物质的量复习学案知识要点：一、物质的量及阿伏加德罗常数1.物质的量(1)___________________________ 概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____________________ 符号为 ___________________________(2 )单位：_____________________ 简称_______________________ 符号________________2•阿伏加德罗常数(1 )概念：________ 摩任何微粒所含的微粒数或__________________ 所含的碳原子数，符号为______ ,近似值为____________________(2)________________________________________________ 微粒个数N与物质的量的关系：n 二________________________________________________________ 或N二O训练1 :(1 ) 2 molH 20中含有______________________ 个H20分子，_____________________ 个H原子，个0原子。
(2 )1 mol H 2SO1中含有__________________ 个H2S0-1分子，溶于水能电离出 ________________ 个S042■离子(3) _______________________________________________________________________ 1 mol HC1 溶于水，水中存在的溶质粒子是__________________________________________________ ,它们的物质的量各是多少______________________ 个。
(4) ___________________________________ 1个H20分子中有 ________________________ 个电子，1mol H 2O中有 _________________________ 个电子。
3.摩尔质量：___________________________________________ 叫摩尔质量。
符号为_________ ,单位为________ （或 ___________ ）o 表达式：M二___________训练2H2S04的相对分子质量等于________________ l mol H 2SO1的质量为即H2SO4的摩尔质量为 ________________________ ，记为M ( H2S01)二 ___________________ oM (0H)二 ___________ g/mol , M (0)二 _____________________ , M (NH 4+)二 _________________M ( C12)二 _____________ 0可见，摩尔质量单位为 mol 时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量训练3下列说法中，正确的是( )A. KOH 的摩尔质量是56g量C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量原子质量训练4下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )① 0.5molNH 3 ； ②标准状况下 22.4LHe :③ 4 C 时 9mLH 2O :④ 0.2nolH 3PO4D. ①④②③训练5设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数5N A二、气体摩尔体积1 .当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于B •一个碳原子的质量就是其相对原子质D .氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对B. ④③②①C. ②③④①A •标准状况下, 5. 6L 四氯化碳含有的分子数为0. 25N AB. 为C .标准状况下, 22. 4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为D .标准状况下, 铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmol 氢气时，转移的电了数为N A，而微粒距离又由2•气体摩尔体积：____________ 的气体所占的体积，符号是________ ，单位 ______ o表达式:标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为 _________________ 压强为______________________________________________________________ 时，lmol任何_______________ 占的体积都约是_____________________ o3.标准状况下，M标x Vm4.气体体积V与气体质量m、物质的量n、气体分子数目N之间的关系三、阿伏加德罗定律及推论：1 •概念：(三“同”到一“同”)2.推论: (三条常用的推论)(1 )、冋温、冋压下：气体的体积之比等于O之比。
表达式为：V1/V2(2 )、同温、冋压下：气体的密度之比等于之比。
表达式为：pi/ P2(3 )、同温、O同体积下：气体的压强之比等于之比。
表达式为：P1/P 2训练6依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( )A .同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D•同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强Z比训练7下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是()A .温度相同、体积相同的0?和N2 B.质量相等、密度不等的N2 和C2H1c.体积相同、密度相等的CO 和C2H4D .压强相同、体积相同的 02和N 2基础练习:一）物质的量及阿伏伽德罗常数 1・ 列矢于摩尔的说法中，正确的是（A ・是表示物质质量的单位 C.表示物质中所含的粒子数目 E. 1摩尔氧即1摩尔02列关于摩尔质量的说法，正确的是（A •氯气的摩尔质量是71g C.1 mol H 2的质量是1g3. 相等物质的量的C0和C0 2相比较，①它们所含的分子数目之比为③它们所含的原子总数目之比为⑤它们所含的电子数目之比为A .①和④B .②和③B.是表示物质的量的单位 D ・硫酸的量是1摩尔F ・使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称B .氯化氢的摩尔质量是 36.5g/mol4. 在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是A. 10LN2B. 16g02C.2g H25. 偏二甲月井（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天飞运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是D.28g 氮气的物质的量为1mol列有尖叙述中正确的是（1 ； ②它们所含的 0原子数目之比为 2： 3 ；④它们所含的 C 原子数目之比为1:111C .①②③④⑤D .④和⑤D.1 LH 20A .偏二甲阱的摩尔质量为60g 60gC.l mol偏二甲月井质量为60g/molD.6g偏二甲月井含有N A个偏二甲阱分B. 6.02 X %个偏二甲阱分子的质量为6.设N A为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是（）A.N A个氯气分了的质量为35. 5gB.常温常压下，17g NH 3所含电子数为ION AC.14g氮气中含0. 5N A个氮原子D . 22. 4L氧气含有N A个氧分子E.1L0. 2mol/LBa （0H） 2 溶液中含有0. 2N A个0H -F.lmol M气分了中有2个N A氤原了7 •下列说法正确的是，（N A表示阿佛伽德罗常数的值）（）A .在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N AB . 32g氧气所含原子数目为2N AC.在常温常压下，lmol氨气含有的原子数为N AD •在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同二）气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律8.影响气体占有体积大小的主要因素是A •粒子的数目B .粒子的大小C.粒子的质量 D .粒子之间的平均距离9.下列说法中，正确的是（）A.lmol任何气体的体积都是22. 4L/molB.ImolH 2的质量是lg,它所占的体积是22. 4molC.在标准状况下，lmol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD.在标准状况下,lmol任何气体所占的体积都约为22. 4Lm — a 9气体A 与bg 气体B 的分子数相同‘下列说法不正确的是11 .标准状况下，A 、A 与B 的a ，b相对分子质量之比为 C 、同质量的A, B 分子数拱助国舸密度之比为a:b12 •下列说法中不正确的是（22.4L ，该气体所处的状态不定是标准状况 A ・1 mol 某气体的体积为1 molO 2的体积必定不是22.4LB. 非标准状况下， N A 个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L C. 某气体含有D .任何状况下， 1 molCO 2和18gH 2O 所含的分子数和原子数都相等B 、同温同压下，两气体 2mol/L15. n mol N 2和n mol 1：C0相比较，下列叙述正确的是A .在同温同压下体积相等B .在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D .分子数相等 D 、相同状况下，同体积的气体A 与B 的质量之比为a:b 13・矢于同温同压下等体积的CO2和co 的叙述：①质量相等; ②密度相等；③所含 分子个数相等； ④所含碳原子个数相等。
其中正确的是（A .①②③④D.③ 14 .对于34g 氨气的有尖说法，正确的是A ・常温常压下，体积为44.8LC.常温下，所含的原子有8mol B .含有 1mol N 和 3mol H D •溶解到1L 水，所得溶液得物质的量浓度为 C.③④。