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@《创新设计》
理论解释
平衡时酸碱性 总的离子方程式
NH＋ 4 和
OH－ 结 合 生 成 弱 电 解
质 NH3·H2O ，使水的电离平衡向 电离 的
方向移动。
使溶液中 c(H＋) > c(OH－)，溶液呈 酸 性
NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
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第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
学业要求
1.认识盐类水解的原理。 2.能综合运用离子反应、化学平衡原 理，分析和解决盐溶液呈现不同酸碱 性的原因。
核心素养建构
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1
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[知 识 梳 理]
一、探究盐溶液的酸碱性 1.实验探究
分别测定几种盐溶液的pH，填写下表。
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互促进水解的离子外，一般离子方程式中不写“ === ”号，而写“
”
号。
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[微自测] 2.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)CuCl2 是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性( √ ) (2)已知 NH4Cl 水溶液显酸性，在 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中，c(NH4＋)＝c(Cl－)( × ) (3)所有的盐在水溶液中都发生水解( × ) (4)Na2CO3 溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为 CO23－＋2H2O H2CO3＋2OH－ ( ×) (5)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解( × )
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解析 盐溶液呈现酸性或碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中 c(H ＋)≠c(OH－)，故 A 项说法正确；溶液显酸性则一定有 c(H＋)>c(OH－)，故 B 项说 法正确；根据水的电离方程式：H2O H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的 c(OH －)＝c(H＋)，但在 CH3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质 CH3COOH，使得 c(OH －)>c(H＋)，故显碱性，故 C 项说法错误；水电离出的 OH－或 H＋与盐中弱碱阳离 子或弱酸阴离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈现酸性或碱性的原因，所 以 D 项说法正确。 答案 C
2
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盐溶液 (NH4)2SO4
NH4Cl NaCl KNO3 CH3COONa Na2CO3
3
pH pH ＜ 7 pH ＜ 7 pH ＝ 7 pH ＝ 7 pH ＞ 7 pH ＞ 7
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盐的类型 强酸弱碱盐
强酸强碱盐 弱酸强碱盐
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2.实验结论 盐的类型
⑥NaClO
解析 AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属 于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 答案 ②④⑦ ③⑥ ①⑤
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二、盐类水解的实质 1.理论分析
(1)NH4Cl溶液
6
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(3)NaCl 溶液
H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与 H2O 电离出的 H
＋或 OH－生成
弱电解质
。c(H＋) ＝
c(OH－)，呈
中性
。
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2.定义
在 盐 溶 液 中 盐 电 离 出 来 的 阴 离 子 、 阳 离 子 跟 水 电 离 产 生 的 H ＋ 或 OH － 结 合 生 成 弱电解质 的反应。
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微观探析盐类的水解规律
[探究素材] 盐类的水解规律
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[探究题目]
2.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1 的溶液，在室温下前
两
种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则( )
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
酸性
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探究一 盐溶液的酸碱性及水解规律
从微观组成探究盐溶液的酸碱性
[探究素材] 盐溶液的酸碱性 1.盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
(1)强碱弱酸盐的水溶液显碱性； (2)强酸弱碱盐的水溶液显酸性； (3)强酸强碱性的水溶液显中性。
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(2)CH3COONa溶液
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理论解释
平衡时 酸碱性 总的离子 方程式
CH3COO－ 和 H＋ 结合生成弱电解质 CH3COOH ， 使水的电离平衡向 电离 的方向移动
使溶液中c(H＋) < c(OH－)，溶液呈 碱 性
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
3.实质
增大
水的电离平衡
H＋ OH－
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4.特点
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5.盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程 式时，一般 不写 “↑”或“↓”。盐类水解是 可逆 反应，除发生强烈的相
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强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
4
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[微自测]
1.有下列 盐溶液： ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑦NH4Cl 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
2.盐类呈酸碱性的原因： 盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子和水电离出的H＋或OH－结合。使水的电离平 衡向右移动，电离程度增大，使c(OH－)≠c(H＋)，所以盐溶液呈酸性或碱性。
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[探究题目] 1.下列关于盐溶液呈现酸性或碱性的说法错误的是( )
A.盐溶液呈现酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的OH－或H＋与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈现酸性或碱性