2016--2017学年第一学期实验中学期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64Fe：56一、单选题（每题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B．甲的物质的量比乙的物质的量多C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的分子数比乙的分子数少3．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C．向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH －=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是( )A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×10236．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液中：Na+、Cl－、MnO4－、SO42－②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．①④⑤7．下列实验可行的是( )A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用量筒量取20.83ml 12mol/L的浓硫酸配制250ml 1mol/L稀硫酸C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体8．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．WgD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a9．下列实验装置不能达到实验目的的是( )10．向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：I II III IV则下列分析都正确的组合是( )①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①② B．①③ C．②④ D．②③11．某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。
可以选用的溶液是( )A．稀硫酸 B．盐酸溶液 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正．．确．的是( )A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C13．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( )A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．我国历史上铅的使用早于锌D．该冶炼锌的方法属于热还原法14．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强15．下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )16．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋ C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋二、非选择题（共52分）17．（12分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。
某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。
18．（14分）我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。
a．酸雨b．沙尘暴c．光化学烟雾 d. 温室效应②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；②欲利用①中反应收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表示)③实验室也可用下图所示装置制取氨气。
烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。
a．碱石灰b．生石灰c．二氧化硅d．五氧化二磷④催化剂存在下，NH3也可用来消除NO x的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为，该反应中每生成0.5molN2转移电子的物质的量为。
19．（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。
为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是__________。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________ __________。
（5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。
（6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。
20．（11分）以孔雀石（主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为。