物质的量浓度学案
第三课时物质的量浓度
【知识回忆】
1.溶液中溶质的质量分数的概念及其计算？
2.一定质量分数溶液的配制有哪些步骤？所用的仪器有哪些？
【学习导学】
一.物质的量浓度
1.定义：
2.符号：单位：
3.数学表达式：
注意：
(1)概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积，以为单位。

(2)溶质的量一定要用表示。

如条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。

(3)溶质能够是单质或化合物，也能够是离子或其它特定的组合。

(4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为，如2.5gCuSO4·5H2O配制0.5L溶液，CuSO4的C为
(5)某些物质溶于水后，与水反应生成了新的物质，所得溶液的溶质一般指生成的新物质，如Na、Na2O加入水，溶质为，SO3溶于水溶质为，SO2溶于水溶质为
※特例：氨气溶于水，溶质规定为通入的，如用11.2LNH3〔标况〕配制为2L溶液，那么氨水浓度为。

(6)关于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度。

二.物质的量浓度的计算
1．配制溶液的计算
溶液中溶质的物质的量：n=cV；物质的量浓度：c=n/V；溶液的体积：V=n/c。

例1、以下溶液中物质的量浓度为1mol·L–1的是〔〕。

A、将40gNaOH固体溶解于1L水中
B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C、将1L10mol·L–1的浓盐酸与9L水混合
D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
2．有关溶质的质量分数W B、物质的量浓度C B、溶解度S的计算
2H O 100%()100B B B B B n m C W V m aq m S g m ⎧==⨯⎪⎪
⎨
⎪=⨯⎪⎩
〔1〕
2H O 100B m S g m =2H O 100%()100B B B B m m S W m aq m m S g
===⨯++〔饱和溶液〕 〔2〕
〔3〕2H O ()B m aq m m =+V aq m ∙=ρ)(
归纳总结 各化学量的关系及相互转化(n 与N A 、N 、m 、M 、V 、Vm 、c 〔A 〕的计算)
万能恒等式：CV V V M m N N n m
A ====
〔化学计算以物质的量为核心〕 【三】一定物质的量浓度溶液的配制 1、要紧仪器：、、、、、等 2、容量瓶使用方法
〔1〕容量瓶的体积固定，有不同规格〔25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml 等〕 思考：能不能配制125ml0.5mol/l 的NaOH 溶液？ 〔2〕使用前必须检验容量瓶是否。

〔气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。

〕 〔3〕容量瓶上标记：、、。

〔4〕当液面接近刻度线1-2cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线那么重新配制。

思考：能不能直截了当在容量瓶中溶解？ 3、一定物质的量浓度溶液的配制 〔1〕配制步骤： a 、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

b 、：用托盘天平称取固体溶质质量，或用量简量取所需液体溶质的体积。

c 、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解。

d 、〔转移〕：将上述溶液冷却到室温后，用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。

e 、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液
C
B W B
S
混合均匀。

f、：接着往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使
溶液凹面恰好与刻度相切。

g、：把容量瓶盖紧，一只手的食指抵住瓶塞，大拇指和中指夹住瓶颈，另一只手的五指抵住瓶底，上下摇匀。

思考：此实验中几处用到玻璃棒，各有什么用处？
例2、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
思考：假如不洗涤烧杯，对溶液的物质的量浓度有何妨碍？还有哪些错误操作会导致物质的量浓度产生误差？。