第一单元走进化学世界复习教案海四中刘晶晶【教学目标】1.知识与技能⑴认识化学学习的价值，了解化学研究的内容，关注与化学有关的社会问题。

⑵理解物理变化、化学变化，会判断物理性质与化学性质。

⑶知道科学探究是化学重要的学习方法。

⑷初步学会用科学探究的方法，解决实际问题。

⑸能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热、称量、过滤、蒸发、配制溶液等基本实验操作。

2.过程与方法⑴以与生活、社会等息息相关的问题为背景，了解化学研究的内容。

⑵通过比较等方法，理解物质的变化和性质。

⑶结合实物对常用仪器的名称、性能和用途做重要的的介绍和操作的演示，要注意操作的规范性，对容易出错的操作要做特别提醒。

⑷运用实验探究的思路和方法来解决实际的化学问题。

3.情感、态度与价值观⑴强化学生学习化学的热情，从生活中发现与化学有关的社会问题。

⑵培养学生分析问题能力、实验探究能力和创新能力。

【教学重点】学会科学探究的方法，规范初中化学基本实验操作。

【教学难点】激发学生学习化学的兴趣，对遵守实验室规则及实验规范的重要性认识以及形成良好的实验习惯。

【中考热点】物质的变化与性质、基本实验操作、化学实验探究【教学方法】比较法.讨论归纳等【教学用具】多媒体课件、初中化学常见仪器【教学时间】2011-5-9【课时】一课时【复习流程】一、化学的研究对象是什么？化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。

二、化学有什么作用？九年级化学上册第一页[练习]下列关于化学的看法错误的是（）A．化学可以为人类研制新材料 B．化学正在环境保护中发挥重要作用C．化学可以为人类提供新能源 D．化学的发展必然导致生态环境的恶化三、物质的变化和性质1、物质的变化⑴物理变化:没有生成其它物质的变化。

特征：没有其他物质生成，仅是形状、状态等的变化。

⑵化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。

特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。

联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

[练习]下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发水B、干冰升华C、水变成冰D、煤炭燃烧[练习]判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失2.物质的性质⑴物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。

⑵化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等[学生活动]找区别：硫燃烧生成二氧化硫硫燃烧能生成二氧化硫[练习] 下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

四、化学是一门以实验为基础的科学1、我们做了哪两个探究实验？⑴蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）①点燃前：白色圆柱固体，硬度小，略有气味不溶于水，密度比水小②燃着时：火焰分为三层----焰心、内焰、外焰在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内有水雾；再向烧杯中注入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

③熄灭后：冒白烟；点燃刚熄灭的白烟，蜡烛重新燃烧④实验结论：点燃后生成了水、二氧化碳，外焰温度最高⑵对人体吸入空气和呼出气体的探究收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。

将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。

对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多2、怎样对实验现象进行观察？实验前——————实验中——————实验时——————实验后反应物的物理性质现象生成物的物理性质书写探究报告3、化学学习的特点有什么？关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及其现象五、走进化学实验室（一）初中化学常见仪器[练习]出示实验仪器图，写出仪器名称[小结]1、容器与反应器⑴可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙⑵隔石棉网加热（受热均匀）：烧杯、烧瓶、锥形瓶⑶不能加热的：集气瓶、广口瓶、细口瓶2、计量仪器：托盘天平（质量）、量筒（体积）、温度计（温度）3、漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（高中）4、夹持器：铁架台、试管夹（夹持位置距管口1\3处，将试管夹从底部往上套，用手拿著试管夹长柄，不要把拇指按在短柄上）5、取用药品的仪器：胶头滴管（液体）、药匙（粉末状固体）、镊子（块状固体）6、气体的净化装置：洗气瓶、干燥管7、其它仪器：水槽、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒等（二）化学实验基本操作1.药品的取用⑴取用原则①“三不”原则：取用时不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

