重庆一中高2020级化学期末考试卷2020-7本试卷分第I卷和第II卷两部分，共110分。

考试时间100分钟。

可能用到的元素的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ne－20 Fe－56 Cu—64Ag—108第 I 卷（选择题）（每小题只有一个选项符合题意包括18题共 54 分）1．在任何原子里都具有的微粒是（）。

A．质子、中子、电子 B．质子、中子C．质子、电子 D．中子、电子2．在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（）。

A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( )。

A．二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒4．下列几种酸中，酸性最弱的是 ( )。

A．HClO4 B．HI C．H3PO4D．H2CO35．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备的损坏。

这是由于石墨（）。

A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒6．试管中盛有少量的白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴加紫色石蕊试剂。

7．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）。

A．最高化合价都是＋5 B．氢化物的通式均为RH5C．非金属性由上到下递增 D．其含氧酸均为一元强酸8．能鉴别SO2和CO2气体的试剂是（）。

A. 澄清石灰水B. 紫色石蕊试液C. 无色酚酞试液D. 酸性高锰酸钾溶液9．不能用排水集气法收集的气体是（）。

A．氢气B．氧气 C．二氧化氮 D．一氧化氮10．下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是（）。

A．SO2 B．Na2O2 C．NaOH D．SiO211．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。

A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8：5B．17 g OH—与19 g H3O＋所含电子数相等C．14 g 14C和12 g 12C所含的中子数相等D．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等12．将足量铝片投入下列溶液中，生成氢气最多的是（）。

A．10 mL 98.3% 的浓硫酸 B．10 mL 36.5% 的稀硝酸C．10 mL 36.5% 的浓盐酸 D．10 mL 63% 的浓硝酸13．能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．氢氟酸 D．纯碱14．在酸性溶液中能大量共存的无色透明溶液是（）。

A．Na＋、Cl－、SO42－、Br－ B．Na+、Cl－、Fe2＋、NO3－C．Na＋、SO32－、Cl－、Mg2＋ D．K+、Cl－、MnO4－、SO42－15．下列离子方程式正确的是（）。

A．往醋酸溶液中通入氨气： NH3 + H+== NH4+ + H2OB．往FeCl3溶液中滴加少量稀氨水：3 NH3•H2O + Fe3+== 3NH4+ + Fe(OH)3↓C．向硫酸铵溶液中加入适量氢氧化钡溶液：Ba2+ +NH4++ SO42－+OH－== BaSO4↓+H2O +NH3↑D．向浓硝酸中加入铜片：4HNO3 + Cu== Cu2+ +2 NO3－+ 2NO2↑+ 2H2O16．同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的叙述中不正确的是（）。

A．它是一种共价化合物 B．该化合物可与氢氧化钠溶液反应，并产生PH3C．在加热条件下此化合物易分解 D．该化合物可由PH3和浓HI溶液反应制得17．如果化工厂用NH3制备HNO3，已知由NH3制NO 的过程中，N元素的损失率为5.0％，NO制硝酸的产率为93.6％，则17.0 t 液氨可制得90.0％的硝酸的质量为（）。

A．62.2 t B．56.0 t C．43.7 t D．70.2 t18．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气和氯气恰好完全反应。

若反应产物只有氮气和氯化铵晶体，则反应前后容器中压强比应接近于（）。

A. 1：1B. 11：1C. 7：11D. 11：7第 II 卷（共 56 分）19．（7分）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生如下反应：HBr + KMnO4— Br2 + MnBr2 + KBr + ；（1）完成并配平上述反应（2）反应中的氧化剂是____________，氧化产物是_________，溴化氢所起的作用是，每消耗0.1 mol 的氧化剂，被氧化的溴化氢的物质的量是_______mol。

20．（12分）I．某温度下,已知反应2N2O5 = 4NO2 + O2开始进行时N2O5的浓度为0.0408 mol/L，测得在1分钟内的反应速率为v(O2)＝9.0×10－5 mol/(L· s)，则1分钟末N2O5的浓度为，v(N2O5)：v(NO2) = 。

II．在25℃时，向100 mL 含HCl 14.6 g 的盐酸中加入5.6 g 纯铁粉（假设反应前后溶液的体积变化忽略不计），反应经过2 min 后收集到H2 1.12 L (标况），在此之后又经过t min ，铁粉完全溶解，测得这t min 内L min=。

