学生分组实验： 组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。 （要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？ 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳：一、铁的物理性质。
进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、 导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。 （指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以 在课外再行探究。） 二、铁等金属的化学性质 1、能跟氧气等非金属单质反应 （讨论交流） 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？ 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验） （板书） 化学方程式 （归纳） 从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？ 2、能跟稀盐酸反应 （归纳） 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？ （问题情景） 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？ 探究活动二： 在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸 取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸
金属的性质与利用
课题 第一节 金属的性质与利用 课型 互动课 课时 第 1 课时
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反 应的概念。 教学目标 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变 化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 教学重点 金属的物理性质和化学性质 1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质 比较泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、 15*150）、镊子（2、砂 纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯 泡、灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水
教学难点
课前准备
教学过程： （复习）1、铁有哪些物理性质？ 2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。 3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学 方程式。 （新授课） 二、铁、铝等金属的化学性质 2、铁跟硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （蓝色） （浅绿色） 现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质； 溶液的颜色由蓝色逐渐变成了 浅绿色。 （讨论）该反应前后，溶液的质量是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？ （归纳） （练习）若将 5.6g 的 Fe 投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量增加还 是减少？为什么？ （补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验 （学生板演）该反应的化学方程式。 小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、 酸、某些盐溶液）发生反应。 三、常见的金属矿物 赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 孔雀石： Cu 2(OH)2CO3 四、实验室制取氢气 1、反应原理及化学方程式 金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸） （板书）方程式： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
赤铜矿：Cu2O
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑ Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑ （强调）FeCl2 和 FeSO4 的颜色和读法； 2、发生装置 （复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？ （板书）制取氢气的反应条件 和反应物、生成物的状态 。 ．．．． ．．．．．．．．．． 固体+ 液体==气体 （练习）试比较课本上 a、b、c、d 四个装置并填表。 （提示）着重比较能否中途加酸。 （强调）重点要掌握简易装置。 （讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？ 提示：需要结合物理上的相关知识点 3、收集装置 （复习） 选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？ （板书） 1、向下排空气法——因为氢气的密度在相同条件下比空气小得多。 2、排水法：——氢气难溶于水。 4、操作步骤 1、装置气密性的检查 2、装药品（先装锌粒后装酸） 3、收集检验纯度 4、点燃或做其他性质实验。 5、注意 事项 1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。 本节小结 1、氢气的反应原理、操作步骤；2、简易装置、收集方法及注意事项。3、金属能跟 某些盐溶液反应。 布置作业： 教 后 记
教学难点
课前准备
引入： 学生： 教师： 学生： 教师： 学生： 教师：
同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？ 发言交流。 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？ 发言交流。 教师记录 怎么知道这些猜想是对还是错呢？ 做实验检验。 对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁 丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。 教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一： 根据你的猜想与设计，大胆去做！ 看！ 你发现了什么？
学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么？从中你能得出什么结论？ 总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 联想与启示： 1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制 造电线，电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在 哪些因素？ 本节小结 1、了解铁、铜等金属的物理性质； 2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。 布置作业： 教 后 记
课题
第一节
金属的性质与利用
金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换 反应的概念。 教学目标 3、通过对金属的性质的实验探究，学 习利用实验认识物质的性质和 变化的方法。 4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 教学重点 金属的物理性质和化学性质 1、铁的化学性质实验探究方案的设计； 2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性 质比较活泼”。 仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸 （2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、 灯座）共三十组 药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水