物质的组成与结构考点1．原子的构成（1）原子结构②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

因此，整个原子呈电中性。

④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H 原子。

（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：②计算公式：相对原子质量（A r ）=12112 原子的质量碳某种原子的质量； 相对原子质量≈质子数+中子数。

③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

考点2分子1、 ⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快 ⑶分子间存在间隔。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

4、从分子和原子角度来区别考点3．元素与元素符号分子 原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性 基本性质①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。

③性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数；④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。

⑤含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。

（2）元素与原子的区别；（3）物质、元素、分子、原子之间的关系见图；由原子构成的物质有：金属单质，很多固态非金属单质等。

由分子构成的物质有：气态非金属单质；非金属氧化物（4）元素符号：①写法：第一个字母的大写，第二个字母小写。

如Cu②意义：宏观表示一种元素；微观表示该元素的一个原子。

考点4．元素周期表（1）元素周期表的结构：①7个横行，即7个周期。

②18个纵行16个族。

③左下角为金属元素，右上角为非金属元素。

（2）元素周期表编排原则：项目元素原子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。

如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。

如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素元素①按原子序数递增的顺序从左到右排列。

②将电子层数相同的元素排成一个横行。

③把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行考点5．核外电子的排布情况（1）核外电子排布： ①电子层：电子在原子核外一定的区域内运动 ②： 第一层最多可容纳2个电子第二层最多可容纳8个电子最外层最多可容纳8个电子（第一层为最外层时，只能容纳2个电子）。

分析1~18号元素的分类及原子结构示意图得结论：考点6．离子及离子的形成（1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。

（2）原子与离子的转化：原子 阳离子（正），原子 阴离子（负）；根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。

（3）离子的表示方法：如：Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-。

（4）离子符号的意义：①数字的意义：3Mg 2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷表示3个镁离子②符号的意义：3Mg 2+表示3个镁离子考点7．化学式（1）化学式的书写方法：①单质的化学式：a.稀有气体单质、金属单质及部分非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。

如：He 、Ne 、Fe 、Mg 、C 、S 、P ；b .常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：O 2、H 2、Cl 2、N 2等。

②化合物的化学式：a.弄清不同元素原子的个数比；元素分类最外层电子数 结构的稳化学性质 金属元素一般<4（较少） 不稳定 易失去最外层电子 非金属元一般≥4（较多） 不稳定 易得到电子 稀有气体8（He 为2个） 稳定 难得失电子，一般参加化学反应 核外电子排布失去电子 得到电得到电子 失去电b ．化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO 2；c .金属在左，非金属在右，如NaCl 。

（2）化学式表示的意义：①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO 2为例）：⎩⎨⎧氧元素组成的二氧化碳是由碳元素和组成表示该物质由哪些元素二氧化碳表示该物质宏观：： ⎩⎨⎧构成的一个碳原子和两个原子一个二氧化碳分子是由构成表示该物质一个分子的一个二氧化碳分子表示该物质的一个分子微观：： ②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe 为例）：⎩⎨⎧铁是由铁元素组成的素组成表示该物质是由什么元铁表示该物质宏观：： 微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。

微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。

考点8．元素的化合价（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。

注 单质中元素的化合价为零。

化合物中元素正负化合价的代数和为零。

（2）化合价的表示方法：化合价与离子表示方法的异同点。

相同点：化合价和离子电荷的正负与数值相同。

⎪⎩⎪⎨⎧。

，，，不能省略值化合价先写正负后写数省略不写正负离子电荷先写数值后写书写顺序正上方化合价标在元素符号的号的右上角离子的电荷写在元素符位置不同点”1“;”1“::根的化合价：-1价：OH －、NO 3－、ClO 3－、MnO 4－-2价：SO 42－、CO 32－、MnO 42－、SO 32－、+1价：NH 4＋（4）化合价的应用：①根据化合价求化合物的化学式：正价左、负价右；标化合价；求原子个数： ②根据化学式确定元素或根的化合价。

考点9．相对分子质量及其计算（1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（2）有关化学式的计算： ①根据化学式可以计算物质的相对分子质量相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数例题精解例一下列对一些事实的解释错误的是（ ）A ．茅台酒飘香 分子在不断运动B ．二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 分子构成不同C ．0℃时水结成冰，而海水在-1.9℃才会结冰 海水中溶解的盐，使其凝固点降低D ．架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子的体积热胀冷缩例二。

如图为某反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（ ）A ．原子是化学变化中的最小粒子B ．化学反应前后原子的数目没有增减C ．该化学反应属于分解反应D ．分子间存在一定的间隙例三.下列物质中，属于氧化物的是（ ）A ．NaClB ．CaOC ．NaOHD ．H 2SO 4例四．“益达”口香糖中的木糖醇（化学式为C 5H 12O 5)是一种新型甜味剂。

