第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。
2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。
教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。
课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。
教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。
复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。
共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。
[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。
[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。
氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需要获得1个电子，所以氯原子都很难失去电子；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构：[思考]氢原子又是如何形成氢气分子的呢？[投影]氢原子之间通过共价键形成氢气分子的动画。
[分析]氢原子的最外层有1个电子，要达到稳定的2电子结构，都需要获得1个电子，所以氢原子间也难以发生电子的得失；如果两个氢原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氢原子就都形成了2电子稳定结构。
像氯分子、氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键[思考]不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键，那又是如何形成的呢？[投影]氢原子与氯原子之间通过共价键形成氯化氢分子的动画。
[分析]以氯化氢分子为例，氢原子最外层有一个电子，要达到2电子稳定结构就需要得到一个电子；氯原子最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成一对共用电子对，这一对电子为两个原子所共用。
这样，两个原子都可以达到稳定结构。
HCl的形成过程可以用下面的电子式来表示：[思考]对照离子键，思考形成共价键的微粒是什么？成键的实质是什么？那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？[分析]共价键是通过原子之间形成的，因此成键的微粒是原子。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，所以成键的实质是共用电子对。
活泼的金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼的非金属元素容易得到电子形成阴离子，阴阳离子间才能形成离子键，即得失电子能力较强的元素之间一般形成离子键。
得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
2．成键的微粒：原子3．成键的实质：共用电子对4．成键的条件：(1)同种或不同种非金属元素原子结合(2)部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如AlCl3，FeCl3[分析]像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
[提问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
[回答]CO2、CO、SO2、HNO3、H2O等等。
[思考]刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？[分析]并不是所有的由非金属元素原子组成的化合物一定是共价化合物。
像NH4Cl，(NH4)2SO4虽然都是由非金属元素组成，但它们中有阴阳离子，存在离子键，所以是离子化合物。
[思考]那么共价键存在于哪里呢？[分析]共价键存在于下列物质中：①共价化合物中②非金属单质③离子化合物中的原子团，如NH＋4、OH－等[练习]1.下列说法中，错误的是()A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中一定含有共价键，肯定不含离子键D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键2．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，产生的作用力()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不对解析：1.含有离子键的化合物就一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
比如NH4Cl，(NH4)2SO4、NaOH等物质中含有共价键但却是离子化合物。
共价化合物中一定含有共价键，肯定不含有离子键，因为含有离子键的化合物就是离子化合物。
像(NH4)2SO4、NaOH等物质中既有离子键又有共价键，所以D是正确的。
答案为B。
2．某元素的原子最外层只有1个电子，则这种元素可能为氢元素或碱金属元素，若是H原子，它与卤素是以共价键结合的；若是碱金属元素，它们与卤素是以离子键结合的。
所以答案为C。
[思考]你能用电子式表示H2O分子的形成过程吗？[分析]H2O分子是H原子和O原子之间通过共用电子对形成的。
需要注意的是：1.电子对共用不归属于成键原子中的任何一个原子，不能像离子化合物一样用[]；2.不能用“”或“”表示电子的转移。
6．用电子式表示(1)分子：Cl2：N2：H2O：(2)共价化合物的形成过程：Br2：HF：[练习]写出下列化合物的电子式：CO2、CH4、NH3。
[分析]另外，为了更清楚地表示共价分子中共价键的种类和数目，我们可以用结构式来表示共价分子。
在结构式中，原子间的一对共用电子对常用一根短线“—”来表示，两对共用电子对则用两根短线“===”来表示，以此类推。
对于不参与形成共价键的其他电子省略不写。
如Cl2分子的结构式为：Cl—Cl；N2的结构式为：N≡N；H2O的结构式为：H—O—H。
[练习]写出下列化合物的结构式：CO2、CH4、NH3 、H2。
[思考]H2分子、Cl2分子中都有一对共用电子对，这对共用电子对是否偏向某个原子，偏离某个原子呢？HCl分子中又如何呢？[分析]在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子间形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此不显电性，这样共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在共价化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，由于原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。
例如，HCl分子中，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。
像这样共用电子对发生偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
极性键和非极性键都属于共价键。
7．非极性键和极性键(1)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
(2)极性键：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
[思考]如何来判断一个共价键是极性键还是非极性键？[分析]同种原子吸引电子的能力相同，共用电子对不会发生偏移，所以形成的是非极性键，即同种原子之间形成的共价键是非极性键。
同样的道理，不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必定会发生偏移，所以形成的是极性键，即不同种原子之间形成的共价键是极性键。
[练习]判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2 、Na2O2物质中共价键的极性。
[分析]Cl2、N2中分别存在Cl—Cl键、氮氮三键，这些共价键都是相同原子之间形成的，没有极性，所以是非极性键。
HCl、NH3中分别存在H—Cl键、H—N键，这些共价键都是由不同种原子之间形成的，键有极性，所以是极性键。
NaOH是离子化合物，Na＋与OH－之间是离子键，OH－内还存在共价键，由于是H原子和O原子形成的共价键，因此为极性键。
H2O2 是共价化合物，其结构式为H—O—O—H，因此此物质中不仅有极性键还有非极性键。
Na2O2是离子化合物，Na＋与O2－2之间是离子键，O2－2内存在共价键，是由同种原子构成的共价键，所以是非极性键。
在做此类题目时，我们应该抓住“同种原子间的共价键为非极性键，不同种原子间的共价键为极性键”这一点来判断。
课堂小结这节课我们通过分析氢气、氯气、氯化氢等气体分子的形成过程而知道了共价键的概念。
随后我们介绍了共价化合物及其电子式的书写、形成过程的电子式的书写。
这要求大家要清楚离子化合物中必定含有离子键，也可能含有共价键。
共价化合物中只有共价键而没有离子键。
电子式的书写，要求大家分清楚离子化合物和共价化合物的电子式书写上的区别。
共价键还可以分为极性键和非极性键，我们要知道同种原子之间的共价键是非极性键，不同种原子之间的共价键是极性键。
板书设计共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．成键的微粒：原子。
3．成键的实质：共用电子对。
4．成键的条件：(1)同种或不同种非金属元素原子结合。
(2)部分金属元素的原子与非金属元素原子结合，如AlCl3，FeCl3。
5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
6．用电子式表示(1)分子：Cl2：N2：H2O：(2)共价化合物的形成过程：Br2：HF：7．非极性键和极性键(1)非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
(2)极性键：共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
布置作业1．下列含有共价键的离子化合物是()A．HI B．NaOH C．Br2D．NaCl2．下列电子式书写正确的是()A．B．C．D．3．含有下列键型的物质，可能为单质的是()A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质4．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气中常含有这种杂质。