2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115B．144C．173D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。

上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe – 3e→ Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀16. 取1 mLAgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)，下列说法错误的是A. 实验①白色沉淀是难溶的AgClB. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀17. 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是A．c(OH-)减小B．醋酸的电离程度减小C．溶液的pH增大D．c(Ac-)增大18. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO219. 向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是A. 2Fe2＋＋Cl2 → 2Fe3＋＋2Cl－B. 10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 →10Fe3++ Br2＋12Cl－C. 2Br－＋Cl2 →Br2＋2Cl－D. 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－20. 测定CuSO4·x H2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是A．晶体中含不挥发杂质B．加热时蓝色未完全变白C．没有放在干燥器中冷却D．加热时有晶体溅出坩埚坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70 g14.20 g13.20g（一）（本题共15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一,在周期表中信息如右图所示。

完成下列填空： 21. Se 元素在周期表中的位置为___________________________________________。

右表中78.96的意义为________________________________________________。

Se 原子最外层电子排布的轨道表示式为_________________________________。

22. 从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒_________________________________________。

23. 硒化氢（H 2Se ）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种 （选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为_______型。

24. 工业上常用浓H 2SO 4焙烧CuSe 的方法提取硒，反应产生SO 2、SeO 2的混合气体，写出反应的化学方程式_____________________________________________________。

理论上该反应每转移1mol 电子，可得到SeO 2 的质量为 g ，得到SO 2在标准状况下的体积为 L 。

（二）（本题共15分）工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。

一定温度下，向2L 固定体积的密闭容器中加入N 2(g) 和H 2(g)，发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+ Q （Q>0），NH 3物质的量随时间的变化如右图所示。

25．0~2 min 内的平均反应速率v (H 2)=_______________________________。

26．该温度下，反应的平衡常数表达式K = 。

其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：T/℃ 25 125 225 平衡常数K4×106K 1K 2试判断K 1 K 227. 能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。

a ．3v (N 2) = v (H 2)b ．容器内压强保持不变c ．混合气体的密度保持不变d ．25℃时，测得容器中 c (NH 3)=0.2 mol·L -1， c (H 2) =c(N 2) =0.01 mol·L -1常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号 氨水浓度/mol·L -1盐酸浓度/mol·L -1混合溶液pH ① 0. 2 0.2 pH ＝x ②c0.2pH ＝7请回答：28．①中所得混合溶液，pH_______7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c ___0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 。

29．请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案 。

n(NH 3)/mol1.02-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。

首先，由A制得E，过程如下：已知：i.ii.30. 烃A的名称是。

D的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多种，任写一种该类同分异构体的结构简式。

写出反应④的化学方程式。

又已知，iii：然后，通过下列路线可得最终产品：31. 检验F是否完全转化为G的试剂是__________。

反应⑤的化学方程式是。

32. 路线二与路线一相比不太理想，理由是。

33. 设计并完善以下合成流程图。

（合成路线常用的表示方式为：）为了监测某烟道气中的NO x的含量，选用如下采样．．方法。

．．和检测I．采样步骤①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

34. A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。

采样步骤②加热烟道气的目的是。

C中填充的干燥剂最好的选择是___________（选填编号）。

a. 碱石灰b. 无水CuSO4c. P2O535. 用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

Ⅱ. NO x含量的测定将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，然后加入过量的FeSO4标准溶液，充分反应后，再用K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+。

36. NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是。

滴定操作使用的玻璃仪器主要有。

37. 滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+→NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+ →2Cr3++6Fe3++7H2O。

判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果_____；若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______。

2020年长宁区高三化学在线学习效果评估试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D A B D B A B B题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B B A C C A B C D（一）本题共15分21. （共4分）第四周期VIA族（2分）硒元素的相对原子质量（1分）（1分）22. （共3分）硫和硒原子的最外层电子数相同，硫原子比硒原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以硫的非金属性强于硒。

23. （共2分）极性（1分）折线形（1分）24.（共6分）CuSe+4H2SO4(浓)→CuSO4+SeO2+3SO2 +4H2O（2分） 18.49（2分） 11.2（2分）（二）本题共15分25．(2分）0.375 mol/(L·min)26．（共4分）(2分） > (2分）27．(2分）bd28．（共4分） < (1分） > (1分）C(Cl-)= C (NH4+)> C (H+)= C (OH-) (2分）29．(3分)用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。