第六章溶解现象6.1物质的溶解教学目标：1.知识与技能了解物质的溶解特点、悬浊液和乳浊液的概念认识溶解的现象，认识溶液的基本特征知道溶解过程常伴随放热、吸热2.过程与方法通过对比实验，学习观察、记录现象，分析实验的方法，培养科学探究能力3.情感态度与价值观了解溶液在生产、生活中的广泛应用，增进对化学学科的情感，从物质溶解特点出发，认识环境保护的重要性，增强环保意识。

重点、难点：1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；水溶液与水性质的不同。

2、难点：物质的溶解过程。

课时安排：2课时。

板书设计：[课时一]第§6－1 物质的溶解一、物质在水中的分解12、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。

3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。

5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。

[课时二]二、水溶液的某些性质1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。

2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。

例如：食盐水能导电，而水则不能导电。

――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。

（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。

）教学目标：1．知识与技能：（1）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；（3）了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。

（4）理解固体物质溶解度的含义；（5）溶解度曲线的定义及其应用；（6）掌握有关溶解度的基本计算；（7）了解结晶现象及常用的结晶方法。

2．过程与方法：（1）通过探究的思考模式来领悟原理知识；（2）在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。

（3）在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法。

3．情感态度与价值观：（1）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。

（2）树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。

（3）用辨证的思想去分析问题和解决问题。

重点难点：1．影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；2．溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；3．溶解度的基本计算；结晶方法的应用。

课时：3课时。

第一课时教学过程：【创设情景】联系生活经验，填空：⑴面粉在水中溶解，食盐、糖在水中溶解。

（填“易”“不易”）⑵衣服上的油渍用水洗去，而用汽油洗去。

（填“难”“容易”）溶解性的定义：阅读书P166第二节，填空：的能力称为溶解性，它是该物质的性质。

（填“物理”“化学”）【活动探究】活动1：影响溶解性的因素：⑴分组做P166的活动与探究，后填空：实验1 该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，根据溶解情况得出的结论是。

实验2该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，实验现象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的结论是。

实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾溶解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是。

⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。

活动2：饱和溶液与不饱和溶液⑴看P167的活动与探究，填空：实验1的现象，实验2增加了的量，现象是，实验3升高了，现象是。

这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有⑵阅读P168第二节，填空：饱和溶液是指不饱和溶液是指思考：在上述定义中：①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考）④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：⑴观看演示实验：a 2克氯化钠与10毫升水混合b 0.1克氢氧化钙与10毫升水混合⑵填空：现象：a 氯化钠溶解；b 氢氧化钙溶解（填“全部”“部分”）结论：a所得溶液是；b所得溶液是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。

即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀（填“有”“无”）必然联系)。

但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液（浓、稀）课堂小结：1．溶解性是指，与、及等因素有关。

其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而和被称为影响溶解性的内部因素。

2．饱和溶液是指，不饱和溶液是指可通过改变、、来实现相互转化。

根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为和。

3．判断①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液是饱和溶液。

③一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

④一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。

⑤两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

【反思与小结】第二课时【复习】⑴溶解性是指，影响物质溶解性因素有⑵饱和溶液是指，不饱和溶液是指，区别的方法是，转化可通过变来实现。

【活动探究】活动1：溶解度的概念⑴阅读P168末二节，填空：溶解性只能笼统地表示物质溶解能力的大小，为了定量地描述物质的溶解性的强弱，我们用来表示。

固体物质的溶解度是指，该定义中强调出溶解度的条件，标准，状态，单位。

⑵阅读P168表6-9，填空：由表中内容可知，不同物质在同一温度同一溶剂中的溶解度（填“相同”“不同”），溶解度最小的物质是。

“20℃时，氯化钠的溶解度是36克”的含义是，如果该温度下，溶剂量为50克，则最多可溶解氯化钠克，配成饱和溶液克；如果该温度下，某氯化钠饱和溶液272克，则含有溶剂克，氯化钠克。

