无 机 化 学 试 卷
一、填空题
1、CaF 2的标准溶度积常数表达式为 ；Bi 2S 3的标准溶度积常数表达式为 。

2、已知氯元素在碱性溶液中的电势图为
---
-
−−−→←−−→←−−→←−−→←Cl Cl ClO ClO ClO V
V V V 1360.02420.0476.03398.04，则
)/(4--ΘC lO C lO E = ；)/(23Cl ClO E -
Θ= ；298K 时Cl 2(g)通入稀NaOH 溶液中，能稳定存在的离子是 、 。

3、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ；盐效应使难溶电解质的溶解度 。

4、最简单的硼烷是 ；最简单的硅烷是 ；它们与水反应的共同产物是 。

5、甘汞的化学式是 ；铅丹的化学式是 ；Mohr 盐的化学式 ；重晶石的化学式是 ；锌钡白的化学组成为 。

6、给下列配合物命名[PtCl 2 (NH 3)2] ；[Co (CO)6] 。

7、所有过渡金属中，熔点最高的是 ，硬度最大的是 。

二、完成并配平下列化学反应方程式
1、−→−+稀）(4222SO H O Na
2、−→−+32O Fe Al
3、233262H BO H O H H B +−→−+
4、−→−++-
+O H CO Cu 223
22
5、−→−+浓）(3HNO Cu
6、−→−++-+Cl Sn s Cl Hg 222)(
7、−→−+-
)(2322浓O S I 8、−→−++++-
H Fe O C 227
2r
9、−→−++++H NaBiO Mn 32
10、+−→−He U 42
23892
三、单选题
1、已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中，c (Ca 2+)=2.0×10-6 mol ·L -1，c (PO 43-)=2.0×10-6
mol ·L -1，则Ca 3(PO 4)3的Θ
sp K 为 ( )。

A. 2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27 2、下列电对中，ΘE 值最小的是（ ）。

A. Ag +/Ag ；
B. AgCl/Ag ；
C. AgBr/Ag ；
D. AgI/Ag
3、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是（ ）。

A. K 2Cr 2O 7 B. PbO 2 C. O 2 D. FeCl 3
4、下列基态离子中，具有3d 7电子构型的是（ ）。

A.Mn 2+
B.Fe 2+
C.Co 2+
D.Ni 2+ 5、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ）。

A.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
B.溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
C.溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
D.溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
6、对于浓差电池M ︱Mn +(c 1)‖Mn +(c 2)︱M ， 下列关系中正确的是（ ）。

A.ΘE MF ≠0 E MF ＝0 B.ΘE MF ＝0 E MF ≠0 C.ΘE MF ＝0 E MF ＝0 D.ΘE MF ≠0 E MF ≠0
7、IF 5的空间构型是( )。

A.三角双锥
B.平面三角形
C.四方锥
D. 变形四面体 8、下列配离子中，未成对电子数最多的是（ ）。

A.[Cr(NH 3)6]3+
B. [Mn(H 2O)6] 3+
C. [Fe(CN)6]3－
D. [Ni(NH 3)6] 2+
9、在NaCl 型晶体中，正、负离子的配位比为（ ）。

A.8：8 B.6：6 C.4：4 D.12：12 10、下列物质中酸性最强的是（ ）。

A. B(OH)3
B. Al(OH)3
C. Sn(OH)2
D. Pb(OH)2 11、工业上制取SO 2采用下列方法中的（ ）。

A. 焙烧FeS 2 B. 单质S 在空气中燃烧 C. 亚硫酸盐与酸反应 D. 浓硫酸与铜反应 12、下列物质中酸性最强的是（ ）。

A.H 2S
B.H 2SO 3
C.H 2SO 4
D.H 2S 2O 7
13、下列物质与CrCl 3溶液作用时，既生成沉淀又生成气体的是（ ）。

A. Zn 粉 B.EDT A 溶液 C.Na 2S 溶液 D. NaOH 溶液 14、下列物质不能被空气中的O 2氧化的是（ ）。

A. Mn(OH)2
B. Ni(OH)2
C.Ti 3+
D.[Co(NH 3)6 ]2+
15、下列各对分子（离子）中，中心原子采用相同的杂化方式成键的是（ ）。

A.XeO 3和XeO 4
B. XeF 2和XeF 4
C. XeO 4和XeO 64－
D. XeF 4和XeO 4
四、综合题
1、试写出从天然卤水中提取碘的各步化学反应方程式。

2、.一紫色晶体溶于水得到绿色溶液(A)，(A)与过量氨水反应生成灰绿色沉淀(B)。

(B)可溶于NaOH 溶液，得到亮绿色溶液(C)，在(C)中加入H 2O 2并微热，得到黄色溶液(D)。

在(D)中加入氯化钡溶液生成黄色沉淀(E)，(E)可溶于盐酸得到橙红色溶液(F)。

试确定各字母所代表的物质。

3、为什么在配置SnCl 2溶液时要加入盐酸和锡粒？否则会发生哪些反应？试写出反应方程式。

4、在HgCl 2溶液和含有 Hg 2Cl 2的溶液中，分别加入氨水，各生成什么产物？写出反应方程式。

五、计算题
1、阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸HC 9H 7O 4，其Θa K =3.0×10-4。

在水中溶解0.65g
乙酰水杨酸，最后稀释至65mL 。

计算溶液的pH 。

2、(5分) 已知下列反应的标准平衡常数：Zn(OH)2 (s)+2OH - ⇌[Zn(OH)4]-的 ΘK =100.68； 结合有关数据，计算ΘE ([Z n (O H )
4
]
2-
/ Z n )。

()7621.0)/(),108.6))((2172V Zn Zn E OH Zn K sp -=⨯=+Θ-Θ
3、已知m r H Θ∆（H 2O 2，aq ）= -191.17k J ·mol -1，m r H Θ∆（H 2O ，l ）= -285.83k J ·mol -1，
ΘE (O 2/H 2O 2)=0.6945V ，ΘE ( H 2O 2 /H 2O)=1.763V 。

试计算25℃时反应2H 2O 2 (l) ⇌2H 2O
(l)+O 2(g)的m r H Θ∆ ，m
r 298G K Θ∆（），m r S Θ∆和标准平衡常数ΘK 。