2019上海市鬲中化学等级考试卷相对原子质量：CT2 0-16一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）M仁 元素］二巴中文名为剥L A 、核外电子数118 B 、中子数是295C 、质数门7 D.第六周期0族元素2、 下列变化中，只涉及物理变化的是A 、次氟酸漂白B 、盐酸除锈C 、石油分徭D 、煤干徭3. 下列反应只需破坏共价键的是A. 晶体硅溶化 B 、碘升华4、下列固体质量增加的是5、mol/L Ba (OH) 2 中 H •浓度是6、下列分子中所有原子都处在同一平面上的门 卩 aA 乂 |—D 、4J CH 2^CH-C=CHC 、熔融AIQD 、NaCI 溶于水A 、Cu 加入氮化铁B 、Zn 加入硫酸C 、H?通入灼热氧化铜 D.鬲温下水蒸气通入FeA 、1X1012mol/LB 、1x1013mol/LC 、5X10 12 mol/LD 、5X1013molLC^ II7、已知有一种坯的结均类似自行车、简称”自行车& M o如右下图所示，下列关于它的叙述，正确的是A、易溶于水B、可以发生取代及应C. 其密度大于水的密度D.与环己院为同系物心CH28^聚异戊二烯-fCH-i^CH-CHdn的单体是卩A. CH：-6=CH-CH：E、＜CH：) ：CH-CH=CH2i3 CH0S (CH J 2 C-CH.CH2 D . CH J G・CH=CH09、下列选项不正确的是A、含有共价键的化合物是共价化合物B、含有极性键的分子可能是非极性分子C、有电子转移的反应是氧化还原及D、水溶液中能完全电离的电解质是强电解质10、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平③读数。
正确的顺序是A、①②③B、①③②C、③①②D、③②①11. 关于离子化合物N& （H有正价和负价）下列说法正确的是A、N为+5价B、阴阳离子个数比是1: 1C.阴离子为8电子稳定结构D、阳离子的电子数为门12、证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是A、硝酸顿，稀硫酸B、稀盐酸、亂化顿C.稀硫酸.氮化顿D、稀硝酸、氮化顿13、 用标准盐酸溶液滴定未加浓度的氢氣化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确 的是 A 、可以用酚耿代替扌旨示剂 B 、滴定前用待测液润洗锥形瓶C 、 若氢氧化钠吸收少量C02,不影响测定结果D 、 当锥形瓶内溶液由楂色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点14、 下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是A 、硝基苯(萊)一-蒸馅B 、乙烯(SO?)—氢氧化钠溶液C 、已烷(已•烯)一涣水，分液 D.乙酸乙酯(乙醇)一碳酸钠溶液，分液16、在pH 为1的100mL L 的AICI3中，加入L 的氢氧化钠溶液后，铝的存 在形式是D 、H 20 (g) 1 /20a (g) +H 2 (g) +0 (Q>0)A 、非金属性:m>nB 、氢化物稳定性：n<p C.简单阴离子半径：p>q D 最高价氧化物对应水化物酸性:p>qA 、AI (VB 、Al"C 、Al (OH)3D 、Al 3\ Al (OH)317、 关于下列装置，叙述错误的是A 、 石墨电极反应：(h+4H44eT2H20B 、 鼓入少量空气，会加快Fe 的腐蚀C 、 加入少量NaCI,会加快Fe 的廝蚀D 、 加入HCI,石墨电极反应式;2H+2e->H 2t18、 下列图示正确的是A 、 断开非极性键和生成极性键的能量相同B 、 反应II 比反应川生成的0H 键更牢固C 、 1/2mol 02 (g) +H 2 (g) ->0H (g) +H (g) -Q (Q>0)能St lmul O(g) + 2imH H(g)・ 42 "kJ.1，lmol + lmnl H(g).III 1 2mol O^g) + linol Hb(g)・5O2kJ 15、如图所示。
元素m 的氢化物和最鬲价氧化物对应的水化物能反应金属导线4 6S5kJ19、已知反应式:mX(g) + nY()T pQ(s) + 2mZ(g),已知反应已达平衡，此时c(X) = mol/L,其他条件不变，将容器缩小到原来的1/2, c(X)= mol/L,下列说法正确的是A、反应向逆方向移动B、Y可能是固体或液体C、系数n>mD、Z的体积分数减小20、常温下mol/L①CHsCOOH,②NaOH,③CH：<COONa,下列叙述正确的是A、①中[CHaCOOH] > [CHsCOO-] > [H'J > [OH-]B、①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C、①③等体积混合后，溶液呈酸性，«'| [Na*] > [CH3COO-J > [H*]D、①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小二、综合分析题(60分)(一)(15 分)氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意狡。
