高二化学上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。

此有机物是A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A． CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。

氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。

由此酯可能是：A．CH3CH2COOCH（CH3）2B．CH3CH2COOCH2CH=CH2C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）29．阿斯匹林的结构简式为：则1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为A ．1摩B．2摩 C ．3摩 D ．4摩10．某气态烷烃和炔烃的混合物1升，完全燃烧生成CO2 1．4L和水蒸气1．6L（相同条件下测定），该混合物为：A．乙烷．乙炔B．甲烷．乙炔C．甲烷．丙炔D．乙烷．丙炔11．下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是：A．Al．NaOH溶液．盐酸B．（NH4）2S．NaOH 溶液．盐酸C．H2O．Na2O2．F2D．NaHCO3．NaHSO4溶液．盐酸12．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A．已烯雌酚的化学式为：C18H20O2B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物与溴水反应时可消耗5molBr2D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面13．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确．．．的是A．淀粉溶液（NaCl）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌．盐析．过滤14．下列实验操作方法正确的是A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B．测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素二．选择题（共7题，每题只有一个选项正确，共21分）15．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下氢气密度的12．5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8．4g，该混合气体的组成可能是：A．乙烷和乙烯B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯16．某有机物的分子式为C8H14O2，其分子结构中存在一个六元环，属于酯类物质，则它的同分异构体有：A．6种B．7 种C．47种D．40种17．DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式为：合成它的单体可能有：①邻苯二甲酸；②丙烯醇；③丙烯；④乙烯；⑤邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是A．仅有①②B．仅有④⑤C．仅有①③D．仅有③④18．用乙烯在硫酸催化下的水化法合成乙醇，事实上经过下列步骤：首先在较低温度下用浓硫酸吸收乙烯： CH2=CH2 +H2SO4（浓）→ CH3CH2OSO3H （Ⅰ），然后生成物（Ⅰ）再进一步吸收乙烯：CH3CH2OSO3H + CH2=CH2→（CH3CH2O）2SO2（Ⅱ），再加入水，（Ⅰ）和（Ⅱ）都与水反应生成乙醇：CH3CH2OSO3H +H2O → CH3CH2OH + H2SO4（CH3CH2O）2SO2 +2H2O → 2CH3CH2OH + H2SO4下列叙述中正确的是（）①化合物（Ⅰ）．（Ⅱ）都属于酯类②生成（Ⅰ）．（Ⅱ）的反应都属于加成反应③生成醇的反应都属于取代反应A．①②③B．只有②③C．只有①D．只有①③19．已知热化学方程式：SO2（g）+ 1/2O2（g） SO3（g）△H= ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．＜196．64kJ B．196．64kJ／mol C．196．64kJD．＞196．64kJ20．通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化化学键Si—Cl H—H H—Cl Si—Si键能/KJ．mol 360 436 431 17642的△H为：A． 412KJ/mol B．-412KJ/mol C． 236KJ/mol D．-236KJ/mol21．将两根银棒分别与电源正负极相连，并均插入AgNO3溶液里，通过的电量为Q库仑时，阴极增重m克，可推知阿佛加德罗常数约是A．B．C ．D．第II卷非选择题（共51分）三．填空题（本大题共2小题，共24分。

）22（12分）．现有化合物A发生如图所示的一系列变化（结合信息），化合物H能发生银镜反应，已知：（1）化合物D的结构简式；化合物H的名称。

（2）化合物A苯环上的一硝基取代物有四种，则A可能的二种结构简式是：．。

（3）变化①的反应条件。

（4）反应③的化学方程式。

23（12分）．现有一种烃A，它能发生如下图所示的变化已知E的2个分子间发生脱水反应，可生成环状化合物C18H16O4．请回答（1）A的结构简式（2）在①－⑥的反应中，属于加成反应的是（3）写出F的两种同分异构体（该异构体既能与NaHCO3反应，又能和FeCl3溶液发生显色反应）（4）写出完成下列转化的化学方程式C D,F G三．实验题（本题12分）24．（12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。

请你参与过程分析与交流。

［查阅资料］①铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77．8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72．4％。

② 装置A．B中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［实验准备］① 实验的装置图如右图：② 药品及试剂：a ．草酸b ．工业铁红c ．NaOH 溶液d ．澄清石灰水e ．浓H 2SO 4f ．盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：实验序号 样品质量/g 生成铁的质量/g 1 4．00 2．91 2 8．00 7．00 3 10．00 7．27 4 12．00 8．72 5 14．00 10．18 616．0011．63［讨论与分析］（1）写出装置B 中发生反应的化学方程式 ； （2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO 还原铁的氧化物，所设计的实验装置中 D ．F应分别盛放的试剂为 ． （填序号），装置E 的作用是 ； （3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是 ；（4）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_______（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 ；（5）Fe 2O 3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。

某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe 2O 3。

他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN 溶液，若出现血红色，证明含有Fe 2O 3。

否则，一定不含有Fe 2O 3。

你认为该方案合理吗？ ，理由是 。

四．计算题（本题共15分） 25．（10分）由本题所给的①．②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．① 是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似．②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O 3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（—CHO ）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式______________，它们的物质的量之比为________．（2）一定量的化学式均为84H C 的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8．7 g 酮．0．45mol 的醛（其中甲醛有0．21 mol ）．则氧化后生成物的结构简式为______________． 混合气体中含烃的结构简式为 ；其物质的量之比为____________________________．26．（5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气体，请写出相关的化学反应式并求样品中硅和铁的物质的量之比。

参考答案一．二．选择题22（每空2分共12分）．（1）D的结构简式OHBrBr Br；H的名称甲酸甲酯。

（2）二种结构简式是： OHCOOCH 3．HOCOOCH 3。

（3）变化①的反应条件 NaOH 溶液 。

（4）反应③的化学方程式 HCOOH+CH 3OH 浓H 2SO 4HCOOCH 3 +H 2O 。