河北省承德市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（）A . 常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3B . 二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀C . 与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等2. （2分）对若干物质分类，下列说法错误的是（）A . 可能有多种标准B . 一定只有一种标准C . 可能用交叉分类法进行分类D . 可能用树状分类法进行分类3. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用B . 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7mC . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”4. （2分）下列溶液：①硝酸钡溶液②碘水③酸性高锰酸钾溶液④氯化铁溶液⑤品红溶液，其中能用来区别SO2和CO2气体的是（）A . ③⑤B . ②③⑤C . ①②③⑤D . ①②③④⑤5. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断正确的是（）A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子7. （2分） (2017高一上·杭州期中) 英国《自然》杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 乳浊液C . 悬浊液D . 胶体8. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列分类标准错误的是（）A . 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B . 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C . 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D . 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)9. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 还原性I->Fe2+>Br-。
向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是（）A . I-、Fe3+、Cl-B . Fe2+、Cl-、Br-C . Fe2+、Fe3+、Cl-D . Fe2+、I-、Cl-10. （2分）在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为（）A . 2：3B . 1：2C . 3：4D . 4：511. （2分） (2016高三上·清远期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB . NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣C . 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D . 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO12. （2分） (2016高三上·上海期中) 向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2 ，则Cu2S应转化为（）A . Cu和SO2B . Cu和SC . CuO和SO2D . Cu2O和S二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二上·海南期末) 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（）A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 第一电离能（I1）：N＞P＞SC . 钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小14. （3分） (2016高一上·佛山期中) 现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（）A . 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B . 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C . 分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大D . 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等15. （3分） (2018高二下·广东期中) 氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中（）A . CuO作还原剂B . 铜元素化合价降低C . CuO作氧化剂D . 铜元素化合价升高三、填空题 (共2题；共7分)16. （4分） (2016高一下·平罗期中) 用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：（1） A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）．（2） D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________．（3） E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________．（4） F分子中含有4个原子，其电子式是________或________．17. （3分） (2018高一上·玉田期中) 实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请完成下列问题：（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况________。
（2）浓盐酸在该反应中表现了________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有________mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为________L。
四、实验题 (共2题；共9分)18. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭________，打开________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液D．（ii）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．（3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．19. （6分）(2019·福州模拟) 氮化镁(Mg3N2)可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。
某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg3N2)，制备装置示意图如下。
（1）工业上通常通过________获取氮气。
（2）装置A中橡胶管a的作用是________。
（3） NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式________。
（4）装置B的作用为________。
（5）检验Mg3N2水解生成气体为NH3的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，________(填操作与现象)。
（6）为测定产物中Mg3N2纯度，该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL 0.500mol·L－1的硫酸溶液吸收。
将所得溶液稀释到250.00mL，取25.00mL该溶液，用0.2000mol·L －1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。
重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。
样品中Mg3N2的质量分数为________(保留一位小数)。
滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)五、工业流程题 (共1题；共5分)20. （5分） (2018高一下·临汾期末) A，B，C，D，E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。
B、C同周期, A，D同主族, A，C能形成两种液态化合物A2C和A2C2, E的最高价氧化物的水化物呈两性。
（1） B元素在周期表中的位置为________。
（2）由A，C，D三种元素组成的化合物的电子式为________。
（3）废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式________。
（4）若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为________。
(氧化产物不污染环境)参考答案一、单选题 (共12题；共24分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：二、多选题 (共3题；共9分)答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：三、填空题 (共2题；共7分)答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、考点：解析：答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：解析：四、实验题 (共2题；共9分)答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：解析：答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：解析：五、工业流程题 (共1题；共5分)答案：20-1、答案：20-2、。