绝密★启用前试卷类型：A 2014年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学部分2014.4本试卷共12页，36小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。

同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。

请保持条形码整洁、不污损。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

请注意每题答题空间，预先合理安排。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）7．下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-9．N A 为阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是A ．同温同压同体积的CO 2和SO 2所含氧原子数均为2N AB ．32gCu 与S 完全反应转移的电子数为N AC ．1L 1.0mol ·L -1NH 4Cl 与2L 0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+数目相同 D ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N A 10．下列说法不正确．．．的是 A ．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的 B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用 C ．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H 2D ．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 11．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A ．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c （H +）：HCl ＞CH 3COOH B ．pH 相同的溶液中：c （Na 2CO 3）＜c （NaHCO 3）C ．在Na 2SO 3溶液中：c （Na +）= 2c （SO 32-）+ c （HSO 3-）+ c （OH -） D ．0.1mol ·L -1NaHS 溶液中：c （Na +）= c （HS －） 12．下列实验现象对应的结论正确的是① 气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验22．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y 的单质在空气中含量最高。

下列判断正确的是 A ．气态氢化物稳定性：X>YB ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M C ．R 的氧化物的水化物是离子化合物D ．Z 、M 、R 的原子半径依次减小，最高化合价依次升高 23．表中陈述I 、II 均正确，且两者在反应原理上相似的是SO 2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl 4 NaOH热水冰水活塞K释倍数30．（16分）香料Ⅴ的制备方法如下：（1）化合物I 的分子式为 ，Ⅳ中含氧官能团的名称是 。

（2）化合物I 可由经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式 。

（3）1mol 的化合物II 和Ⅲ分别与H 2反应，最多消耗H 2的物质的量之比为 。

（4）该工艺中第①步的目的是 。

为检验①中CH 3I 的碘原子，实验室的操作是 取少量CH 3I 于试管中，加入足量的NaOH 水溶液，加热充分反应，冷却后加入 ，再加入少量硝酸银溶液。

（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为 。

（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为 。

31．（15分）氨气在科研、生产中有广泛应用。

（1）在三个1L 的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N 2和0.3mol H 2发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH 1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c （N 2）随时间（t ）的变化如图所示（T 表示温度）。

①实验Ⅲ在前10分钟内N 2平均反应速率v（N 2）= ；（写出计算过程）②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为 、 。

（2）常温下NH 4＋（aq ）+H 2O （l ）NH 3•H 2O （aq ）+H ＋（aq ）的化学平衡常数为5.55×10－10 mol ·L -1，则NH 3•H 2O 的电离平衡常数K = （保留三位有效数字）。

（3）常温下，将1mL pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH 随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。

（4）工业上用NH 3消除NO 污染。

在一定条件下，已知每还原HOCH 2Cl 2CH 3CH 2OHOH22CHO CH(OC 2H 5)2 IⅡⅢⅣⅤ④1molNO ，放出热量120kJ ，请完成下列热化学方程式： □NO(g)＋□NH 3(g)＝□N 2(g)＋□ (g) ΔH 2＝ 。

32．（17分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu 、Au （金）和PbSO 4等杂质，湿法处理阳极泥进行（1）用CuSO 4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极．．的电极反应式有： 和Cu-2e -= Cu 2+。

（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO 4外，还有 （填化学式）。

（3）操作I 的主要步骤为 ，操作Ⅱ的名称是 。

（4）写出用SO 2还原AuCl 4-的离子方程式 。

（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。

（6）已知298K 时，K sp(PbCO 3)=1.46×10-13，K sp(PbSO 4)= 1.82×10-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。

33．（16分）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。

（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A 采用的措施是 。

（2）B 中的现象为 。

（3）若装置C 中开始发生倒吸，则采取的应急措施是______（填编号）。

a ．移去图中的酒精灯b ．将C 中的橡皮塞拔出c ．将B 尾端的乳胶管取下d ．以上都可以（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。

学习小组通过测定反应前．．．溴水中n （Br 2）与反应后．．．溶液中n （Br －）来确定乙醛使溴水褪色的原因。

①假设。

请写出假设2的化学方程式。

C假设1：CH3CHO＋Br2→CH2BrCHO＋HBr ；假设2：；（加成反应）假设3：CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。

②结论：若实验测得n（Br2）＝0.005mol，n（Br－）＝0.01 mol，则证明假设正确。

若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH≈。

（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为，操作名称为。

操作化学参考答案和评分标准选择题7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 22. BD 23.AC 非选择题30.（16分）（1）C7H8O2（2分）,羟基和醛基（2分）（2）2NaOHOHCH2Cl CH2OHONaNaCl H2O（2分）（3）3：4（2分）（4）保护酚羟基，防止化合物Ⅰ氧化制醛时氧化酚羟基（2分）。

加入稀硝酸（1分）至酸性（1分）。

或加入足（过）量（1分）稀硝酸（1分）。

（5）（2分）（6）HO CHO-CH2O-CH2或者HO CHO-CH2O-CH2-CH2-O-CH2-OCH OH（2分）31、（15分）（不带单位运算或单位缺失、错误，总扣1分，有效数字错误，总扣1分）（1）①v(N2)= Δc(N2) /Δt=(0.10-0.06 )mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3) mol·L-1·min-1(代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。

共3分) ②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）（2）1.80×10-5mol·L-1（2分，无单位扣1分）。

（3）（见右图）（2分）（4）6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) （2分）ΔH2＝－720 kJ/mo1。

（2分，没负号扣1分）或者3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g) ΔH2＝－360 kJ/mo132.（17分）（1）Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2分)（答Pb-2e-=Pb2+得1分)（2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等（2分） CuO （2分）（3）蒸发浓缩，降温结晶，过滤。

（或继续）洗涤，干燥（2分）过滤（2分）（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ (3分)（5）用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中）。

（2分）（利用滤液2，但循环错误的，扣1分）（6）PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq) （2分，用“=”不扣分）33．（16分）（1）水浴加热（2分）；（2）黑色的固体逐渐变为红色（2分）（3）c（2分）（4）①假设2：（2分，化学式或配平错误0分）氢氧化钠② 3（2分）；0（2分）（5）CaO或碱石灰（2分）, 蒸馏（2分）。

其他合理答案：如钠（2分），蒸馏或过滤（2分）；或无水CaCl2，（2分），过滤（2分）。