一、实训目的
1、掌握碘标准滴定溶液的配制和保存方法。

2、掌握碘标准滴定溶液标定方法、基本原理、反应条件、操作步骤和计算。

二、实训原理
碘可以通过升华法制得纯试剂，但因其升华及对天平有腐蚀性，故不宜用直接法配制I2标准溶液而采用间接法。

可以用基准物质As2O3来标定I2溶液。

As2O3难溶于水，可溶于碱溶液中，与NaOH 反应生成亚砷酸钠，用I2溶液进行滴定。

反应式为；
该反应为可逆反应，在中性或微碱性溶液中（pH约为8），反应能定量地向右进行，可加固体NaHCO3以中和反应生成的H+，保持pH在8左右。

由于 As2O3为剧毒物，实际工作中常用已知浓度的硫代硫酸钠标准滴定溶液标定碘溶液（用Na2S2O3标准溶液“比较I2”），即用I2溶液滴定一定体积的Na2S2O3标准溶液。

反应为：
以淀粉为指示剂，终点由无色到蓝色。

三、试剂
l. 固体试剂I2（分析纯）。

2．固体试剂KI（分析纯）。

3．淀粉指示液（1g／L）。

4. 硫代硫酸钠标准滴定溶液（ mol／L）。

四、实训步骤
1、碘溶液的配制
配制浓度为／L的碘溶液 100mL：称取碘放于小烧杯中，再称取 4g KI，准备蒸馏水100mL，将KI分4～5次放入装有碘的小烧杯中，每次加水5～10mL，用玻璃棒轻轻研磨，使碘逐渐溶解，溶解部分转入棕色试剂瓶中，如此反复直至碘片全部溶解为止。

用水多次清洗烧杯并转入试剂瓶中，剩余的水全部加入试剂瓶中稀释，盖好瓶盖，摇匀，待标定。

2、碘溶液的标定（用Na2S2O3标准溶液“比较”）
用移液管移取已知浓度的Na2S2O3标准溶液25mL于锥形瓶中，加水25mL，加1mL 淀粉溶液，以待标定的碘溶液滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。

记录消耗 I2 标准滴定溶液的体积V2。

五、数据处理
碘标准滴定溶液浓度按反应方程式计算。

思考题
1、碘溶液应装在何种滴定管中？为什么？
2、配制I2溶液时为什么要加 KI？
3、配制I2溶液时，为什么要在溶液非常浓的情况下将I2与KI一起研磨，当I2和KI溶解后才能用水稀释？如果过早地稀释会发生什么情况
1，碘见光易分解，所以，必须把碘溶液装在茶色滴定管中。

2，单质碘很难溶解在水中，碘只能溶在碘化钾中。

3，还是第2个问题的续说，碘必须溶在碘化钾中，溶解时要加 ... [/quote
不同意1的观点，是因为碘易升华，不知妥否？2。

单质碘要与碘离子结合才能很好的溶与水中。