②节约原则：按规定用量取用。

若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。

③处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器里。

⑵固体药品的取用盛放：广口瓶仪器：药匙、纸槽、镊子注意：①药匙和镊子在使用前和使用后都要擦拭干净②少量白磷存放在冷水中块状药品的取用：一横二放三慢竖；粉末状药品的取用：一斜二送三直立⑶液体药品的取用盛放：细口瓶、滴瓶①多量取液——倾倒到指定容器口诀：瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手。

轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。

②量取一定量的液体药品：量筒和胶头滴管[注意事项]1.量筒必须放平稳。

2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

3.量筒底无“0”刻度。

4.量筒不能加热。

5.量筒不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。

6.读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml[练习]现要量取47.5ml的盐酸溶液,最好选取下列哪一种规格的量筒( ) A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL[练习]一同学要量取18mL的液体,在读数时,他用俯视的方法,则实际所得的液体体积与18mL相比( )A、大B、小C、相等 D 、无法确定③少量取液：胶头滴管[注意事项] 1.使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。

2.取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。

3.用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。

2、物质的加热⑴酒精灯的使用①酒精不能超过酒精灯容积的2/3②不能向燃着的酒精灯里添加酒精③不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯④用灯帽盖灭⑤要用外焰加热⑥酒精灯引起的小火灾用湿抹布扑盖。

⑵加热液体①预热，试管外壁不能有水珠。

②液体体积不能超过试管容积的1/3。

③试管口和桌面呈45°角，试管口不能对着自己和有人的地方。

④用外焰加热，不能与灯芯接触⑶加热固体①预热（可移动酒精灯）②固体平铺在试管底部，加热盛药品的部位。

③铁夹夹于试管中上部（或离试管口1/3处），试管口略朝下倾斜。

④加热完毕不能立即用冷水冲洗。

3.洗涤仪器如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

洗涤标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

4、连接仪器装置：一般按“先下后上”、“先左后右”顺序进行。

5、托盘天平的使用⑴精确度：0.1g⑵使用方法：①调平：调节平衡螺母使分度盘指针在分度盘中间②称量：左物右码、砝码由大到小最后游码③称毕：砝码放回盒中、游砝调零⑶注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张大小、质量相同的纸。

易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，如NaOH[练习]某同学在称量物体质量时，把物体和砝码放倒了，最后读数为13.4克,则该同学所称物体的实际质量是( ) A、13.4克 B、13.8克 C、13克 D、12.6克[练习]某学生要称量16.8克固体药品的质量,称量后,发现天平指针向左偏,此时,正确的操作应该是( )A、调节平衡螺母B、增加砝码或调节游码C、减少药品D、增加药品6、检查装置气密性连接好仪器后，先将导管一端伸入水中，再用手紧握容器外壁。

如果导管口有气泡冒出，松开手，导管口部有一段水柱，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

7、过滤：⑴应用：分离不溶性固体与液体⑵仪器和用品：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸⑶操作：一贴二低三靠过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损等8、蒸发①应用：浓缩或蒸干溶液得到固体②仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）③操作：蒸发时玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热引时液滴飞溅；到出现大量晶体时停止加热。

热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

④结晶：分离几种可溶性物质蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。

冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化较大的物质9.溶液的配制⑴固体物质的溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速固体溶解）⑵浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌⑶配制一定质量分数的溶液①固体物质配制步骤：计算、称量或量取、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质配制步骤：计算、量取、溶解仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒【课堂练习】选择合适的仪器填空：⑴常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是。

⑵搅拌、过滤、蘸取液体时常用。

⑶向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸。

⑷收集或贮存少量气体。

⑸取粉末状药品。

⑹溶液蒸发、浓缩和结晶。

⑺量取80mL的盐酸。

⑻取18克NaCl固体。

⑼往酒精灯里添加酒精。

⑽拿热的蒸发皿。

⑾使烧杯、烧瓶均匀受热。

⑿用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体。

⒀给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液。

【小结】通过今天的复习，你获得了哪些知识？【作业布置】完成P37【板书设计】第一单元走进化学世界复习课一、化学的研究对象是什么？二、化学有什么作用？三、物质的变化和性质四、化学是一门以实验为基础的科学五、走进化学实验室【教学反思】。