第三节盐类的水解（第1课时）
一、探究溶液的酸碱性
［科学探究］根据实验结果填写下表:
1 .强碱弱酸盐的水解
［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显
碱性？
⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2. 强酸弱碱盐的水解
［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。
【反馈练习】
下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）
A、HCI
B、Al 2（S04）3
C、Na2S
D、NH3.H20
第三节盐类的水解（第2课时）
【反馈练习】
写出下列盐水解的离子方程式:
CH 3C00Na ______________________________
K2CO 3_________________________________________
FeCb ___________________________
NH4））2SO4 ____________________________________________
【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3
五、影响盐类水解的因素
［归纳总结］影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程
度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。
（2）温度：盐的水解是_________ 反应。
因此升高温度其水解程度___________________ .
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ .
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以_________________ 水解。
加酸可以 __________________ 水解。
［科学探究］通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式_____________________________________________ ，设计实验完成下表
［思考与交流］
⑴用_______________________ 可鉴别NH4CI、NaCI、CH s COONa三种溶液。
⑵相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_________________________
⑶相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10,则对应三种酸的酸性强弱顺序为.【反馈练习】
1 .能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是（）
A 加水B加Na2CO3粉末C加KOH固体D加热
2•为什么热的纯碱溶液去污效果好？
第三节盐类的电离（第3课时）
应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示:
1•日常生活中的应用：
(1 )泡沫灭火器原理(方程式) ___________________________________________________
(2)为什么，KAI (SO4) 2 ,Fe2 (SO4) 3等盐可用做净水剂
(3)在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCb溶液，你现在知道其中的原理了吗？
(4 )热的纯碱去污能力更强，为什么?
2. 易水解盐溶液的配制与保存
为了防止配制FeCb溶液时可能浑浊，应向溶液中加入__________________ 抑制_____________ 水解。
试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是
盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为__________________________________________________
3. 判断溶液的酸碱性：
将O.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO?③NaOH
④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥ NaHSO4 ⑦NH4CI ___________________ ______________ ______
4. 判断溶液中的离子能否共存：
5. 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AICI3 _____ ___ Al2 (SO4) 3 _____^____ FeCl3 _____________________________________ —
Na2CO3 ________ ____ CuSO4 ____________ __
6. 判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________ _________________
⑵(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ _________________________
(3) ________________________________________________________ Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为___________________________________________________________ ___________________ 七、电解质溶液中的守恒关系:
（1 ）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。
即整个溶液
中__________ 所带的负电荷总数一定等于__________________ 所带正电荷总数。
如在NH4CI溶液
中有________ _ _ ___________
（2 ）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。
女口NH4CI中存在_______________________________________ .
（3）质子（H +）守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+ ）的物质的量应相等。
女口NH4CI中存在_______________________________________ .
［思考与交流］
写出下列溶液中的各种守恒关系：
①O.lmol/L Na2CO3溶液中：
电荷守恒：___________ __________________________ ____
物料守恒：_________________________________________ _.
质子（H+）守恒 ____________________________________________
②0.1mol/L H2S溶液中
电荷守恒_____________________________________
物料守恒_______ _______________________________________
质子（H+）守恒 ____________________________________________
【反馈练习】
1•在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）
+ ___________________ +
A. NH4 + 2H2O ———NH3 H2O + H3O
-亠 + 2・
B. HCO3 + H2O - H3O + CO3
C. HS + H === H 2S
D. CI2+ 出0 = 〜H + + C「+ HCIO
2•在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) + - - + - + - +
A.c(Na ) > C(CH3COO ) > c(OH )> c(H )
B.c(CH 3COO ) > c(Na ) > c(OH ) > c(H )
+ - + - + - - +
C.c(Na ) > c(CH3COO ) > c(H ) > c(OH )
D.c(Na ) > c(OH ) > c(CH3COO ) > c(H )
3.25C时，在物质的量浓度均为1moI/ L 的（NH 4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，c （NH4+）分别为a、b、c （单位为mol/L ）。
下列判断正确的是（）A. a>b>c B.b>a>c C.a>c>b D.c>a>b。