10月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39第I卷选择题（共60分）一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A、任何反应都伴有能量的变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A、铝片与稀盐酸反应B、灼热的炭与二氧化碳反应C、甲烷在氧气中燃烧D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ? ?A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Zn、CuSO4溶液5、下列燃料中不属于化石燃料的是（）A、煤B、石油C、天然气D、水煤气6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（）A.电力B.核能C.太阳能D.氢能7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／molC．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=-890kJ／molD．21CH4(g)+2O2(g)==21CO2(g)+H2O(1)；△H=-890kJ／mol8．已知热化学方程式：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6 kJ／mol和2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=-483.6 kJ／mol，当l g液态水变为气态水时，其热量变化为：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。
其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为( )A. 2H2－4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O210．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-111．下列说法不正确的是A．物质发生反应放出的能量才是反应热B．热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数C ．化学反应除生成新物质外，还发生能量变化D ．物质燃烧总是放热反应 12．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol13．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③14．l g 炭与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为A ．C+H 2O==CO+H 2； △H=+131.3 kJ ／molB ．C(s)+H 2O(g)==CO(g)+H 2(g)； △H=+10.94 kJ ／molC ．C(s)+H 2O(1)==CO(g)+H 2(g)； △H=+131.3 kJ ／molD ．C(s)+H 2O(g)==CO(g)+H 2(g)； △H=+131.3 kJ ／mol15．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V )与时间(t )的关系正确的是( )二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）16．有如下三个热化学方程式：H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ ·mol－1 H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （l ） ΔH ＝b kJ ·mol －12H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝c kJ ·mol－1关于它们的以下表述中正确的是 A 、它们都是吸热反应 B 、a 、b 和c 均为正值 C 、a ＝b D 、2b ＝c 17.关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ） 18．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1 C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —395.41kJ·mol －1据此判断，下列说法正确的是 A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高19．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)；△H=-57.3kJ ／mol ，已知分别与1 L 0.1mol ／L 的NaOH 溶液恰好反应的下列物质：(1)乙酸溶液；(2)浓H 2SO 4；(3)稀硝酸，恰好反应后放出的热量分别为Q 1、Q 2、Q 3(单位：kJ)，则Q l 、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1=Q 2=Q 3 B ．Q 1<Q 2<Q 3 C ．Q 1<Q 2=Q 3 D ．Q 2>Q 3>Q 120.镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性减弱D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动21．充分燃烧一定量的丁烷气(C 4H 10)放出的热量为yQ ，经测定完全吸收它生成的CO 2，需消耗5 mol ／LKOH 溶液100 mL 恰好生成正盐，则燃烧1 mol 丁烷放出的热量为 （ ）A ．4yQB ．5 yQC ．8 yQD ．16 yQ22．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ23．已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O 2(g) 点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ） A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量 B ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量小于44gCO 2所具有的总能量D ．将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多24．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
下列对该燃料的说法正确的是 （ ）A. 在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2→8CO 2＋10H 2OC. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋4e －＝2O 2－D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 ＋26 e －＋13 O 2－＝4 CO 2 ↑＋5 H 2O25．已知两个热化学方程式：C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉 与H 2的物质的量之比是A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰2第II 卷非选择题（共 40分）三、填空题（共２0分）26.（2分）化学反应中吸收或放出的热量叫反应热，符号为△H ，放热反应△H 0（填“＞”“＜”），吸热反应△H 0（填“＞”“＜”）。