化学平衡常数和化学平衡计算
1．在密闭容器中将CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO ＋H 2O
CO 2＋H 2，且K ＝1。

若用2molCO 和10mol H 2O 相互混合并
加热到800℃，则CO 的转化率为 ( )
A ．16.7%
B ．50%
C ．66.7%
D ．83.3% 2．在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)
N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝0.25，则平
衡时该容器中NO 2的物质的量为
A ．0mol
B ．1mol
C ．2mol
D ．3mol 3．某温度下H 2(g)＋I 2(g)
2HI(g)的平衡常数为50。

开始时，c (H 2)
＝1mol·L －1，达平衡时，c (HI)＝1mol·L －1，则开始时I 2(g)的物质的量浓度为 ( )
A ．0.04mol·L －1
B ．0.5mol·L －1
C ．0.54mol·L －1
D ．1mol·L －1
4．在一个容积为6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋n Y(g)
2Q(g)＋6R(g)反应达到平衡后，
容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X 的浓度减小1/3，则该反应中的n 值为( )
A ．3
B ．4
C ．5
D ．6
5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
6．将等物质的量的CO和H
2
O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)
＋H
2O(g)CO
2
(g)＋H
2
(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，
则这时混合气体对氢气的相对密度为
A．11.5 B．23 C．25 D．28
7．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为
A．4 B．3 C．2 D．1
8．将固体NH
4
I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH
4I(s)NH
3
(g)＋HI(g)，2HI(g)H
2
(g)＋I
2
(g)。

当反应达到平衡时，
c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为( )
A．3.5mol·L－1B．4mol·L－1C．4.5mol·L－1
D．5mol·L－1
9．体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。

下列判断中正确的是
( )
A．原混合气体的体积为1.2V L B．原混合气体的体积为1.1V L
C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
10．在n L密闭容器中，使1molX和2molY在一定条件下反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)。

达到平衡时，Y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为( )
A．1,2 B．3,2 C．2,1 D．2,3
11．在一定条件下，1mol N
2和3mol H
2
混合后反应，达到平衡时测得
混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( ) A．20% B．30% C．40% D．50%
12．已知CO(g)＋H
2O(g)CO
2
(g)＋H
2
(g)的正反应为放热反应，
850℃时K＝1。

(1)若温度升高到900°C，达平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)850℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)＝0.01mol·L－1，c(H2O)＝0.03mol·L－1，c(CO2)＝0.01mol·L－1，c(H2)＝0.05mol·L－1。

则反应开始时，H
2
O消耗速率比生成速率________(填
“大”、“小”或“不能确定”)。

(3)恒温恒容时，若向容器内充入适量H
2
S气体，则重新达平衡时，CO
的反应速率比充H
2
S之前________(填“大”、“小”或“不能确定”)，理由是______________________________。

13．0.96mol CO和0.75mol O
2
在100mL密闭容器中混合，加热到某
一温度反应并达到平衡时，有0.8mol CO
2
生成，反应在此温度下的平衡常
数为________。

如果向平衡混合物中加入O
2
时，CO的转化率将会________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数会________。

14．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO
2
(g)＋
H 2(g)CO(g)＋H
2
O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/°C70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)
＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

15．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密
闭容器中，发生如下反应：N
2(g)＋3H
2
(g)2NH
3
(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)＝13mol，n t(NH3)＝6mol，计算a 的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中
NH
3的体积分数为25%。

计算平衡时NH
3
的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，
下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

(4)原混合气体中，a∶b＝________。

(5)达到平衡时，N
2和H
2
的转化率之比，α(N
2
)∶α(H
2
)＝________。

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

16．在373k时，把11.5gN
2O
4
气体通入体积为500mL的真空密闭容器
中，立即出现红棕色的NO
2气体，反应原理为N
2
O
4
2NO
2。

反应进行到
2s时，NO
2
含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。

试通过计算求：
(1)开始2s内，以N
2O
4
表示的反应速率为___mol·L－1·s－1。

(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。

(3)平衡时还有
_______mol N
2O
4。

(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后NO
2
的浓度将________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

17．(10分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO
2
(g)＋
O
2(g)
催化剂
△
2SO
3
(g)，知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，
经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？
18．(10分)在一定条件下，将N
2和H
2
混合气体100mL通入密闭的容
器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1
5
，又测得此时混合气体
的平均相对分子质量为9。

试求：
(1)原混合气中N
2、H
2
各多少毫升？
(2)H
2
的转化率是多少。