高二上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题1. 下列溶液肯定是酸性的是（）A . 含H+的溶液B . 能使酚酞显无色的溶液C . pH＜7的溶液D . c（OH﹣）＜c （H+）的溶液2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A . 升温B . 降温C . 加入NaOH溶液D . 加入稀HCl4. 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 蓝色石蕊试纸C . KI淀粉试纸D . pH试纸5. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO46. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，KW增大，pH不变7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量8. 25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣B . CO 、PO、K+、Na+C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣D . HPO 、Na+、HSO 、K+9. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH ﹣离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（）A . a＞bB . a=10﹣4 bC . b=10﹣4 aD . a=b10. 在25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（）A . a=b=cB . a＞b＞cC . a＞c＞bD . c＞a＞b11. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a m LB . （50﹣a）mLC . 大于（50﹣a）mLD . 大于a mL12. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 两溶液中OH﹣离子浓度相同D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等13. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol•L﹣1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色．A . ②④⑥⑧B . ③④⑥⑦C . ④⑤⑥⑧D . ③④⑥⑦⑧14. 下列关于电解质液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO 、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存C . 由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH ﹣D . 由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣15. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO 、NOB . c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NOC . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH 、S2﹣、Br﹣D . 水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO16. 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③17. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变18. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HC O3（）A . ②④⑤⑥B . ④⑤⑥⑦C . ①②③D . ②④⑤⑥⑦19. 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A .B .C .D .20. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A . c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B . c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c （B﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）21. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A . 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣＞c （NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）22. 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、填空题.23. 溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：________．（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性．（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH﹣）=________．（5）在图中画出用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L﹣1盐酸的滴定曲线示意图________．24. 根据所学知识，回答问题：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积．25. 25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________②________③________．（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）．（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是________．三、实验题26. 完成下面实验：（1）准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是________．（A）50mL量筒（B）10mL量筒（C）50mL酸式滴定管（D）50mL碱式滴定管（2）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是________．（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）锥形瓶（D）量筒（3）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；（D）将物质的量浓度为cmol•L﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．就此完成下列问题：①正确操作步骤是（用编号字母填空）________→________→________→D→________；②观察滴定管里液面的高度时应注意：________．③E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________．④D步骤的操作中液面应调整到________，尖嘴部分应该________．⑤某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；⑥该烧碱样品纯度的计算公式是________．。