(HCl)0.25mol/()v•（1）前2 min 内用FeCl2的变化量来表示的反应速率是；（2）t＝ min；（3）已知铁跟盐酸的反应是放热反应。

将盐酸倒入铁粉中，发现生成H2的速率随时间变化情况如图所示。

其中t1 → t2速率变化的主要原因是。

t2→ t3速率变化的主要原因是。

()2242NO N O 垎?噲? （）红棕色无色21．（10分）下图中，常温下A 是一种无色液体物质，C 、D 、E 是三种气态非金属单质，F 是金属单质，G 是极易溶于水的气体，其水溶液呈碱性，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。

（1）现出下列物质的化学式：A. ，E. ，H.，Y. 。

（2）反应④的离子方程式为 。

（3）反应⑤的化学方程式为 。

（4）1 mol B 通过反应②得到1 mol F ，B 中组成F 的元素的质量分数为72％，则B 的化学式 。

22．(10分)一无色气体，可能是由CO 2、HCl 、NH 3、NO 2、NO 、H 2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na 2O 2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里充满液体，由此我们认为：（1）原气体一定含有_____、_______、__ __，一定不会有___ _、______、________；（2）由最终结果可知原气体中______和_____气体的体积比为_____________。

23． (10分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO 2气体外还会有少量的NO 生成；②常温下NO 2和N 2O 4混合存在（ ）。

在低于0℃时几乎只有无色的N 2O 4液体或晶体存在。

为完成测定并验证确有NO 生成，有人设计如下实验装置。

(1)实验开始前要先打开A 部分的活塞K 1，持续通一段时间的氮气再关闭K 1，这样做的目的是 __________________________。

(2)装置B 瓶的作用是___________________________。

(3)A 中的反应停止后，打开D 中的活塞K 2，并通入氧气，若反应确有NO 产生，则D 中应出现的现象是______________________；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观Y ⑦ ⑥ ⑤ X ④ ③ ② ①A B C D E F H G I J K A A X察应通入___________________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4) 实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0 g、浓硝酸：40 mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液体积：40 mL、H+浓度1.0 mol/L。

假设反应中硝酸既无挥发也无分解。

若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是_______________________。

(5) 若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_________________。

24．（7分）50 mL 4 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应。

求（1）生成的气体在标况下为多少升？（2）反应后溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）催化剂 [参考答案]选择题：1.C2.D3.C4.D5.C6.B7.A8.D9.C 10.C 11.C 12.C 13.C 14.A 15.B 16.A 17.A 18.B19．（7分）16 2 5 2 2 8H 2O ，(3分) KMnO 4 Br 2 还原剂和酸 0.5 （各1分） 20（12分）I ．0.030 mol/L 1：2 （各2分）II ．(1) 2(FeCl )v ＝0.25 mol/(L ·min) （2分） （2） 4 （2分） （3）t 1 → t 2：反应放热温度升高，反应速率加快 （2分）t 2 → t 3：反应过程中H ＋不断减小，反应速率减慢 （2分）21．(10分)(1) H 2O , N 2, NO 2, HCl （各1分） (2) Ag +2H ＋+NO 3－＝Ag ＋ + NO 2↑+ H 2O （2分）(3) 4NH 3 + 5O 2 4NO +6 H 2O （2分） （4）Ag 3N （2分）22．(10分)（1）NH 3、NO 、CO 2；HCl 、NO 2、H 2；（各1分）（2）NO 和CO 2 2：3 （各2分）23．（10分）(1) 排尽装置中的空气（2分）（2）干燥吸收水蒸气，防止NO 2与水反应生成NO （2分）（3）出现红棕色气体，（1分）热（1分）（4）C 装置中烧瓶增重质量（2分） （5）加入足量盐酸，过滤称量沉淀质量，就可求得Cu 的质量。

（2分）26．（7分）解：g u 0.03mol 64 g/moln 1.92 （C ）＝＝; 4mol /L=0.2 mol n ⨯⨯-33（HNO ）=5010 设生成的气体的物质的量为x(1)3mol 2mol x 0.02 mol 0.02 mol L/mol 0.448 L 0.03mol x⨯22.4 ＝；＝气体在标况下的体积为：＝ (2) 3(0.20.02)mol 3.6mol/L 5010L n c V ⨯--33－（NO ）－（NO ）=＝＝ 323Cu + 8HNO = 3Cu 2NO +4H O3mol 2molx 0.03mol+↑32（NO ）。