遵化市堡子店中学高三年级十二月月考化学试卷（考试内容为必修，满分为100分，考试时间为90分钟）Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题有且只有一个正确答案）1、2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。
下列有关W18274、W18474、W18674的说法正确的是( )A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C.W18474的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸3、7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、+4NH、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液4、高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列关于该反应的说法正确的是( )A．反应中Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．生成1 mol Na2FeO4，有4 mol电子转移D．Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌5、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色6、下列离子方程式错误的是( )A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋—3HCO2＋4OH－===Mg(OH)2↓＋—23CO2＋2H2OB．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO—3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH+4D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42－刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH+4＋H＋＋SO—24===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O7、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO48、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( )A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解9、甲、乙、丙三种物质有如图转化关系： 甲−−−→−溶液NaOH 乙−−→−盐酸丙−→−∆甲，则甲不可能是( ) A ．Al 2O 3 B ．NH 4Cl C ．CO 2 D ．SiO 210、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH +4废水和工业废气(主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B ．X 可以是空气，且需过量C ．捕获剂所捕获的气体主要是COD ．处理含NH +4废水时，发生反应的离子方程式为：NH +4＋—2NO ===N 2↑＋2H 2O 11、有a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b 为金属元素，则下列有关说法中正确的是( )A.离子半径：b>c>d>aB ．b n ＋与d m －在水溶液中可形成化合物b m d nC ．简单氢化物的稳定性：a<cD ．b 和d 的最高价氧化物对应的水化物可相互反应12、氢元素有三种同位素：H 、D 、T ，氯元素有两种同位素Cl 3517、Cl 3717，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl 分子的质量，所得到的数值有( )A ．2种B ．5种C ．6种D ．9种13、列化学用语的使用正确的是( ) A ．Mg 2＋的结构示意图： B ．氚的原子符号：12H C ．MgCl 2的形成：D ．Cl 2的电子式：Cl ：Cl14、比较下列各组微粒半径，正确的是( )①Cl<Cl －<Br － ②F －<Mg 2＋<Al 3＋ ③Na ＋<Na<K ④S 2－<Cl －<Br － A ．①和③ B ．只有② C ．只有③ D ．①和④15、列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A ．H 2OB ．BF 3C ．CCl 4D ．PCl 516、在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A ．既能溶解铝片，又能溶解H 2SiO 3的溶液中：K ＋、Fe 2＋、—24SO 、—3NO B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、—3NOC ．将铝片放入，能产生H 2的无色溶液中：Na ＋、Mg 2＋、—24SO 、—3NO D ．含有大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Al 3＋、—3NO 、SCN －Ⅱ卷（共52分）二、主观题（共4小题，解答时注意审题，由易到难）17、(16分)某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。
回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol ·L －1的溶液。
在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。
FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为：_ ___________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol ·L －1 KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____ _____；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________________________；生成沉淀的原因是：____________________________________________________(用平衡移动原理解释)。
18、将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________________________________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸且无其他物质生成，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为__________________ _______________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从________(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________、__________________、__________________。
(5)取一定量的X晶体分解，若生成 F 1 mol，则必同时生成________(物质)________mol。
19、基础回顾：14分（1）写出下列物质的电子式：①Na2O2：②H2O2：③CO2 ：④NH4Cl：（2）用电子式表示物质形成过程：①MgCl2：②H2S：（3）S2-离子的结构示意图：20、在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。
(1)当n(NO)∶n(O2)＝4∶1时，O2的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率v逆(O2)________B点的正反应速率v正(O2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②NO的平衡转化率为________；当达到B点后往容器中再以n(NO)∶n(O2)为4∶1加入些NO和O2，当达到新平衡时，NO的百分含量________B点NO的百分含量(填“大于”“小于”或“等于”)。
③到达B点后，下列关系正确的是________。
A．容器内气体颜色不再变化B．v正(NO)＝2v正(O2)C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D．容器内气体密度不再变化(2)在图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO(g)＋3O2(g)===2N2O5(g) ΔH＝________。