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热力学第二定律复习题及答案

热力学第二定律复习题集答案
1 理想气体绝热向真空膨胀,则: A.ΔS = 0,W = 0 B.ΔH = 0,ΔU = 0 C.ΔG = 0,ΔH = 0 D.ΔU = 0,ΔG = 0
2. 方程2
ln RT H T P m βα∆=d d 适用于以下哪个过程?A. H 2O(s)= H 2O (l) B. H2O(s)= H2O(g) C. NH 4Cl (s)= NH 3(g)+HCl(g) D. NH 4Cl(s)溶于水形成溶液
3. 反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的∆r H 为正, ∆r S 为正(假定∆r H ,∆r S 与温度无关),下列说法中正确的是 ):
A. 低温下自发,高温下非自发;
B. 高温下自发,低温下非自发;任何温度下均为非自发过程;D. 任何温度下均为自发过程 。

4. 对于只作膨胀功的封闭系统 p
T G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 的值:A 、大于零; B 、小于零; C 、等于零; D 、不能确定。

5.25℃下反应 CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g) θm r H ∆= - 90.6kJ ·mol -1,为提高反应的平衡产率,应采取的措施为 。

A. 升高温度和压力
B. 降低温度和压力
C. 降低温度,升高压力
D. 升高温度,降低压力
6.ΔA=0 的过程应满足的条件是:
A. 逆绝热过程
B. 等温等压且非体积功为零的过程
C. 等温等容且非体积功为零的过程
D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程
7.ΔG=0 A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程
8.关于熵的性质A. 环境的熵变与过程有关B. 某些自发过程中可以为系统创造出熵C. 熵变等于过程的热温商 D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和
9. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H 2O(l)变为10 mol H 2O(s)时,如果不做非体积功:
A. ΔS
B. ΔG
C. ΔH
D. ΔU
10.在一定温度下,发生变化的孤立系统,其总熵 : A. 不变 B. C. 总是减小 D. 总是增大
11. 正常沸点时,液体蒸发为气体的过程中: A. ΔS=0 B. ΔG=0 U=0
12.在0℃、101.325KPa 下,过冷液态苯凝结成固态苯,) <0 C.△S + △S(环) >0 D. △S + △S(环) <0
13. 理想气体绝热向真空膨胀,则: A. ΔS = 0,W = 0 B. ΔH = 0,ΔU = 0 C. Δ
14. ∂T)V = -S C. (∂H/∂p)S = V D. (∂U/∂V)S = p
15.任意两相平衡的克拉贝龙方程d T / d p = T ∆V H m
m /∆,式中∆V m 及∆H m V
m ∆V m < 0,∆H m < 0 ; C.;或∆ V m < 0,∆H m > 0;D.可以相同也可以不同,即上述情况均可能存在。

16.系统进行任一循环过程:A. G=0 B. ΔS=0 C. Q=0 17.吉布斯判据可以写作: A. (dG)T, p, W ‘=0≤0 B. (dG) T, p, W ‘=0≥0 D. (dG) T, V , W ‘=0≥0
18.亥姆霍兹判据可以写作: T, p, W ‘=0 T, p, W ‘=0≥0 C. (dA)T,V , W=0≤0 D. (dA) T, V , W ‘=0≥0
19. 的液固两相平衡,因为 V m ( H 2m 2H 2O( l )的凝固点将:
A.上升;
B.下降;
C.不变;
D. 不能确定。

20.对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系,下面关系始中不正确的是:A.T S H p =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.S T A V -=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.V p H S =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. p V U S
=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 21. 373.2 K 和101.325 kPa 下的1 mol H 2O(l),令其与373.2 K 的大热源接触并向真空容器蒸发,变为373.2 K 和101.325 kPa 下的1 mol H 2O(g),对这一过程可以判断过程方向的是:A. Δvap S m (系统) B. Δvap G m (系统) C. Δvap S m (总) D. Δvap H m (系统)
22. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机,其效率: A.20 %;B.25 %;C.75%;D.100 %。

23.某体系进行不可逆循环过程时:A. ΔS(体系) >0, ΔS(环境)< 0B. ΔS(体系) >0, ΔS(环境) >0
C. ΔS(体系) = 0, ΔS(环境) = 0
D. ΔS(体系) = 0, ΔS(环境) >0
24.N 2和O 2混合气体的绝热可逆压缩过程中:A. ΔU = 0 B. ΔA = 0 C. ΔS = 0 D. ΔG = 0
25.单组分体系,在正常沸点下汽化,不发生变化的一组量是:A. T ,P ,U B.H ,P ,U C. S ,P ,G D. T ,P ,G
26.封闭体系中,W ’ = 0,恒温恒压下进行的化学反应,可用下面哪个公式计算体系的熵变:
A. ΔS = Q P /T
B. ΔS = ΔH/T
C. ΔS = (ΔH -ΔG ) /T
D. ΔS = nRTlnV 2/V 1
27.要计算298K ,标准压力下,水变成水蒸汽(设为理想气体)的ΔG ,需知道的条件是:
A. m p C ⋅(H 2O 、l) 和m p C ⋅ (H 2O 、g)
B.水的正常沸点下汽化热Δvap H m 及其熵变
C. m v C ⋅(H 2O 、l) 和m p C ⋅ (H 2O 、g) 及Δvap H m
D. m p C ⋅ (H 2O 、l) 和m v C ⋅ (H 2O 、g) 及Δvap H m
28.由热力学基本关系可以导出n mol 理想气体B 的()T S V
∂∂为:A. nR/V B. –nR/P C. nR D. R/P 29. 在等温等压下,当反应的1m r mol KJ 5Δ-•= G 时,该反应:
A. 能正向自发进行
B.
C. 不能判断
D. 不能进行
30. 在隔离系统中发生一自发过程,则系统的ΔG 为:A. ΔG = 0 B. ΔG > 0 C. ΔG < 0 D. 不能确定ΔG 的符号。

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