【探究】某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
加热乙醇，使其挥发与空气中的氧气充分混合； 甲的作用是： 冷却，使生成的乙醛冷凝成为液体 乙的作用是： 。
【探究】某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
（3）反应进行一段时间后：
试管a中能收集到不同的物质，它们是 乙醛、乙醇、水 。
乙醇
俗名：酒精
醇
※下列有机物属于醇类的是（ AC ）
CH2OH A OH | D B CH3 OH O C OH E C OH
一、醇 1．官能团：——羟基（－OH）
2．醇的分类
1） 根据羟基的数目 一元醇 二元醇 三元醇 CH2-OH
CH3OH
甲醇 工业酒精
CH2-OH CH2OH
乙二醇
CH-OH CH2OH 丙三醇 俗称甘油 1,2,3-丙三醇
CH2OH CH2OH CH2OH
2
+ 2Na →2
CH2ONa
+ H 2↑
+ 2Na →
CH2ONa CH2ONa
+
H2↑
2CHOH + 6Na →2CHONa + 3 H2↑
CH2OH CH2ONa
CH2ONa
练
一
练
【例1】0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3molCO2， 同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成 0.1molH2， 该有机物可能是（ ） BC B．1，2－丙二醇 D．乙二醇
集气瓶中收集到的气体的主要成是 氮气(少量氧气等） 。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验， 试纸显红色，说明液体中还含有 乙 酸 。 氧化 氧化
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHO 乙醛
CH3COOH 乙酸
5、醇的化学性质
5）被高锰酸钾或重铬酸钾氧化
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾 或重铬酸钾
△ 2Cu+O2====2CuO
CuO+CH3CH2OH→ CH3CHO+H2O+Cu
△
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化 去氢机理：失去羟基氢和羟基相连碳上的氢 O—H O Cu CH3—C—H + O2 △ CH3—C—H +H2O 去氢 H 【思考】 + O2（足量）
Cu △
?
CH3 C O
CH3 C CHO OH
思考与交流 1、醇类的物理性质有何规律？
2、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，谁的沸点更高， 为什么？ 3、为什么甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶？
4．醇的物理性质
1）沸点：碳数越多，沸点越高！ Μ相近的醇与烷烃：醇 > 烷烃
醇中羟基形成氢键使沸点升高！
碳数相同的醇：羟基越多，沸点越高！
C2H5OC2H5 + H2O
甲醚 CH3—O—CH3 甲乙醚 CH3—O—C2H5
乙醚
练
一
练
下列醇能发生消去反应生成物有同分异构体的是（ A ）
A. CH3CHCH2CH3 OH
CH2＝CHCH2CH3
B. CH3CHCH3 OH
CH2＝CHCH3
CH3CH＝CHCH3
C. CH3CH2CH2OH
D
)
2.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（
B）
A. CuSO4· 5H2O
B. 无水硫酸铜 D. 金属钠
C. 浓硫酸
A. NaOH溶液 C. SO2溶液
3.在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水不褪色的是（ B ）
B. 酒精 D. 氢硫酸溶液
O O HO C C O CH2 CH2 O H n
目标分子
CH2＝CHCH3
CH3 D. CH3 C CH2OH CH3
②
①
H H
④
H—C—C—O—H
H
① ①③ ②④ ①
H
③
反应
与金属钠反应 Cu或Ag催化氧化 浓硫酸加热到170℃
断键位置
浓硫酸条件下与乙酸加热
置换反应 (与活泼金属) ABCD
醇
取代反应 (酯化、分子间脱水、与HX) ABCD 消去反应 (分子内脱水) ABD
COOH COOH
HO HO
CH2 CH2
Br CH2
原料分子
Br CH2
CH3CH2OH
CH2
CH2
不能被氧化
【例】某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应
的化学方程式：
2Cu + O2
△
△
2CuO CH3CHO + Cu + H2O
CH3CH2OH + CuO
