第3章 化学反应基本原理（1）一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（× ） 2、热是一种传递中的能量。

（√ ） 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。

（× ） 4、体系的焓值等于恒压反应热。

（× ） 5、最稳定单质的焓值等于零。

（× ） 6、由于C a C O 3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。

（× ） 7、体系的焓等于体系的热量 （× ） 8、由于反应焓变的单位是kJ·mol -1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。

（ × ）二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L ，在97.3 kPa 下气体从环境中吸收了800J 的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L ，试计算系统的内能变化ΔU 。

J 77110)20.150.1(103.97800VP Q W Q U 33=⨯-⨯⨯-=-=+=-∆∆2、根据Δ f H m Θ的值，计算下列反应的Δr H m Θ(298K ) 是多少：（1）H 2O （l ）+ ½ O 2（g ） H 2O 2（l ）；H 2O （l ） + ½ O 2（g ） == H 2O 2（l ）；Δ f H m Θ/ kJ·mol -1-285.8 0 -187.8Δr H m Θ(298K ) = -187.7 - （-285.8 + ½×0）= 98 kJ·mol -1（2）CH 4(g) + H 2O （g ） CO （g ） + 3 H 2（g ）。

CH 4(g) + H 2O （g ） == CO （g ） + 3 H 2（g ）。

Δ f H m Θ/ kJ·mol -1-74.6 -241.8 -110.5 0Δr H m Θ(298K ) = (-110.5 + 3×0) -（-74.6 – 241.8）= 205.9 kJ·mol -1第3章化学反应基本原理（2）一、判断题：1、放热反应均是自发反应。

（×）2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。

（×）3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。

（√）4、因为∆G TΘ= -RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。

（×）二、选择题：1、下列物质∆f H mΘ在室温下不等于零的是（D）A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl2（l）2、反应NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g），∆H＜0，有利于使NO和CO取得最高转化率的条件是（A）A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压3、某反应A + B C的K=10-10，这意味着（D）A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在，B、反应向逆方向进行，物质C 不存在，C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在，D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少；4、在等温（1000K）条件下，某反应KΘ=1，则∆r G mΘ(1000K) 的值为（A）A、0B、1C、2.303RTD、-2.303RT5、已知反应3H2（g）+ N2（g）2NH3（g）的平衡常数为K，则在相同条件下反应NH3（g）3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（D）A、K=K1B、K=1/K1C、K=K12D、K=（1/K1）2；三、填空题：1、反应C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g），∆H > 0。

当升高温度时，该反应的平衡常数将增大(填变化趋势)，系统中CO（g）的含量有可能增大(填变化趋势)；增大系统压力会使平衡逆向移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡将不会移动。

四、问答题：1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：（1）C （s ）+ H 2O （g ）CO （g ）+ H 2（g ）（2）2MnO 4—（aq ）+ 5H 2O 2（aq ）+ 6H +（aq ） 2Mn 2+（aq ）+ 5O 2（g ）+8H 2O （l ）2、对于可逆反应C （s ）+ H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ），∆H ＞0，判断下列说法是否正确？为什么？（1）达到平衡时各反应物和生成物的浓度一定相等；×（2）升高温度v 正 增大，v 逆 减小，所以平衡向右移动；×（3）由于反应前后气体分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响；×（4）加入催化剂使v 正 增加，所以平衡向右移动；×（5）由于 ()()()θθθ⋅=p /p p /p p /p K eqO H eq H eqco 22随反应的进行，P CO 和P H2 不断增加，P H2O 不断减少，所以K Θ不断增大。

×3、下列热力学函数中，哪些数值是零？∆ f H m ○ (O 3，g ，298K)、≠ 0 ∆ f G m ○ (I 2，g ，298K)、≠ 0 S m ○(H 2，g ，298K) ≠ 0 ∆ f H m ○(Br 2，s ，298K) ≠ 0 ∆ f G m ○(N 2，g ，298K) = 04、判断下列反应中，哪些是熵增加过程，并说明理由。

① I 2（s ） I 2（g ）；Δ S > 0② H 2）（l ） H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）；Δ S > 0③ 2CO （g ）+ O 2（g ） 2CO 2（g ）。

Δ S < 0五、计算题：1、在1L 容器中含有N 2、H 2和NH 3的平衡混合物，其中N 2 0.30 mol 、H 2 0.40 mol 、NH 3 0.10mol 。

