1[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。

求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。

[例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。

假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。

试计算⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵合金中银的质量分数。

〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后， 如果 NO 3－ 离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋ 同时下降A. 2.2×10－3 molB. 3.2×10－3 molC. 4.4×10－3 molD. 4×10－3 mol[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。

称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g 。

则原溶液中硝酸的浓度为A. 0.4 mol/LB. 0.6 mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L[例５]一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。

已知参加反应的 30 g HNO 3 中被还原的 HNO 3 质量为 13 g ，则生成的 NO 和 NO 2 的体积比为( 同温同压下测定)A. 1:1B. 1:2C. 2:11D. 4:1[例６] m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V 1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V 2 L 气体，欲使 V 2 L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N 2O 4 生成)。

A.6.89V 1 mol B.6.89V 32 mol C.128m mol D.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L 标准状况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A. 9.6 gB. 6.4 gC. 3.2 gD.1.6 g[例７]锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应，就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价为______。

〖跟踪训练〗(MCE1997～24) 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时，还原产物是A. NO2B. NOC. N2OD. N2[例８] 3.25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3 。

当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为280 mL (标准状况)，求⑴如用R 表示该金属，写出R 与硝酸反应的化学方程式。

⑵ R 是哪种金属？(写出推断过程)21、向浓度均为3mol/l的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ml中加入1.92gCu，充分反应后若溶液体积仍为10ml。

求：（1）产生气体在标准状况的体积；（2）反应后各溶质的离子浓度2、5.12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？3、15 g 镁铁合金，溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6 L NO气体（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，可得多少克沉淀？4、2.80ｇ铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后Fe、硝酸均无剩余。

向反应后的溶液中加入100ml 0.2mol/L的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。

求原溶液硝酸的物质的量浓度。

5、足量的铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体和1.68L（标况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成HNO3.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L的NaOH溶液至Cu2+恰好完全反应，求消耗NaOH的体积。

6、将3.2 g Cu溶于30 mL a mol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至 1000 mL，测得c(NO3－)为0.2 mol/L。

求：（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为_______________。

（2）生成气体中NO的物质的量为________，NO2的物质的量为________（用含a的关系式表示）。

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。

原理为2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围是_______________。

7、在100 mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L。

硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76 g铜粉，微热，使其充分反应。

（1）求溶液中Cu2+的物质的量浓度。

（2）若要使5.76 g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度应分别为多少？8、铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。

已知Cu2O 与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到标准状况下的NO气体2240mL。

请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式：____________________ _________________。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为____ ____。

（3）若上述混合物中含0.1 mol Cu、将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为___ _____。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为________。

9、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。

现将一定量的铜和一定浓度、一定质量的硝酸置于一密闭容器里反应，并不断通入氧气，使之充分反应后，氧气消耗了33.6 L （标准状况）。

密闭容器中刚好全部为一种晶体Cu(NO3)2·6H2O，求：（1）Cu的质量；（2）晶体的质量；（3）所用硝酸的质量分数。

31、电子得失守恒法例1、（2007全国高考。

四川10）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L—1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A 60 mLB 45 mLC 30 mLD 15 mL例2、（2005。

黄冈，13）将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后在通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为（）A.3.2gB.4.8gC.6.4gD.10.8g2、元素守恒法例3、（2005.石家庄，12）把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。

若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为（）A. 3.5 mol•L-1B. 4.4mol•L-1C. 7.0mol•L-1D. 9.0mol•L-1例4、（2004。

西城五月）将6.4gCu跟过量的HNO3（8 mol•L-160mL）充分反应后，HNO3的还原产物为NO和NO2。

若反应后溶液中含有nmolH+，则此时溶液中含NO3-离子的物质的量为（）A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol学以致用：（2004。

天津理综）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：（1）NO的体积为L，NO2体积为L。

（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol•L—1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol•L—1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g4铁铜合金与硝酸反应计算题的综合思考例现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。

试回答下列问题：（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）；（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）；（4）当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO。