西安市高三理综-化学三模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（）
A . 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点
B . 它易导电、导热，具有延展性
C . 它的熔沸点比Zn的低
D . 它的硬度和强度比Cd的大
2. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（）
A . 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液
B . 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液
C . 150mL3mol·L－1K2SO4溶液
D . 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
3. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A . 3,3-二甲基-3-丁炔
B . 2,2-二甲基-2-丁烯
C . 2,2-二甲基-1-丁烯
D . 3,3-二甲基-1-丁烯
4. （2分） (2016高一下·淮安期中) X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三
种元素，可能的组合是（）
A . C、Si、Mg
B . Li、C、Mg
C . C、Mg、Li
D . C、O、Mg
5. （2分） (2016高二上·大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）
A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
D . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag
6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。
用0.1 mol·L－1 盐酸滴定20 mL 0.1mol·L－1 羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。
下列说法正确的是（）
A . 图中 V1＞10
B . A 点对应溶液的 pH＝9.5
C . B，
D 两点对应的溶液均为中性
D .
E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
二、实验题 (共1题；共14分)
8. （14分） (2018高一上·天津期末)
（1） I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:
如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。
则浓硫酸在该反应中表现的性质________；
棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论
A________棉球变白，微热后又恢复红色该气体具有________性。
B含酚酞的NaOH 溶液棉球变为白色离子方程式________
c________棉球变为白色化学方程式________，该气体具有________性。
（2） II.通常情况下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的白色絮状沉淀会迅速变为________色，最终变为________色写出上述白色絮状沉淀变化过程的化学方程式________；
（3）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液与硫酸亚铁反应制备。
①除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
②生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
（4）方法二:如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
①在试管I里加入的试剂是________。
②为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管II出口处排出的氢气的纯度。
当排出的氢气纯净时，再________(如何操作)。
这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色。
原因是________。
三、推断题 (共2题；共13分)
9. （6分） (2017高一上·湖南期中) 如图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图．
（1）填写仪器名称：A：________； B：________；C：________；
（2）图中有一处错误，请指出：________．
（3）蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是________．
（4）蒸馏时，取________℃的产品即可获得蒸馏水．
10. （7分） (2018高二下·岳阳期末) [化学—选修有机化学基础]
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:
已知：①CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是________。
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是________，化合物D________（填“存在”、“不存在”）顺反异构，
已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为________。
（3）写出E→F转化的化学方程式________。
（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有________种。
①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线________。
四、综合题 (共1题；共3分)
11. （3分） (2016高二下·城固期末) 已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是________（填序号，下同）．
（2） 4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=________kJ/mol．
（3）生成1molNH3（g）的放出的热量为________ kJ．
五、填空题 (共1题；共4分)
12. （4分） (2016高二下·岐山期末) 碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）
①X属于________晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是________．
（2） C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．
①金刚石中碳原子的杂化方式为________；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是________个．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、推断题 (共2题；共13分) 9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、综合题 (共1题；共3分) 11-1、
11-2、
11-3、
五、填空题 (共1题；共4分)
12-1、12-2、。