2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版）化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N AB ．1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N AC ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A ．分子式为C 3H 14O 4B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成反应，不能发生取代反应D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2班级姓名准考证号考场号座位号10．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a为电源的正极B．工作时，OH−向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e−＝CH3COO−＋5H+D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2∶112．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，下列说法中一定正确的是A．W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。
B．简单离子半径：Y＜W＜X＜ZC．简单氢化物沸点：Z＜XD．工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质13．常温下，用0.l0mol/L KOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中=1012B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O−4)+c(C2O2−4)+c(OH−)C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O−4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O2−4)D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O−4)+c(C2O2−4)=0.10mol/L26．硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。
某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。
移取一定体积1mol·L−1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。
移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。
已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
Ⅱ．滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L−1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。
加入淀粉指示液，用0.010mol·L−1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
(已知：)回答下列问题：（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。
（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。
27．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。
（2）焦炭可用于制取水煤气。
测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。
该反应的热化学方程式为_________________________________。
（3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=－116kJ·mol－1。
①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。
A．及时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度C．减小体系压强D．使用高效催化剂②乙醇电池具有很高的实用价值。
如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
该电池的负极反应式为_______________________________。
③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－283kJ·mol−1H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=?kJ·mol−11mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则ΔH3=________________。
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答下列问题：(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。
(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________。
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2mol CO2，若用100mL3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
28．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH+4。
步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。
（3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______________________________________。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2−的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题：（1）E2+的价电子排布图为________________。
（2）五种元素中第一电离能最小的是________________(填元素符号)，CAB−中，A原子的杂化方式是________________。
（3）AB−、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有________________，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________，配位体是________________。
（4）C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________________，E的配位数为________________，C采取____________________(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；②列式表示该晶体的密度：_______________________g·cm−3(只列表达式)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。