⑶练习：判断下列说法对错：①硝酸钾的溶解度为31.6克。

②硝酸钾溶液在20℃时的溶解度是31.6克。

③硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6。

④硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克。

⑤在20℃时，100克水中溶解了10克氯化钠，则氯化钠的溶解度为10克。

⑥在20℃时，100克饱和溶液中有氯化钠10克，则氯化钠的溶解度为10克。

⑦20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸钾。

⑧20℃时，136克氯化钠饱和溶液中有36克氯化钠，则氯化钠的溶解度为36克。

⑨20℃时，5克A放入50克水中溶解达到饱和，0℃时，5克B放入100克水中溶解达到了饱和，则A比B的溶解能力强。

【拓展】溶解性与溶解度的关系⑴阅读P168末节，填空：由影响物质溶关解性的因素，你认为影响物质溶解度的因素有，溶解度曲线表示_______________变化而变化的关系。

⑵P169活动与探究：以P169表6-10为依据，绘制硝酸钾溶解度曲线：（在书P169画）⑶阅读P169末节，填空：利用溶解度曲线，我们可以查出，比较，还可以看出不同物质随温度变化情况不同：多数固体物质的溶解度随温度升高而明显，如；少数固物质的溶解度体随温度升高不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。

⑷练习：根据书P169图6-17，完成下列填空：①图中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；②在0℃时，图中物质的溶解度由小到大的顺序是；③30℃时硝酸钾的溶解度约为克；80℃时140克硝酸钠溶于100克水中形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；④0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。

若把溶液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约克。

【视野拓展】气体物质的溶解度：⑴阅读P170拓展视野，填空：①气体在水中的溶解度不仅与性质有关，还跟和有关。

②当温度不变，随压强的增大，气体的溶解度，随压强的减少，气体的溶解度；当压强不变，随温度的升高，气体的溶解度。

⑵应用：①生产汽水时，人们常二氧化碳气体的压强，使它在水中的溶解度增大，当打开汽水瓶盖时，压强，会有大量二氧化碳气体从水中逸出。

②夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。

在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：不要在阳光下曝晒；不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。

请用所学的化学知识加以解释。

【课堂小结】1．固体物质的溶解度是指，该物质在溶剂（通常溶剂为水）里达到时所溶解溶质的。

它主要随的改变而改变，这种变化关系通常可以用来表示。

2．利用溶解度曲线可以知道。

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；少数固体物质的溶解度受温度，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。

【反思与小结】、第三课时教学过程：有关溶解度的基本计算：计算依据：一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比是一个定值。

例1：把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾，求此温度下的溶解度。

例2：已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2g，实验室配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵和水各多少克？例3：硝酸钠在10℃时溶解度为80克，现有4克硝酸钠加入80克水中形成的不饱和溶液，要使其饱和，还需加溶质多少或蒸发溶剂多少克？例4：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，你能算出在20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数是多少？练习：①已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃要把40克氯化钠配成饱和溶液，需要多少克水？②已知某温度时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为40％，求此温度下硝酸钾的溶解度。

③20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在20℃时，136g氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数是多少？若再加5g氯化钠，是多少？注意：①溶液的组成是指在溶解度范围内溶质和溶剂的关系。

某物质的质量分数只能在一定范围内才能有意义。

W≤S/(100+S)×100% 饱和溶液取等号。

②温度不变，同一物质的饱和溶液，不管溶液的质量有多少，其溶质的质量分数相同，为S/(100+S)。

【活动探究】结晶：⑴P170活动与探究：演示实验，填空：实验1：运用法，能使溶解的氯化钠形成固体析出；实验2：运用法，能使溶解的硝酸钾形成固体析出。

结晶是指，不同的晶体具有不同的形状。

⑵阅读P172第一、二两节，填空：常用的结晶方法有①，②。

溶解度受温度变化较大的固态物质用方法，原因是。

海水晒盐是用方法得到食盐晶体。

思考：如何从混有少量食盐的硝酸钾中提纯硝酸钾？【拓展】结晶的原理【课堂小结】1．影响气体溶解度的因素有2．人们通常把的过程叫做结晶。

结晶的方法主要有和法。

法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。