2.1.2 钠的几种化合物焰色反应【导学案】
一、氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质
氧化钠属于氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出下列反应方程式：
(1)与水反应：；
)反应：；(2)与酸性氧化物(如CO
2
(3)与酸(如HCl)反应：。
2．过氧化钠的性质
【实验探究2-3】
①②
(1)与H
O反应：；
2
反应：。
(2)与CO
2
【核心素养提升】
【思考1】有的同学认为Na
2O与Na
2
O
2
都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
【思考2】结合Na
2O
2
的性质思考实验室中应该如何保存Na
2
O
2?
【思考3】现有两包淡黄色粉末。
分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？
3.过氧化钠的用途：供氧剂、漂白剂
【重点知识突破】
1．过氧化钠的性质
(1)Na
2O
2
不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O
2
，
不符合碱性氧化物的概念。
(2)Na
2O
2
具有强氧化性，能氧化S2－、SO
2
、SO2－
3
、Fe2＋、酸碱指示剂等。
(3)Na
2O
2
的水溶液具有漂白性，因此Na
2
O
2
的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品
红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。
2.Na
2O
2
与H
2
O、CO
2
的反应
(1)物质的量的关系
无论是CO
2或H
2
O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na
2
O
2
时，CO
2
或H
2
O与放出
O
2
的物质的量之比均为2∶1。
(2)固体质量的关系
相当于固体(Na
2O
2
)只吸收了CO
2
中的“CO”、H
2
O中的“H
2
”；可以看作发生相应的反应
Na
2O
2
＋CO===Na
2
CO
3
，Na
2
O
2
＋H
2
===2NaOH(实际上该反应不能发生)。
3.氧化钠和过氧化钠的比较
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．Na
2CO
3
、NaHCO
3
的溶解性、溶液的酸碱性
【实验探究2-4】
2.Na
2CO
3
、NaHCO
3
的热稳定性
【实验探究2-5】
3.Na
2CO
3
、NaHCO
3
与酸、碱的反应
(1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式)
①Na
2CO
3
：__________________________。
②NaHCO
3
：__________________________。
(2)与碱(氢氧化钠)反应(写出相应的化学方程式)
①Na
2CO
3
与NaOH不反应。
②NaHCO
3
：_______________________________。
【思考4】如何除去Na
2CO
3
固体中的少量NaHCO
3
？怎样除去NaHCO
3
溶液中的少量Na
2
CO
3?
4.碳酸钠和碳酸氢钠的用途
三、焰色试验
1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征____，根据呈现的________，判断试样所含的________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
【实验探究2-6】
实验步骤：
①将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。
②用铂丝蘸取Na
2CO
3
溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色
③用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧到无色时，再蘸取K
2CO
3
溶液，放到火焰上
灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
【实验结论】
钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。
【注意事项】
①做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸.
②在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。
③焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。
2．焰色试验的一般操作步骤
3．几种常见金属元素的焰色
钠：__色，锂____色，钙____色，钡____色，铜__色，钾__色(观察时透过蓝色钴玻璃，防止钠焰色的干扰。
)
【思考5】焰色反应表现的是离子的化学性质吗？作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？
【当堂测试】
例1.下列关于Na
2O
2
的叙述中正确的是( )
A.Na
2O
2
是淡黄色固体，久置于空气中变成Na
2
O
B.Na
2O
2
与水的反应中，Na
2
O
2
只做氧化剂
C.Na
2O
2
属于碱性氧化物
D.Na
2O
2
与CO
2
或H
2
O反应后，固体质量都将增大
例2．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。
下列关于小苏打的叙述正确的是( )
A．化学式为Na
2CO
3
B．受热不分解
C．属于盐 D．与盐酸不反应
例3.关于Na
2O和Na
2
O
2
的叙述正确的是( )
A.都是淡黄色的固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.所含氧元素化合价都是-2价
例4.做焰色试验时所用的铂丝，每次用完后都要( )
A.用滤纸擦干净后才能使用
B.用水多洗几次
C.用稀盐酸洗涤，再在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止
D.先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤
例5．除去NaHCO
3溶液中混有的少量Na
2
CO
3
可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
例6．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na
2CO
3
和NaHCO
3
无色饱和溶液，希望班里同学
提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na
2CO
3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞
溶液，红色较深的是Na
2CO
3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO
3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO
3
⑤取等量的
溶液于两支试管中，滴加BaCl
2溶液，生成白色沉淀的是Na
2
CO
3
⑥取等量的溶液于两支试管
中，滴加Ba(OH)
2溶液，生成白色沉淀的是Na
2
CO
3
A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤【课堂小结】
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