一、平均摩尔质量的概念：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。

符号： 单位：g·mol －1平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用二．常用方法：1. 物质的量定义法：M ＝n m M ＝nm 例1.标准状况下，氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L ，测得其质量为4.3克，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）H 2和CO 各为多少克？（3）H 2和CO 的体积各为多少升？2.已知标况下密度，求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol例2.混合气体含氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/l ，求：（1）该气体平均摩尔质量；（2）氧气和甲烷的体积比?3.已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.例3.已知氧气和CO 混和气体是相同条件下H 2密度的18倍，求该混合气体中O 2与CO 2的体积比；4.已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.由此例推广可得到求M 的一般公式：设有A 、B 、C …诸种气体M ＝ΛΛΛΛ＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例4.计算1molCO 2、2mol H 2、1molN 2混合气体的平均摩尔质量；变式练习：空气的成分N 2约占总体积的80％，O 2约占20％，求空气的平均相对分子质量.例5. H 2和C 2H 4混合气体的平均相对分子质量是15，则二者的物质的量之比为？质量之比是多少？练习：1.由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.2.某物质A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。

分解方程式为 2A ＝B+2C+2D 。

测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为（）A.7dB.5dC.2.5dD.2d3、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量是多少？4.在标准状况下, 4.48LCH4和C2H4的混合气体的质量是4.4g, C2H4的体积是多少升?课后练习：1.有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为.2.取一定量的碳酸氢铵，置于真空中，加热使其完全分解，反应放出的热量使生成物都为气体。

求混合气体的平均相对分子质量？3.空气主要是有N2和O2组成的，若其平均相对分子质量为28.8，试求空气中N2和O2的体积比？4.二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的物质的量之比为？质量之比为?6.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A.29:8:13B.22:1:14C.13:8:29D.26:16:577.7g碳与14g氧气在一定条件下反应，生成21g氧化物，则生成的氧化物中CO和CO2的物质的量之比是（）A.1:1B.1:3 C .2:1 D.2:38.在CH4和O2组成的混合气体中，CH4和O2的质量分数分别为25%和75%，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A.1:3B.3:1C.2:3D.3:2二、物质的量等概念运用于化学方程式的计算：[讨论]如何从化学方程式中的粒子数关系推出物质的量关系？如果方程式中有气体，能否推出其体积之间的关系？[板书] 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)化学计量数ν之比 2 ： 1 ： 2扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ：2×6.02×1023物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol气体的体积比（同温同压） 2 ： 1[学生小结][板书]一、物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据化学方程式中各物质的化学计量数之比==相应物质的粒子数之比==各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）[讨论]根据化学方程式，2molH 2完全反应，需标准状况下的O 2的体积是多少？生成的H 2O 质量是多少？（意图或说明：由此可得出化学方程式中相关物质之间量的混合比例关系，为较复杂计算打基础。

）[板书] 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)2mol 22.4L 36g[引言]刚才我们研究了化学方程式中的有关物质之间的量的关系，可以说到现在为止，对化学方程式中的量的关系的认识已比较完善。

下面我们就利用刚才得出的结论来进行有关计算，我们可以看到，物质的量等概念在化学计算中的运用，大大方便和简化了计算过程。

[板书]1．物质的量直接运用于化学方程式的计算[投影]例1．完全中和0.10molNaOH 需要H 2SO 4的物质的量是多少？所需的H 2SO 4质量是多少？[学生说题]要求学生说明：试题供的条件是什么？求解的问题是什么？解题的依据是什么?如何建立题示条件和求解问题之间的联系？（意图或说明：让学生说题，可以明晰解题思路，训练学生分析问题的能力和表达能力，同时可以暴露学生的思维过程，经过教师的点拨和指导，使学生养成良好的思维习惯。

）[板书]例1的解题过程略（见课本第80页）。

主要目的是提供解题示范。

边板书边强调： 弄清应注意的问题：（1）单位问题：上下一致，左右相当。

（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。

（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。

（4[小结]已知物的物质的量质的量[板书]例2．将30g MnO 2的质量分数为87%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。

计算：（1） 参加反应的浓盐酸的物质的量。

（2） 生成的Cl 2的体积（标准状况）。

[学生说题]要求同例1。

[板书]学生和教师共同完成解题过程：由学生讲述解题步骤，教师板书。

板书的解题过程略（见课本第81页）。

教师再次强调解题规范。

[小结][投影]练习题1：某NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标准状况）完成反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量。

（2）该溶液中NaOH的质量。

（意图或说明：将课本例3改为学生练习，学生在学习例1和例2的基础上已具有解决例3的知能基础，教师可以通过学生练习反馈的信息，调整下一步的教学举措。

）[投影]练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的。

1mol Cl2完全被石灰乳吸收，计算：（1）求参加反应的Ca(OH)2的物质的量。

（2）求生成的Ca(ClO)2的物质的量。

（3）求制得的漂白粉的质量。

练习题（不讲）：维生素C又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，每摩维生素C能跟1molOH-作用。

测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液。

某药片0.4500g需用0.00244mol的氢氧化钠完全中和，试问该药片中维生素C的质量分数是多少？练习题3：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。

某潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况），求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量。

练习题4：工业上用H2和Cl2合成HCl气体，进而溶于水即制得盐酸。

若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准状况下的氯气的体积为多少？[讨论]你认为物质的量等概念运用于化学方程式的计算，应注意什么问题？[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化。

（意图或说明：设计一组内容新颖的与生产生活实际相结合的练习题，创设了模拟解决现实问题的情境，使学生认识到化学知识在生产生活中应用。

）三．过量问题的计算一般说来，反应物之间完全反应时，不足量的物质会全部反应转化为生成物，而过量的物质则要剩余.因此判断哪种物质过量，便是解这类题的关键.具体步骤为：1.写出化学反应方程式.2.判断哪种物质过量.3.根据不足量求解.例1. 用agH2和bgCl2化合制HCl气体，求所得产物的质量.解析根据化学方程式列出关系H2+ Cl2＝2HCl2 71a b有下列三种情况：①若71a＞2b，则H2过量，应根据Cl2量求HCl的量；②若2b＞71a,则Cl2过量，应根据H2的量求HCl的量；③若71a=2b，则二者恰好反应完，根据H2或Cl2的量求产物HCl的量.练习1.用8.7 g MnO2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?［讲解］根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。

［讲解并板书］解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol－１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 Lmol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001=⋅⨯- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：消耗HCl 为：n １（HCl ）＝mol 4.0mol1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）=0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇＶ（Cl 2）＝L 24.2mol1L 4.22mol 1.0=⨯ 答：消耗HCl 0.4 mol ，产生Cl 2 2.24 L ，未参加反应的HCl 为21.9 g 。