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进 行，说明该反应是
放热 反应（填放热或吸热）。
CH3COOH
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
应用：用重铬酸钾检验酒驾 K2Cr2O7 （橙红色） Cr3+ （绿色）
5、醇的化学性质
6）醇的脱水反应 脱去羟基与邻碳的氢 ①分子内脱水 （消去反应） CH2—CH2 H OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
②分子间脱水 （取代反应）
浓硫酸 CH3CH2—OH + H—OC2H5 140℃
测反应液温度
混合液温度要 迅速升到170℃
140℃时乙醇 会生成乙醚
混合液颜色如何 变化？为什么？
除去SO2、CO2 、乙醇
液体逐渐变黑！ 浓硫酸使酒精炭化！
如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答：
(1)实验步骤： ① 组装仪器，检验装置的气密性 ； ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示) ③ 加热，使温度迅速升到170℃ 实验时，烧瓶中 液体混合物逐渐变黑。 (2)能够说明乙烯具有还原性的现象是 乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去 ； 装置甲的作用是 除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体 。 若无甲装置，是否也能说明乙烯具有还原性，简述其理由： 不能，SO2具有还原性，也可以使KMnO4酸性溶液褪色
氧化反应
催化氧化成醛 AC 催化氧化成酮 B 强氧化剂氧化成酸 AC 燃烧生成CO2和H2O ABCD
请推测下列醇能发生哪类反应？
A. CH3CH2CH2OH
C.（CH3）3CCH2OH
B.（CH3）2CHOH
D.（CH3）3COH
CH3—CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸作催化剂、脱水剂 需加沸石或碎瓷片防暴沸 温度计应放 在反应液中 乙烯中会混有哪些气体？ CO2、SO2 、乙醇、乙醚
①
H
5、醇的化学性质
1)与钠的置换反应
2CH3CH2OH + 2Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
钠与乙醇的反应 现象 结论 钠与水的反应
沉慢且不熔
水上醇下
浮熔游响红
密度：ρ水> ρNa> ρ乙醇 氢原子活泼性：H-OH>C2H5-OH
5、醇的化学性质
1) 与钠的置换反应——羟基氢
CH2OH
1. CH3OH
HCHO
2. CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO 3. CH3CHCH3 OH
CH3CCH3
CH2OH 6. CH2OH
CHO
CHO
O
4. CH3CH2CHCH3 CH3CH2CCH3 O OH OH 5. CH3CHCH2OH CH3CCHO
O
CH3 7. CH3CCH3 OH
；
乙醇的用途： 1、作燃料。
2、作溶剂。
3、化工原料，制乙酸、乙醚等。 4、制造饮料、香精。
5、医疗上用75%（体积分数）的酒精作消毒剂。
无水乙醇的制备：
加CaO 无水酒精(99.5％以上) 工业酒精(96％的酒精) 蒸馏 如何检验乙醇中是否含水？ 有水可使无水硫酸铜变蓝！
1.关于乙醇的结构与性质，下列说法错误的是 (
有毒！
汽车 防冻剂
配制 化妆品
2．分类
一、醇 2．醇的分类
2）根据羟基所连烃基的种类
CH3 OH
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
CH3-CH-CH2-CH-CH3
不饱和 CH2=CHCH2OH
（4-甲基-2-戊醇）
CH2OH （苯甲醇）
3．饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
羟基越多，氢键越多，沸点越高！
2）溶解性：碳数越多越难溶！
氢键作用
C1–C3与水任意比互溶； C4-C11部分溶于水；C1； C12以上蜡状固体。
乙醇化学性质：
想一想： 在必修2中，我们都学过乙醇的
哪些化学性质？
⑤ H ④H ②
H C H C O H③
A．丙三醇
C．1，3－丙二醇
5、醇的化学性质
2）与酯的取代(酯化)反应 ----酸脱羟基醇脱氢
O C2H5OH + CH3-C-OH
浓H2SO 4
O CH3-C-O-C2H5 + H2O
5、醇的化学性质
4）醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2
Cu
2CH3CHO + 2H2O
变黑
又变红且 有刺激性 气味气体