《步步高》P129
3． 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃) 下列物质的溶液，可以得到该固体物质的 是( ) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾
《步步高》P：30
常温下酸与碱等体积混合
当酸与碱 pH 之和为 14(即 pH 酸＋pH 碱＝14)时 ①若为强酸与强碱，则 pH＝7； ②若为强酸与弱碱，则 pH>7； ③若为弱酸与强碱，则 pH<7。
都弱都水解 越稀越水解
完全双水解
1、体系中同时存在弱酸根、弱碱根；
2、弱酸根很弱、弱碱根也很弱；
3、生成产物离开体系（形成气体、沉的情况： Al3+、Fe3+、与CO32-、HCO3-、AlO2-
请尝试写出以下物质双水解的离子方程式？
泡沫灭火器
第三节：盐类的水解
当向碳酸钠溶液中滴加酚酞时溶液变红：
Na2CO3
盐的分类
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
Al2(SO4)3
盐溶 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2(SO4)3 液 溶液 酸碱 性
思考：常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠混 合溶液的酸碱性？已知醋酸电离平衡常数 约为Ka=10-5 。
《步步高》P：128
12．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12 的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。 (1)写出生成的正盐的分子式：__________。 (2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方 程式为______________________。 (3)简述该混合液呈碱性的原因______________。
总结：一般情况下，盐类水解的程度比较小； 但如果两种水解产物离开体系，则水解程度比较 大，甚至是完全的！
思考
盐类水解的应用2：
1、配制Fe2(SO4)3溶液时，为何要先加少量的 稀H2SO4？ 先加少量的稀H2SO4抑制Fe2(SO4)3的水解 结论：配制易水解的金属盐溶液应加
少量的 对应的强酸，来抑制盐的水解。
( C )
HCOO－＋H3O＋
－ HCO3 ＋OH－
＋ HCO－ 3 ＋H
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
4． 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A．NH＋ 4 ＋ H2 O B．S2－＋2H2O NH3· H2O＋H＋ H2S＋2OH－ CH3COO ＋H3O
－ － ＋ －
( A )
C．CH3COOH＋H2O
盐类水解应用3：
1、净水剂净水原理（铝盐、铁盐） 用方程式表示明矾净水的原理。 2、焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为 NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反 应而除去。
3、用于制备无机化合物 如：TiCl4+(x+2)H2O(过量)
TiO2· XH2O+4HCl
弱酸弱碱盐水解的情况:
《步步高》P131
9 ． 在 25 ℃时， NH4+ 浓度相等的 NH4Cl 、 CH3COONH4 、 NH4HSO4 的溶液中，其对 应溶液中溶质的物质的量浓度分别为 a 、 b 、 c、d(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是 ( ) A． a ＝ b ＝ c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b
HBr + OHH2CO3 + 2OHNH3· H 2O + H 3 O +
2． 判断下列盐类水解离子方程式的正误 (1)FeCl3 溶液：Fe ＋3H2O (2)NaHS 溶液：HS－＋H2O
－ (3)K2CO3 溶液：CO2 3 ＋2H2O
3＋
Fe(OH)3↓＋3H H2S＋OH－
＋
(× ) (√ ) (×) ( ×) (× )
D．CH3COOH＋OH ===CH3COO ＋H2O
盐类水解
（1）请写出1mol/L下列溶液中存在的所有可逆反应？
（2）请写出1mol/L下列溶液中存在的所有微粒？ （3）请将1mol/L下列溶液中各种离子浓度大小排序？
CH3COONa 、 (NH4)2SO4 、 NaCl
1、盐类水解，对水的电离是抑制还是促进？
例题：考虑双水解
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+ C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
2、 下列离子组一定不能够大量共存的是
－ － A．K＋、Na＋、CO2 、 NO 3 3
A.Na2CO3 ___ > CH3COONa
B. NaHCO3 ___ < Na2CO3
< C. AlCl3 ___MgCl 2
D. FeCl2 ___FeCl > 3 决定盐类水解程度大小的因素： 1、对应弱酸或弱碱的强弱（越弱越水解）；
2、多元弱酸第一步水解大于第二步水解；
3、高价态的金属阳离子对应的碱，碱性较弱。
( C )
B．NH4 、HCO3 、NO3 、Na C．Al 、HCO3 、NO3 、Cl
＋ ＋ － 2－ D．SiO3 、Na 、K 、NO3
＋
－
－
＋
3＋
－
－
－
复习：Fe(OH)3胶体的制备
取约25ml 热水于烧杯加热沸腾，将饱和 FeCl3溶液（5滴）逐滴滴入沸水中，继续煮 沸至溶液呈红褐色，停止加热。
盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应。
判断下列盐是否水解？能够水解的，请写出水解的化
学方程式和离子方程式：
CH3COONa 、 (NH4)2SO4 、 NaHCO3 、 K2SO4
Na2CO3 、 Al2(SO4)3 、 CH3COONH4
盐类水解的表示方法（方程式书写） （1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 盐+水 酸+碱 盐的离子 + 水 弱酸(或弱碱)+ OH-(或H+)
（5）一般水解程度较小，水解产物很少，通 常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定 的生成物如H2CO3、NH3· H2O也不写分解产 物。
练一练
1 下列水解离子方程式正确的是 A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O
C．CO32- + 2H2O D．NH4+ +2H2O
泡沫灭火器内所盛装药品分别是 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶 液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子 的水解，从而使水解完全，而产生 CO2 和 Al(OH)3。其水解方 － 3＋ Al ＋ 3HCO 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 程式为 。
思考：
外筒 钢质 内筒 玻璃 内桶、外筒 分别盛放什 么药品？
影响盐类水解程度的因素
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
外因： 温度：温度↑平衡正向移动，水解程度↑； 浓度：Fe3+浓度越大，平衡正向移动，水解程度↓ ；
c（H+）↑平衡逆向移动，水解程度↓ ； c（H+）↓平衡向正向移动，水解程度↑。
加酸，抑制强酸弱碱盐的水解； 加碱，促进强酸弱碱盐的水解。 加碱，抑制强碱弱酸盐的水解； 加酸，促进强碱弱酸盐的水解。
C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH △ H＞ 0
加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强， 去污效果好
在实验室制备Fe(OH)3胶体的实验中，用FeCl3饱和
溶液加入到沸水中。 如果将以上实验中使用的FeCl3饱和溶液，改为饱 和Fe2(SO4)3溶液效果好不好？
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体）+3HCl↑ Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4
铵态氮肥不能与草木灰混合使用
农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-，
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3· H2O+ H+，
盐类水解规律
有弱才水解 越热越水解 谁强显谁性 越弱越水解
盐类水解规律
有弱才水解 谁强显谁性 越热越水解 越稀越水解 无弱不水解 越弱越水解
都强显中性
[活学活用] 1． 向三份 0.1 mol· L
－ －1
CH3COONa 溶液中分别加入少量 ( A ) B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大
NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 的浓度变化依次为 A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大
H2CO3＋2OH－ CO2↑＋H2O
＋ (4)NH4NO3 溶液：NH＋ ＋ H O===NH · H O ＋ H 4 2 3 2
(5)NaHCO3 溶液：HCO3 ＋H2O
－
[活学活用] 3． 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH＋H2O B．CO2＋H2O
－ C．CO2 3 ＋ H 2O
思考与交流
FeCl3溶液溶液蒸干后所得固体是什么？