第四章第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 《原子结构》学案
【学习目标】
1、认识原子结构，了解原子核外电子的排布。

2、能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。

【学习重点】原子结构及核外电子的排布。

【学习难点】核外电子排布规律。

【课前预习】
一、原子的构成 1．构成
（1）原子⎩⎪⎨⎪⎧
原子核⎩⎨
⎧
质子(相对质量近似为1，带1个单位正电荷）中子（相对质量近似为1，不带电）核外电子(带1个单位负电荷)
（2）关系： （电中性原子中）。

2．质量数
（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。

（2）关系：质量数（A ）＝ （Z ）＋ （N ）。

二、核外电子排布 1．电子层
（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为 ，称作电子层。

（2各电子层由内到外
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号
离核远近 由 到 能量高低 由 到
2．电子分层排布 （1）能量最低原理
核外电子总是优先排布在 的电子层里，然后再由里往外排布在 的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。

（2）电子层最多容纳的电子数
①第n 层最多容纳 个电子。

如K 、L 、M 、N 层最多容纳电子数分别为 。

②最外层电子数目最多不能超过 个（K 层为最外层时不能超过 个）。

③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。

3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示
（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，
二者则不相等。

如：
阳离子： 。

阴离子： 。

【问题探究】
一、画出1～20号元素的原子结构示意图
二、根据核外电子排布特点推断元素
特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半
最外层电子数等于次外层电子数
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
最外层电子数等于电子层数
最外层有1个电子
最外层有2个电子
内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素
电子总数为最外层电子数2倍的元素
(1)利用元素排布寻找“10电子”粒子的方法
(2)利用元素排布寻找“18电子”粒子的方法
【课堂成果验收】
1．下列粒子的结构示意图正确的是() 2．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()
A．1种B．2种
C．3种D．4种
3．与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是()
A．H2O B．F－
C．Na＋D．NH3
4．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()
A．质子数B．中子数
C．质量数D．电子数
5．下列说法中正确的是()
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等。