21、铁态氮肥为何不能与减性物质混用铁态氮肥与碱性物质会发生化学反应生成氮气，从而降低肥效22、烟气中的N02与尿素【C0(NH2)2】(C的化合价为+4)进行脱硝。
反应的化学方程式是2C0(NH2)2+4NO2-►4H20+2C0汁42+02。
若反应过程中有NO?反应，则电子转移的数目为。
23、侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨％与二氧化碳，写出反应的化学方程式NaC I +C02+NH?+H20T NaHCO』J +NH£ I。
24、在合成氨工业中，压强通常控制在20-50MPa,其原因是—一无论从速率还是平衔考虑，压强越大越有利于合成氛，但压强越大，对设备的制造和材料的強度要求就越鬲，所以以20MPa 到50MPa为宜25、常温下，在氣化铁溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其PH = 7,则c(Na)= C(NH3• H20) 0 (填"V"、">” 或"二”)(二)(15 分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的及应，进行了一系列实验。
在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS, Cu2So26、如何在制取硫酸铜的时侯即绿色又环保，可选用下列的物质是_b,d_。
a. Cu c. CuS d. CuSOd • Cu (OH) 227、B装置的作用是尾乞处理并防倒吸。
从溶液中得到硫酸铜晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶 ________ 、过滤洗涤，自然风干。
反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有C『存在烧杯中加入大董的水、将烧瓶中反应后的物质边搅拌边加入烧杯中、观察烧杯中溶液的颜色是否变蓝，若变蓝则含有Cu"否则没有得到实验不溶物的操作是过滤，所需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯°28、已知：2CuS■览—CihS+S。
为了测定不溶物中CuS的质量分数，该小组同学在收集到足够量的固体后，进行了如下实验：取样品质量为a g,将其灼烧，得到CihS是bg, 则样品中CuS 质量分数是6 (a-b) /a。
如果CwS高温下转化为Cu,则实验测得的值会—偏大—(填“偏大”，“偏小”或“不变”)29、铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件浓硫酸的浓度、温度、铜片的大小三(15分)31、写出B 的芳杳类同分异构体，可以水解，含氧官能团结构简式__________O I------- C ------- O -------- ------------------------------------- ,在酸性条件下水解的产物是 ______________32. 检脸G 基团所用的试剂是— 新制氢氧化铜悬浊液 ___________________________________________________________ O33、根据已有知识并结合相关信息，写出以H0-CH2-CH2-CH2-CH 厂0H 和CH3-OH 为原料制备 CH3OOCCH 2CH 2CH2CH 2COOCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下:HOCH O CH J CH.CH’OH HBr > BrCH 2CH 2CH 2CH 2Br- ^CN -> NCCH 2CH 2CH 2CH 2CN «« ■四（15分）30、A 的结构简式 _____取代反应O ①的反应类型 （已知RCN Rcodi 泄2反应条件川标产物 H+'HQ . HOOCCH.CHiCH.CH^COOHCH 5OH H2SO4 △ A CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下:LiFe2(P04)3作为蚀离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提鬲材科的电子电导率可以有效的改基材料的性能。
34、配平下列反应的化学方程式2 L i aFea (PO^) 3+ 1 F®O J+ ______ CO T35、C O2的电子式为_ oco ____ ,p原子的核外电子有5 ________ 个能董级。
研究C02与CH(的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意狡。
已知CH。
(g) +CO2 (g) =2H2 (g) +2C0 (g)36、该反应的平衡常数K= ______________________________ 在2L密闭容器中，通入CO?和CH«的混合气体，30m in后，CH“的质量减少了，則v (CH4) = ______________________________________ 037、根据下图可得出n(CO2)揪>n(CHJ和(填u>, <和=”),原因是还会发生以下副反应CH4+3CO2 =2缶0+400・所以消耗的CO?比CH4多3 CO汁 6 LiFePOd。