澄清溶液，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题： (1)写出化学式：B.____________，D.____________。 (2)五种化合物中难溶于水的是________(填化学式)。 (3)写出下列反应的离子方程式：
“铝三角”转化关系及其应用
Al3＋、Al(OH)3、AlO2之间的转化关系
实现上述各步转化的离子方程式： (1)①__A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·__H_2_O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 _ ②_____A_l_3＋_＋__3_A__lO__2－_＋__6_H_2_O__=_=_=_4_A_l_(_O_H__)3_↓____ ③______A_l_3_＋_＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓___________ (2) ____A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋_=_=__=_A_l_3＋_＋__3_H__2_O_________ (3) _____A_l_3＋_＋__4_O__H_－_=__=_=_A_l_O_2－_＋__2_H__2_O_________
B．AlCl3 D．NaOH
中应填写的是( )
解析：由 Al3＋转变为 Al(OH)3，再转变为 AlO－2 ，是通过加入 OH－实现的，故由 AlO－2 再转变为 Al3＋，应加入 H＋，AlO2－首先转化为 Al(OH)3，然后转化为 Al3＋，A 项符合 题意。
答案：A
2．下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3 的是( ) A．Al 跟 NaOH 溶液共热 B．少量 Al(NO3)3 跟大量的 NaOH 溶液 C．Al2O3 和水共热 D．Al2(SO4)3 和过量的氨水
[答案] (1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH)3 和 Al2O3 (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O
1．由 Al3＋→Al(OH)3→AlO－ 2 → A．Al(OH)3 C．HCl
课堂练习 →Al3＋系列变化中，
(4) __A_l_O__－2 _＋__4_H_＋_=_=_=__A_l_3＋_＋__2_H__2_O_____________ (5)①_A_l_O__－ 2 _＋__C_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__＋__H__C_O__－ 3_
②___A__lO__－ 2_＋__H_＋_＋__H__2_O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓_________ ③_2_A__lO__2_- __+_C__O_2_+_3_H_2_O__=_2_A_l_(O__H__)3_↓__+_C_O__3_2-__ (6) _A__l(_O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A_l_O__2－_＋__2_H_2_O__________
2．氢氧化铝两性的应用 (1)用过量的 NaOH 溶液检验 Al3＋的存在。 (2)用过量的 NaOH 溶液鉴别 Al3＋、Mg2＋。 (3)采用互滴法鉴别 Al3＋与 OH－，AlO－ 2 与 H＋。 (4)用过量 NaOH 溶液和相应酸分离 Al3＋与 Mg2＋(或 Fe3＋)。 (5)用过量的 NaOH 溶液除杂：如 Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3)等。
B→E：_________________________； C→E：_________________________。
[解析] 以物质 B 作为突破口，B 既能与 NaOH 反应，又能与盐酸反应，且能受热 分解，B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，则 D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2，A 与过量 CO2 反应 生成 B，且焰色反应为浅紫色，则 A 为 KAlO2。
解析：A
项
：ห้องสมุดไป่ตู้
Al
―N― aO―H―溶―液→ △
NaAlO2
；
B
项：
Al(NO3)3― 大―量―N― aO―H―溶―液 →NaAlO2；C 项：Al2O3 与水不反应；D 过量氨水
项：Al2(SO4)3――――→Al(OH)3。
答案：D