下列说法错误．．的是A ．木糖醇中C 、H 、O 三种元素的原子个数之比为5∶12∶5B ．一个木糖醇分子中含有22个原子C ．木糖醇属于化合物D ．木糖醇是由多个原子构成的物质例五 最近，科学家制造出了一种新型氧分子——O 4。

下列有关叙述正确的是（ ）A.O 4是一种新型化合物B.l 个O 4分子中含2 个O 2分子C.02和04是由同种元素组成的两种单质D.02和O 4的化学性质完全相同例题六 关于Na 2O 、MnO 2、O 2、H 2O 2四种物质，下列说法中正确的是（ ）A 都含有两个氧原子B 都含有一个氧分子C 都含有氧元素D 都具有相同的性质例题七 掌握化学用语是学好化学的关键。

下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A.H 2O ——1个水分子B.Na +1——1个钠离子C.3Fe 3+ ——3个铁原子D.2H ——2个氢元素例题八 下图是工业上制备H 2的某个反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。

请回答下列问题:（1）该反应共涉及_______种分子。

（2）该反应是否属于(填“属于”或“不属于”) 化合反应。

（3）该微观示意图中不属于化合物的有_________种。

例题九下图为某反应的微观示意图，不同的小球代表不同元素的原子。

下列说法中正确的是（）A.该反应的反应物可能属于氧化物B.该反应中反应物和生成物的微粒个数比为1:1:1C.反应前后分子种类和原子种类都发生了改变D.该反应反应物和生成物都属于化合物例题十右图是元素周期表的一格，下列有关叙述不正确的是（）A ．锰元素的原子序数为25B ．锰元素的相对原子质量为55C ．锰元素的原子核外电子数为25D ．锰元素的原子核内中子数为25例十一下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）①②③④A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子例题十二根据下表提供的信息，下列判断正确的(A)元素所在的周期数等于其原子的电子层数(B)钠离子核外有三个电子层(C)第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多(D)在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2例题十三 是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是（ ）A ．该粒子是阴离子B ．该元素原子核内质子数为12C ．该元素在化学反应中不易失去电子D ．该元素原子的最外层上有8个电子例题十四下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A ．OB ．ZnC ．N 2D ．CO例题十五 对下列四种粒子的结构示意图的分析理解，其中正确的是（ ）A.它们表示四种元素 B .①和②具有相同的电子层结构 C.③是金属元素的离子 D .②和③的化学性质相似 根据下列粒子结构示意图，回答问题：例题十六（1）属于阳离子的是（填序号，下同） ；（2）属于原子的是 ；（3）核外电子数相同的是 ；（4）写出A 、B 两元素形成的化合物的化学式例题十七 有一种氮的氧化物中，氮与氧元素的质量比为7：12，则该化合物中氮元素的化合价为 ( )A ．+2B ．+3C ．+4D ．+5例十八.A 、B 两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量比为21：8，则化合物的化学式可表示为 ( )A ．A 3B 4 B ．A 2B 3C ．A 3B 2D ．AB例题十九 已知一个SO 2分子的质量为n kg ，一个SO 3分子的质量为m kg ，若以硫原子质量的1／32作为标准，则SO 2的相对分子质量为 ( )A ．32n ／m -nB ．32n ／3n -2mC ．32m ／3n -2mD ．16n ／3m -2n 例题二十 下列化合物中铁元素质量分数最高的是 ( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeS例题二十一 在NH 4NO 3、N 2、NO 2、NO 这四种物质中，N 元素表现出的化合价共有 ( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种例题二十二 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4 g ，经测定其中含氧元素1.8g ，则另一种金属氧化物是 ( )A ．CaOB ．Fe 2O 3C ．Al 2O 3D ．CuO例题二十二 下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）A ．NH 3 NO HNO 3B ．N 2O 5 N 2O 4 NO 2C ．HNO 3 NO 2 NH 3D ．NO NO 2 N 2O 3③ ② ④ ①例题二十三下列化学用语中“2”的含义叙述不正确是( )A．Cu2＋的“2”表示铜的化合价是+2 B．2O2的前面的“2”表示氧分子的个数是2 C．C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子个数是2D．2O中的“2”表示氧原子的个数是2例题二十四下列符号中“2”所表示的含义不正确的是()A．2H——两个氢原子B．SO2——二氧化硫中含有两个氧原子B．Ba＋2------钡元素的化合价为＋2D．2CO——两个一氧化碳分子例题二十五下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是()A．2NH4＋两个铵根离子B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子C．Mg2＋：一个镁离子带两个单位的正电荷+2D．.CuO 氧化铜中铜元素的化合价为＋2例题二十六将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用会使人中毒。