第一学期镇江市高一年级实验班联考化学试题12月可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl25．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②Al(OH)3③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2SO3A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6LD．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠溶液8．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④Ca(ClO)2⑤CaCl2 ⑥NH3和NaCl ⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是A．①②③⑥B．②⑤⑥⑦C．①②③⑤D．②③④二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每题有一或两个选项符合题意。
）9．某无色溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、Ba2+、Mg2+、ClˉB．K+、Clˉ、SO42ˉ、HCO3ˉC．K+、OHˉ、SO32ˉ、Na+ D．Fe3+、H+、SO42－、I－10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A．3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24 L SO3中约含有0.1N A个分子B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N AC．9g D2O所含有的电子数为5N AD．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1N A12．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3—B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入双氧水：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+CO32－+2H2OD．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+13．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g14．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中正确的是A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。
第II卷（非选择题共72分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）15．(4分)下列有关实验操作或判断不正确．．．的是______▲_____（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
G．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液16．（16分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______▲________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B ▲D_________▲________⑶装置C的作用是________________▲________________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的：▲、▲。
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：▲。
（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？▲四、（本题包括2小题，共25分）17．（12分）根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见的反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，且B、D、J、L均为气体。
A是硫酸工业生产的中的重要矿石原料的主要成分，其相对分子质量为120。
（1）写出A、B的化学式A ▲、K ▲（2）请完成：反应③的化学方程式▲。
反应⑤的离子方程式▲。
（3）写出G单质与N的水溶液反应的离子方程式：▲。
（4）检验黄色溶液中有色离子所用的试剂是▲，观察到的实验现象是▲。
18．（13分）孔雀石的主要成份为Cu2(OH)2CO3。
某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：（1）在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是▲。
（2）操作a中用到的玻璃仪器是▲。
（3）A的化学式为▲，在悬浊液中加入A的目的是▲。
Cu悬浊液滤液稀硫酸孔雀石粉碎操作a铁屑操作A溶液操作Cu（4）操作b 包括洗涤和低温烘干，作用是 ▲ 。
（5）有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。
请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共10分）19．（10分）某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
（1）请将Au 2O 3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
Au 2O 3++++（2）反应中，被还原的元素是 ▲ ，还原剂是 ▲ 。
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
++……（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ▲ 。
六、计算题（本题包括1小题，共17分）20．（8分）将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液， 然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO 2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式___________▲_________。
（2）当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为_____▲_____mL （标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
21．（9分）某结晶水合物是一种复盐,含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即 沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色 固体2.33 g 。
另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO 4- 恰好全部被还原为Mn 2+。
加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 ▲ _和 ▲ 。
（2）1.96g 结晶水合物中阴离子的物质的量为 ▲ 。
（3）求该结晶水合物的化学式（写出计算过程）。
CO 2体积 （mL ） 盐酸体积（mL ） 5 15 25 35 45 0 A B第一学期高一年级实验班联考化学试题答案12月一、二项选择题答案在下表中15．（4分）ABEF16．（16分）（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（2分），D溶液仍无色（2分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl（1分），SO2 + Cl2 + 2H2O →SO42－+ 2Cl—+ 4H+ （2分）③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）四、（本题包括2小题，共25分）17．（12分）（1）FeS2（2分）FeSO4（2分）△通电（2）Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe（2分）2Cl—+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH—（2分）（3）2Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2↑（2分）（4）KSCN溶液（1分）溶液出现红色（1分）（其他合理答案也给分）18．（13分）⑴固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体（2分）⑵玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）⑶H2SO4（2分）除去未反应的Fe（2分）⑷除去铜上附着的杂质（2分）⑸先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气加热下还原CuO（3分）五、（本题包括1小题，共10分）19．（10分）⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH（4分）⑵Au +3（1分） Na 2S 2O 3（1分） ⑶（2分） ⑷1：4（2分）六、计算题（本题包括2小题，共17分） 20．(8分)（1）H + + OH － = H 2O （1分）； CO 32－ + H + = HCO 3－（1分）（2）224 （2分） （3） 0.6 （2分） ； 42.4% （2分）21．(9分)（1）NH 4+（1分）、Fe 2+（1分） （2） 0.01mol （2分） （3）(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O[或(NH4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]（5分）。