铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期Ⅲ A 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3 价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：△A 、 2Al+3Cl 2====2AlCl 3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O点燃2Al O 2=========32思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（ 2）与盐溶液反应： 2Al+3CuSO 4 ＝ 3Cu+Al 2(SO 4)3（ 3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O3 == 2Fe + Al 2 O3铝热剂[ 现象 ]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[ 试一试 ]：写出 Al 分别与 MnO 2、 V 2O 5的反应方程式（ 4）与沸水微弱反应：2Al+6H△（ OH ）3 + 3H 2↑2O========= 2Al（5）与酸反应：： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H2SO4======A l2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应 :２Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑化合价升高，被氧化，失 6e —（1）2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3+3H2↑化合价降低，被还原，得6e —反应的实质 : 分两步进行 :(2 ） Al(OH) 3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O失2× 3 e—2Al+6H O+2NaOH = 2NaAlO +3H2 ↑ +4H O2 2 2得 6 × e三、铝的重要化合物1、氧化铝（ Al2O3 ）—(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是 Al 2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（ Na 3AlF 6 )降低其熔点。
电解2Al 2O3 ========= 2Al + 3 O 2↑②与酸反应：Al 2O3＋ 6HCl＝ AlCl 3＋ 3H2O③与碱反应：Al 2O3＋ 2NaOH＝ 2NaAlO2＋H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al （ OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△2Al(OH) 3 ＝Al 2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
② Al(OH) 3+NaOH= NaAlO 2+2H 2 O③ Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3具有两性的原因：+ 2—2Al(OH)3Al3++ 3OH—H +AlO +H O注意： (1) 氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、明矾： KAl(SO 4 )2·12H 2 O复盐的概念 : 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
KAl(SO4 )2 =K++Al 3+ +2SO42-△Al3+ +3H 2O ====== Al(OH) 3（胶体） +3H +3+—（一） Al 3+的性质1、 AlCl 3中逐滴加入氨水： Al 3+ +3NH· H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+用 Al 3+制取 Al(OH) 3用弱碱更合适n[Al(OH)3]/moln(NH 3·H2 O)/mol2、 AlCl 3中逐滴加入NaOH溶液至过量？①方程式： Al 3++3OH — = Al(OH) 3↓—②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失③图像：n[Al(OH)3]/mol0 1 2 3 4n(NaOH)/mol3、向 NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液①有关反应：Al 3+ ——+2H2O +4OH =AlO 2Al 3++3AlO2—+6H2 O = 4Al(OH) 3↓②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变③图像：n[Al(OH) 3 ]/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3n(Al 3+ )/mol（二） AlO2—的性质1、向含有 AlO2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式：①2AlO2—＋CO2( 少量 ) ＋ 2 3 32－3H O = 2Al(OH) ＋ CO② AlO2 —＋ CO —2(足量)＋2H2O= Al(OH) 3 ＋ HCO3图像：n[Al(OH)3]/moln( CO 2)/mol0 1/2 12、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：①AlO2—＋H+＋ H2 O=Al(OH) 3② Al(OH) 3＋ 3H+ = Al 3+＋3H2 O图像：n[Al(OH)3]/moln( HCl )/mol0123 4（3）向含有 H＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：① AlO2—＋ 4H+ = Al 3+＋2H2 O②Al 3+＋ 3AlO2—＋ 6H2O= 4Al(OH) 3图像：n[Al(OH)3]/moln(AlO 2— )/mol01/4 1/2 3/4 1例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出 10mL溶液用 1mol/LNaOH 溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。
求：（1）合金中镁和铝的物质的量之比；（2）盐酸的物质的量浓度 ( 假设反应后溶液体积不变 ) 。
《铝及其化合物》练习题1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl -、SO42-、 Na +、K +B. K +、 ClO -、Na +、 NO3-C. HCO 3-、Na+、NO 3-、K+D. NO 3-、 Ba2+、 Cl -、 NH 4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1： 2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A 、1： 1 B、 1： 2 C、 1： 3 D 、 1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A. 铝的密度小 , 熔点较低B. 铝在空气中燃烧 , 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性 .发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A. 稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C.铝D. 镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）① 家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A. ①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D. ①③②④⑥⑧7、有关 Al 与 NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH) 3B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是H2C. 铝是还原剂， H O和 NaOH都是氧化剂D.H O是氧化剂， Al 被氧化2 28、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl -B.H +C.OH -D.HCO - 39、向 NaAlO 2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A.NO 2B.CO2C.NH 3D.CO10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）A． AlO 22+C ． Al3+ 2+ B． Cu D． Mg11、常温下能用铝制容器盛放的是（）A. 浓盐酸B. 浓硝酸C.稀硝酸D. 稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是（）A. 家用的铝窗B. 建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D. 温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A. AlO 2 －、 OH －、 Na＋、 Cl －B. Na ＋、 OH －、 Al 3＋、 Cl －C. AlO 2 －、OH－、Mg 2＋、Cl－D. Na ＋、 Mg 2＋、 Al 3＋、 Cl －14、下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D. 合金可以由金属和非金属融合而成15、 下列离子方程式书写错误的是A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+6H 2O+2OH - =2 Al(OH) 4-+H 2↑ B.Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中： Al(OH) 3+OH -= Al(OH) 4- C.Na[Al(OH) 4] 溶液中通入足量的 CO 2：2 Al(OH) 4 -+ CO 2 = 2Al(OH)2 32 3 -4-2OD.Al O粉末溶于 NaOH 溶液中： Al O +2OH =2 Al(OH)+H （）2-3↓ +CO 3 + H 2O16、下列关于 Al(OH) 3 的性质的叙述错误的是（ ）A. Al(OH) 3 是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH) 3 能吸附水中的悬浮物C. Al(OH) 3 能溶于氨水D. Al(OH) 3 属于两性氢氧化物17、既能与 NaOH 溶液反应，又能与 H 2 SO 4 溶液反应的物质是 （ ）A.NaHCO 3B.Al(OH) 3C.NaHSO 4D.Na 2CO 3 18、在使溶液中的 AlO 2-完全转化成 Al(OH) 3 ，应选择的最好试剂是（）A.H 2SO 4B.HClC.CO 2D.NH 3 ·H 2O19、某强酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）A ．K 、 HCO 3 、 Ca 2、 ClB ．AlO 2 、CO 32 、 Na 、 KNa 、 Mg 2 、 NO 3 、 SO 42Ca 2、 Na 、 Mg 2C ．D ．、 NO 320、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al OH3HAl 33H 2 OB ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O 3 2OH2AlO 2 H 2 OC ．碘化钾溶液中滴入溴水：2IBr 2I 22BrD ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al OH 33OHAlO 2 3H 2 O21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A ．将氧化铝溶于水。