第一章从实验学化学一、选择题1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是()。

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中错误的是()。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是()。

A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()。

A．B．C．D．5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()。

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()。

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。

A ．28.4B ．28.4 g /molC ．71D ．71 g /mol8．实验室中需要配制2 mol /L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )。

A ．950 mL 111.2 gB ．500 mL 117 gC ．1 000 mL 117 gD ．任意规格 111.2 g9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A ．2.4 g 金属镁所含电子数目为0.2 N AB ．16 g CH 4所含原子数目为N AC ．17 g NH 3 所含中子数目为10 N AD ．18 g 水所含分子数目为N A10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液11．某溶液中含有较大量的Cl －、 23CO 、OH －3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。

①滴加Mg (NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba (NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④D ．④②③②①12．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。

以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。

A ．①③④B ．④⑤⑥C ．①②③④D ．①③④⑤13．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m 3。

则A 的相对分子质量是( )。

A ．2912m m B ．2913m mC ．291213m m m m --D ．291312m m m m --14．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质。

现欲配制1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。

A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶315．下列说法中，正确的是( )。

A ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子 B ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gC ．22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 含有相同的分子数D ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16．粗盐中含可溶性CaCl 2、MgCl 2及Na 2SO 4，除去这些杂质的试剂可选用①Na 2CO 3、②NaOH 、③BaCl 2、④HCl ，加入的先后顺序可以是( )。

A ．①②③④B ．②③①④C ．②①③④D ．①③②④17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( )。

A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 218． 某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )。

A ．6.25 mol /LB ．12.5 mol /LC ．7 mol /LD ．7.5 mol /L19．要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( )。

A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。

下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是()。

A．过滤法B．蒸馏法C．膜分离法D．离子交换法二、填空题21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

22．下列所含分子数由多到少的排列顺序是。

A．标准状况下33.6 L H2B．所含电子的物质的量为4 mol的H2C．20 ℃时45 g H2OD．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E．含原子总数约为1.204×1024的NH3三、实验题23．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。

24．就有关物质的分离回答下列问题：(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：。

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

25．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：①，②，③，④，⑤，⑥。

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：，原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响：，原因是：。

四、计算题26．将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。

求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。

参考答案一、选择题 1．B解析：考查加热仪器及操作，试管、蒸发皿、泥三角、燃烧匙都可直接加热。

2．D解析：考查蒸发、蒸馏、分液、萃取等基本操作。

萃取时选择的有机萃取剂的密度与水的密度差别较大即可。

3．D解析：考查简单仪器及使用方法。

如果没有试管夹，也不能手持试管给固体或液体加热，以防烫伤。

4．A解析：考查安全标识，浓硫酸属于腐蚀品。

5．D解析：考查过滤、分液等基本操作，用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端不能接触试管内壁，以防污染药品。

6．B解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。

7．D解析：先据体积计算出n ＝0.2 mol ，再据M ＝nm，计算出摩尔质量M ＝71 g /mol 。

8．C解析：实验室没有950 mL 的容量瓶，应先配出1 000 mL 的溶液待用。

9．D解析：其中A ．2.4 g 金属镁所含电子数目为1.2 N A ；B ．16 g CH 4所含原子数目为5 N A ；C ．17 g NH 3所含中子数目为7 N A 。

10．C解析：考查分液、蒸馏、萃取三种分离方法使用的情景。

11．B解析：若先滴加AgNO 3溶液，会让Cl －、CO -23、OH －都沉淀，所以AgNO 3溶液应最后滴加；若先滴加Mg (NO 3)2溶液会让CO -23、OH －都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba (NO 3)2溶液只能检验出CO -23一种离子，所以最先滴加Ba (NO 3)2溶液。

12．A解析：无法求得溶质的物质的量。

13．C 解析：依据BAB A ＝M M m m 进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。

14．A解析：原溶液浓度为5 mol /L ，根据c 1V 1＝c 2V 2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。

15．C解析：其中A 没说明温度压强；B ．在标准状况下，水为液态；D ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数一定相同，但原子数不一定相同。

16．B解析：Na 2CO 3的作用除了除去粗盐中的CaCl 2，还起着除去过量的BaCl 2的作用，所以只有①在③之后的顺序才可以。