第22讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算[知识梳理]1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。
[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。
()(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。
()(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。
()(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．(教材改编题)在2 L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物是________，生成物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝_____________________________________。
(3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。
答案：(1)H2和I2HI H2(g)＋I2(s)2HI(g)(2)0.039 5 mol·L－1·s－1(3)否演练一化学反应速率的大小比较1．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C ．v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 D ．v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1解析：选D 。
本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较。
B 物质是固体，不能用其浓度的变化表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol ·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol ·L －1·min－1。
2．已知反应4CO ＋2NO 2=====催化剂N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下： ①v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1 ②v (NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1 ③v (N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1 ④v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1 ⑤v (NO 2)＝0.01 mol·L －1·s －1上述5种情况反应的速率由大到小的顺序为_______________________________。
解析：②经转化可表示为v (CO)＝2v (NO 2)＝1.4 mol·L －1·min －1；③经转化可表示为v (CO)＝4v (N 2)＝1.6 mol·L －1·min －1；④经转化可表示为v (CO)＝v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1；⑤经转化可表示为v (CO)＝2v (NO 2)＝0.02 mol·L －1·s －1＝1.2 mol·L －1·min －1，故反应速率由大到小的顺序为③>①>②>⑤>④。
答案：③>①>②>⑤>④同一化学反应中反应快慢的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应，如a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v （A ）a 与v （B ）b ，若v （A ）a >v （B ）b ，则用A 表示的反应速率比用B 表示的反应速率大。
演练二 化学反应速率的计算3．在一密闭容器中充入一定量的N 2和O 2，在电火花作用下发生反应N 2＋O 2===2NO ，经测定前3 s 用N 2表示的反应速率为0.1 mol·L －1·s －1，则6 s 末NO 的浓度( )A ．等于1.2 mol·L －1B．小于1.2 mol·L－1C．大于1.2 mol·L－1D．不能确定解析：选B。
前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1。
如果3～6 s用NO表示的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则6 s末NO 的浓度为1.2 mol·L－1。
由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6 s末NO 的浓度小于1.2 mol·L－1。
4．(经典题)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。
其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④解析：选B。
A、B的起始浓度分别为2 mol·L－1、1 mol·L－1，由2 s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1，所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.15 mol·L－1·s－1，2 s时A、B的浓度分别为1.4 mol·L－1、0.7 mol·L－1。
2 s时物质A的转化率为30%。
5．[2018·高考全国卷Ⅰ，28(2)②]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 2525得体系中p O2＝2.9 kPa，则此时的p N2O5＝________kPa，v＝________kPa·min－1。
解析：t＝62 min时，体系中p O2＝2.9 kPa，根据“三段式”法得2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)起始/kPa 35.8 0 0 转化/kPa 5.8 5.8 2.9 62 min/kPa30.05.82.9则62 min 时p N2O5＝30.0 kPa ，v ＝2×10－3×30.0 kPa ·min －1＝6.0×10－2 kPa ·min －1。
答案：30.0 6.0×10－2化学反应中各物质浓度(或压强) 的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C 起始浓度/(mol·L －1) a b c 转化浓度/(mol·L －1) xnx mpxm 某时刻浓度/(mol·L －1)a －xb －nxmc ＋px m考点二 影响化学反应速率的因素[知识梳理]一、影响化学反应速率的因素 1．内因(主要因素)反应物本身的性质。
例如，相同条件下Mg 、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al 。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)二、理论解释——有效碰撞理论1．活化分子、活化能、有效碰撞(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：普通分子变为活化分子所需要吸收的最低能量。
上图中：E1为反应的活化能，E2为活化分子变成生成物分子放出的能量，E3为使用催化剂时的活化能，E1－E2为反应热。
由此可见，活化能小的反应速率快，活化能大的反应速率慢。
(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·高考江苏卷)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快。
()(2)催化剂都不参加化学反应。
()(3)一般情况下，升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大。
()(4)可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率。
()(5)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。
()(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增大氯化钾浓度，逆反应速率加快。
()(7)催化剂能降低反应的活化能，ΔH也会发生变化。
()(8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√2．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。