【学习目标】1.掌握物质的量浓度的概念、符号、通式和单位。
2.学会将物质的量浓度与摩尔质量及气体摩尔体积进行对比学习，初步学会有关计算。
3.培养学生独立或与同学合作完成相关探究课题，并主动进行交流的能力。
重点：物质的量浓度概念、符号、通式和单位；有关物质的量浓度的计算。
难点：有关物质的量浓度的计算。
一．相关知识
1.完成下表：
摩尔质量
二、预习自测
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。
2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_______mol/L。
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_______mol。
4.10mol HCl能配成_______L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
【我的疑问】【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】
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课题一：
将葡萄糖溶液倒出一半，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？
思考总结：
1. 从溶液中取出一部分，____________不变
2. 溶液稀释前后，_______________不变。
[公式： c浓• V浓 = ____________]
课题二:物质的量浓度与质量分数之间存在什么样的定量关系？
当堂检测：
1.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）
A 1mol/L
B 0.1mol/L
C 0.01mol/L
D 10mol/L
2.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？
3.将标准状况下4
4.8L NH3溶于200ml水中，所得溶液密度为0.8g/cm3，求该溶液的：⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
训练案
1．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）
A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
2．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）
A.40gNaOH溶于1L水中
B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液
D.1L2％的NaOH溶液
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A 5．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
6.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的
A.KCl
B.MgCl2
C.BaCl2
D.AlCl3
7．240g5％的硫酸镁溶液，若蒸发掉215.4g水以后，剩下的水刚好形成MgSO4·xH2O晶体，则x 为
A、6
B、7
C、8
D、9
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为；Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为。