2020年03月06日化学必修二化学键练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题）A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B.HCl 、HBr 、HI 均是强酸C.BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力2.下列关于化学键的说法正确的是( )A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键D.只含非金属元素的物质一定不含离子键3.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 4.下列说法正确的是( )A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C. 4CH 和4CCl 中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 4NaHSO 晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 5.下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间也可能形成离子键6.下列说法不正确的是( )A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键7.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质8.下列说法正确的是( )A.冰融化时,分子中H﹣O键发生断裂B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C.由于H-O键比H-S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定9.下列说法正确的是( )A.NaOH溶于水共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式:O═C═OD.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同10.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )二、填空题:①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解(1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。
(2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。
(3)N 2的电子式为 ;Na 2O 2的电子式为 ;CO 2的电子式为。
12.A 、B 、C 、D 、E 是短周期元素,周期表中A 与B 、C 与E 相邻;A 与E 的最外层电子数之比2︰3,B 的最外层电子数比C 的最外层电子数少1个;常见化合物D 2C 2与水反应生成C 的单质,且溶液使酚酞试液变红。
1.E 的元素名称是__________。
该元素在周期表中的位置为__________2.A 、B 、C 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)__________;B 的氢化物和B 的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z 中所含化学键的类型为__________3.写出D 2C 2的电子式__________,用电子式表示只含D 、E 两种元素的化合物的形成过程__________4.写出D 2C 2与H 2O 反应的离子方程式__________5.将化合物BH 3通入含等物质的量的FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程的总的离子方程式: 。
13.下列物质中：①MgCl 2 ②H 2 ③Na 2O 2 ④H 2O ⑤ CO 2 ⑥Ne （用序号填空）只含离子键的是________，既含离子键又含共价键的是_______，含共价键的单质是_______，不存在化学键的是________。
属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是____________。
14.下面是同学们熟悉的物质：①2O ②金刚石③NaBr ④23Na CO ⑥4NH Cl ⑦4NaHSO ⑧Ne ⑨22Na O ⑩ NaOH （1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同）；只含有离子键的是 ； 既含有共价键又含有离子键的是 ;不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。
（3）将4NaHSO 溶于水.破坏了4NaHSO 中的 ，写出其电离方程式 ; 4NaHSO 在熔融状态下电离.破坏了 ，写出其电离方程式 。
三、推断题A 原子的最外层上有4个电子；C 的阴离子和D 的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F ，E 的L 层电子数等于K 、M 层电子数之和。
用化学术语回答下列问题。
1.E 在元素周期表中的位置__________，D 的原子结构示意图为_________ 2.F 的电子式为____________________，含有化学键有_________________3.已知A 、E 两种元素形成的化合物X ，X 结构与干冰相似，属于_________ (填“离子”或“共价”)化合物。
4.C 和E 分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E 单质，其反应的化学方程式为_____________。
5.气体分子（AB）2称为拟卤素，结构式为，性质与卤素相似，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
参考答案1.答案：C解析：选项A,氢氧化钠晶体在熔化时只破坏离子键，不破坏共价键，A正确；选项B,HCl、HBr、HI均是强酸，B正确;选项C， BF3分子中B的最外层未达到8电子稳定结构.C不正确;选项D,碘升华只克服了分子间作用力，化学键没有断裂,D正确。
2.答案：B解析：离子化合物中可以存在共价键,如氢氧化钠,故A项错误;共价化合物中只存在共价键,存在离子键的化合物属于离子化合物,故B项正确;化学键是指微粒间强烈的作用力,稀有气体微粒间属于分子间作用力,不是化学键,故C项错误;只含非金属元素的物质可含离子键,如NH4NO3,故D项错误。
3.答案：B解析：a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。
元素的非金属性次序为c>b>a,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确.4.答案：B解析：A、干冰是分子晶体,而石英晶体是原子晶体,而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键,故A错误;B、化学反应的实质是断开旧化学键,形成新的化学键,所以化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键,故B正确;C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构,不是8电子稳定结构,故C错误;D、NaHSO4晶体溶于水时,电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子,所以NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键也被破坏,故D错误;5.答案：A解析：离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,故A项错误；金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物,故B项正确;H原子的最外层NH+是由非金属元素原子形成只有l个电子,它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子,故C项正确;4的阳离子,铵盐为离子化合物,故D项正确。
6.答案：C解析：分子晶体发生三态变化时只克服分子间作用力,所以碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力,故A正确;氯化钡是离子晶体,钡离子和氯离子之间以离子键结合,故B正确;断裂旧键需要吸收能最,形成新键又会释放能量,二者不相等,所以化学键的断裂与形成一定伴随着能最变化,但不一定发生氧化还原反应,不一定存在电子的转移,故C错误;NaHSO4和NaHCO3两种晶体中都既含有离子键SO-既破坏了离子键又破坏了共价又含有共价键,NaHSO4溶于水完全电离产生了Na+、H+、24键,NaHCO 3溶于水完全电离产生了Na +和3HCO -,破坏了离子键,HCO 3部分电离出H +和23CO -,破坏了共价键,故D 正确。
7.答案：C解析：A 项,共价化合物在水溶液中可能导电,如HCl;B 项,由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物,而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素可能形成共价键,如AlCl 3;C 项,共价键在熔化状态下不断裂,在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D 项,熔点高的物质可能不是化合物,如石墨。
8.答案：B解析：由分子所构成的物质在熔化或沸腾过程中,不涉及分子中化学键的破坏,所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高;物质的稳定性是由化学键的强弱决定的,与分子间作用力无关,B 项正确。
9.答案：C解析：NaOH 溶于水离子键被破坏,共价键未被破坏,A 项错误;稀有气体分子中不存在化学键,B 项错误;二氧化碳分子的结构式为O=C=O,C 项正确;MgF 2中含有离子键,H 2O 2中含有共价键,化学键类型不相同,D 项错误。
10.答案：A解析：2CO 中只含共价键,属于共价化合物,故A 正确;2MgCl 中只含离子键,属于离子化合物,故B 错误;HCl 中只含共价键,属于共价化合物.故C 错误;NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D 错误。
11.答案：(1)①②③④（2）⑥（3）；解析：（1）①碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏;②氧气溶于水时.氧气分子存在于水中，化学键 不被破坏;③氯化钠溶于水时，电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏;④烧碱熔化时，NaOH 电离出钠离子和氢氧根离 子.离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水时.共价键被破坏;⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏。