盐酸
实验探究： 酸和碱与指示剂发生作用
探究过程：在Ca(OH)2、NaOH溶液中分别滴加无色酚 酞试液和紫色石蕊试液，观察实验现象。 探究结论：
紫色石蕊溶液 氢氧化 钠溶液 氢氧化 钙溶液
无色酚酞溶液
蓝
红 红
蓝
小结：
１、酸和碱能够使指示剂变色的实质是它们之间发生了 化学变化。
２、无色酚酞试液、紫色石蕊试液是常用的酸碱指示剂， 利用它们可以鉴别酸和碱。 3、能使紫色石蕊试剂变红的物质呈酸性，不一定是酸， 同样，使紫色石蕊试剂变蓝，呈碱性，不一定是碱。 4、
浓硫酸的特性
可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
事情的真相是这样的：
浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、 皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的 化合物组成）里的水分，生成黑色 的炭——浓硫酸的脱水性。 使用时要小心啦！如果 皮肤上蘸上了怎么办？
打开瓶盖后 的现象 气味 用途
有白雾 有酸味 P51
讨论1：浓盐酸打开瓶盖为什么会看到白雾？
答案：盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸中 的氯化氢气体易挥发，挥发出来的氯化氢 气体在瓶口遇到水蒸气又结合成盐酸小液 滴。
讨论2：浓盐酸和浓硫酸能否露置在空气中？ 应该怎么保存？如果露置在空气中质量是变 大还是变小？溶质质量分数是变大还是变小？ 是怎么变化的？
返回
某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫 色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
(1)观察到纸花的颜色变化是： Ⅰ、纸花变红 Ⅱ、 Ⅲ、纸花不变色 IV、______________ (2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？ (3)该同学进行四组对比实验的目的是什么？(用文字叙述) (4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式： ___________________________________
课题1
常见的酸 常见的碱
常见的酸
列举生活中你所知道的酸或碱，谈 谈对它们的认识
我们以前学过哪种物质可 使紫色石蕊试液变红？
回忆
其它酸有类似的性质吗？
实验探究： 酸和碱与指示剂发生作用
探究过程：在醋酸、盐酸中分别滴加无色酚酞试液和紫 色石蕊试液，观察实验现象。 探究结论：
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 醋酸 红 红 不变色 不变色
颜色
状态
无色
液体 无味 比水大 无现象 吸水性 脱水性
气味
密度(与水比较)
打开瓶口的现象
特性
你能得出答案吗？
1 ．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物 质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 C.浓硫酸 B.浓硝酸 D.醋酸
2 、有两个烧杯分别盛有一定质量分数浓盐酸和 浓硫酸，放置一段时间后，溶质的质量分数会发 生怎样的变化？
先用大量水冲洗，然后涂上3%---5% 的碳酸氢钠溶液，如果稀盐酸沾到 皮肤上也要这样做，因为当水分蒸 发后，稀硫酸也会变成浓硫酸。 返回
干燥剂
种类 原理
你能得出答案吗？
3.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质 量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是 （ D ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al
你能得出答案吗？
4 ．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的 是（ D ） A.稀硫酸 C.醋酸 B.盐酸 D.浓硫酸
5、浓盐酸、浓硫酸为什么要密封保存？
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色，比较它们与同体积水的质 量大小，打开瓶塞，观察发生的 现象；闻一闻是否有气味？
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
注意：闻气体的方法
一、常见的酸（HCl、H2SO4） 1. 物理性质
盐酸(HCl) 颜色、状态 无色液体 硫酸(H2SO4)
无色、粘稠、油状
石蕊 酚酞
红 不变
蓝 红
不变 不变
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
讨论：1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
答案：不能露置在空气中，要密封保存。盐酸露 置在空气中质量变小，因为氯化氢气体挥发，浓 硫酸露置在空气中质量变大，因为浓硫酸会吸水 （做干燥剂）。溶质质量分数都变小，盐酸是因 为溶质氯化氢少了，硫酸是因为溶剂水多了。
2.浓硫酸的腐蚀性
用玻璃棒蘸浓硫酸写字
变黑 变黑 变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣 浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道 紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液 分别滴入下列哪组物质进行观察 A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶 液作用时，归纳成如右图所示的关系。 图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分 别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显 示出的颜色，则其中表示不正确的是 A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
3.浓硫酸的稀释 操作要领：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
为什么？
切记：
不可将水倒进浓硫酸里。
浓硫酸的特性
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g· cm-3。 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强 的吸水性。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是 要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
硫酸能与水以任意比例相混合，溶解时 放出大量的热。如果将水倒进浓硫酸里， 由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解 时放出的热不宜散失，使水暴沸，带着 硫酸向四处飞散，容易造成事故。 浓硫酸还能吸收空气中的水蒸气，而导致 溶液变稀——浓硫酸的吸水性→可作干燥 剂，所以要密封保存。
小结：
浓硫酸 溶质的化学式 H2SO4 浓盐酸 HCl 纯净无色，工业黄色 液体 刺激性气味 比水大 有白雾生成 有挥发性