A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
课堂练习
3.在100升空气里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
4.空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
下列事实说明空气中含有哪些成分？
❖利用空气制造氮肥
氮气
❖酥脆的饼干在空气中放置逐渐变 软
；
（3）该实验得出空气组成的结论是
；
（4）该实验剩余气体的性质有
；
（5）实验后气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能
是
；
二.空气的成份
氮气（78％）
主要成分
氧气（21％）
（体积分数） 其他气体（1％）
能否用模型表示空气中各成份的体积分数?
氧气 21%
其他成分1%
氮气78%
氦气
稀有气体 0.94％ 氩气
刚才的变化属于_______变化，也叫 _________。
那么：（1）红磷燃烧属于_______。 （2）红磷可以燃烧属于_______。
（1）.瓶内剩余气体具有的性质？ 答：不能燃烧，也不支持燃烧；不易溶于水
（2）.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶 总体积的1/5，会是什么原因呢？ 答： （1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温便打开止水夹；
集气瓶底放少量水？ 防止燃着的红磷溅到集气瓶底， 使集气瓶炸裂。
实验现象：
1、红磷燃烧，产生大量白烟， （发出明亮的黄色火焰）放出热量
2、冷却后，打开止水夹，烧杯 中的水进入集气瓶中，约占标记 部分体积的1/5 1、红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
实验结论： P + O2 点燃 P2O5
2、氧气约占空气总体积的1/5。
空气中氧气含量的测定
原理：过量的红磷燃烧时耗尽了集气瓶内
空气中的氧气，使瓶内气体总体积减少， 压强 降低，打开止水夹后，烧杯中的水
便进入到集气瓶中，且集气瓶中氧气被消 耗多少，进入瓶内的水就有多少。因此， 从烧杯中进入集气瓶中的水的体积就相当 于原瓶内空气中氧气的体积。
这个原理要掌握！
3、【实验2-1】测定空气里氧气的含量
氙气
二氧化碳 0.03％ 其他气体和杂质 0.03 ％
练习：
1.（2012.广州市）空气是一种宝贵的自然资
源，下列气体不可直接从空气分离获得的是
（D）
A．用作医疗急救的氧气
B．用作焊接保护气的稀有气体
C．用作食品防腐剂的氮气
D．用作清洁燃料的氢气
2.（2012.北京市） 空气成分中，体积分数最
大的是 （ A ）
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———涨起来
对我们人类如此重要的空气，他究竟是由 什么组成的？ 又有什么性质呢？
空气发现史
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的 某种物质． ２. 18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国 化学家普利斯特里分别制得了氧气．
空气发现史
３. 1774年，法国 化学家拉瓦锡第一 次用实验证明了空 气中有氧气和氮 气．
不能。若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻 璃钟罩内的水面会上升更高 。
其他装置图
观看实验
练一练
1、根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密性③
在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹④点燃红
磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤待集气瓶冷却
后打开止水夹
（1）步骤④中发生反应的文字表达式为
；
（2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为
空气发现史
４.19世纪末，英国 物理学家瑞利发现了 稀有气体氩，以后各 个稀有气体陆续被发 现．
一、空气是由什么组成的
1、法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空 气由氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气 成分所用的装置
科学家对空气成份的研究
汞表面有红色粉末生成
汞面上升约1/5
2.由拉瓦锡得出的结论是：
水蒸气
三、混合物与纯净物
空气
（1）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
如：海水 河水 矿泉水 矿石等
（2）纯净物： 只由一种物质组成 氧气
如：氧气 氮气 二氧化碳 红磷等
纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧 气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2（化学 符号）等，他们都是只由一种物质组成；而混合 物则没有固定符号
课题1 空气
人类每时每刻都离不开空 气，没有空气就没有生命，也 没有生机勃勃的地球
学习目标
1.通过实验探究空气中氧气的体积 含量，并对空气的成分有进一步 的了解。
2.初步认识纯净物、混合物的概念， 能区分一些常见的纯净物和混合 物。
教材重点、难点
❖重点：空气的主要成分，各主要 成分的体积分数，空气的利用。
空气由氧气和氮气（化学符号为N2）组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5，剩下的 气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持 生命”），拉瓦锡发现这部分气体既不能 供给呼吸，也不能支持燃烧。 后来人们陆续发现稀有气体，才认识到空 气中除了氧气和氮气，还有其他成分。
3.我们的实验
【实验2-1】实验装置如图所示。
举例
氧气(O2)，氮气（N2) ，红磷（P），五氧化 二磷(P205)，二氧化碳 （CO2)，蒸馏水、纯 净水（H2O)等
（3）.实验成功的关键？
a 、装置不能漏气，要密封。 b 、红磷要过量 C 、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中， 并塞紧塞子
d 、要冷却到室温后再打开止水夹。
（4）.生成的“大量白烟”可以说成“大量 白雾”吗？
答：不能，烟是固体小颗粒扩散到空气中形 成的；雾是液体小液滴扩散到空气中形成的。
(5)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结 合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么?
（3）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
（4）纯净物和混合物的比较
纯净物
混合物
组成 由一种物质组成，组成固 由几种纯净物组成，组成
定
不固定
组成性质 有固定的物理性质和化学 无固定的物理性质，各物
性质
质都保持各自的化学性质
表示方法
有化学符号
无固定符号
❖难点：通过实验得出空气中氧气 的体积分数。
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，
你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气 确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力