如果温度保持不变，需往容器中加入多少摩尔的H 2，才能使NH 3的平衡分压增大一倍？N2+3H 2 = 2NH 3设需加入X 摩尔的H 2才能使NH 3的平衡分压增大一倍 N 2 + 3H 2 = 2NH 3计量关系： 1 3 2起始浓度（mol/L ）： 0.3 0.4 0.1浓度的改变（mol/L ）： -0.05 -0.15 +0.1平衡浓度（mol/L ）： 0.25 0.25+X 0.2温度不变，平衡常数的值不变，仍然等于0.52 ，则∴ X = 0.43 mol2、在标准状态与298 K 下，用碳还原Fe 2O 3，生成Fe 和CO 2的反应在热力学上是否可能？通过计算说明若要反应自发进行，温度最低为多少？反应方程式为 3C + 2Fe 2O 3 = 4Fe + 3CO 2Δ f H m Θ/ kJ·mol -1 0 - 822.2 0 - 394S m Θ/ J·mol -1·K -1 5.7 90 27 214Δ r H m Θ = {4Δ f H m Θ(Fe) + 3Δ f H m Θ(CO 2)} – {3Δ f H m Θ(C) + 2 Δ f H m Θ(Fe 2O 3)}= {4×0 + 3×(-394)} –{3×0 + 2×(-822.2)} = 462.4 kJ·mol -1Δ r S m Θ = {4S m Θ(Fe) + 3S m Θ(CO 2)} – {3S m Θ(C) + 2 S m Θ(Fe 2O 3)}= {4×27 + 3×214} –{3×5.7 + 2×90} = 552.9 J·mol -1·K -1Δ r G m Θ = Δ r H m Θ–T Δ r S m Θ = 462.4–298.15×552.9×10-3 = 297.5 kJ·mol -1故 298.15K 时，反应不能自发向右进行若要反应自发向右进行，需要的最低温度为3、已知下列反应在1300K 时的平衡常数：（1）H 2（g ）+ 1/2S 2（g ） H 2S （g ），K 1Θ= 0.80； （2）3H 2（g ）+ SO 2（g ） H 2S （g ）+ 2H 2O （g ），K 2Θ= 1.8×104。

计算反应4H 2（g ）+ 2SO 2（g ） S 2（g ）+ 4H 2O （g ）在1300K 时的平衡常数K Θ。

③ = ( ② - ① ) × 2第3章化学反应基本原理（3）一、判断题：1、质量作用定律适用于任何化学反应。

（×）2、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。

（√）3、反应活化能越大，反应速率也越大。

（×）二、选择题：1、对于反应a A + b B g G + d D，若反应速率方程式为v = kC A a C B b，此反应的条件是（D）A、一步完成的简单反应；B、二步完成的反应；C、三步及三步以上完成的反应D、上述三者均可以。

2、某基元反应2A（g）+ B（g）= C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L容器中混合，问A和B 开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（C）A、0.25B、4C、8D、相等3、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（B）A、∆H越负，反应速率越快B、活化能越小，反应速率越快C、活化能越大反应速率越快D、∆S越负，反应速率越快4、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（ABD）A、能增大正反应速率；B、同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间；C、能使平衡常数发生改变，从而使正反应速率加快；D、使正反应活化能降低，从而使正反应速率加快。

三、填空题：1、反应2A（g）+ B（g）= C（g）的速率方程为v = kC A C B2，该反应为3级反应，当B 的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的4倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的1/27。

2、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为减小反应的活化能，使速率常数k 增大。

四、问答题：1、已知下列反应为基元反应，试写出它们的速率方程式，并指出反应级数：（1）SO2Cl2SO2 + Cl2；v= k c (SO2Cl2)（2）2NO22NO + O2v = k{ c ( NO2)}2（3）NO2 + CO NO + CO2 v = k c ( NO2) c ( CO)2、对于反应A（g）+B（g）C（g），若A的浓度为原来的两倍，反应速率也为原来的两倍；若B 的浓度为原来的两倍，反应速率为原来的四倍，试写出该反应的速率方程。

v = k c (A){ c ( B ) }23、某反应A B，当A的浓度为0.40mol·L-1时，反应速率为0.02 mol·L-1·S-1，试分别求出如下两种情况时的速率常数k：（1）反应是一级反应；（2）反应是二级反应。