2020/4/6
气体摩尔体积
问题
在相同条件下 ，1mol气体的 体积在数值上 有什么特点？
结论 数值上近似相等
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气体摩尔体积
定义：在标准状况下，1mol的任何气体所 占的体积都约是22.4L，这个体积 叫做气体
单位：L·mol-1
标况下：Vm≈ 22.4 L·mol-1
数值：等于相对原子质量或相对分子质量。
注意：摩尔质量是有单位的，数值是定值。
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〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？ 2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
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例题1 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
mM n（ H2SO4 ）=
（ H2SO4 ） （ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答：
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24.5gH2SO4
物质的量是0.25mol。
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。
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判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质 的微粒；
（2）摩尔是七个国际基本物理量之一； （3） 摩尔是物质的质量单位； （4） 摩尔是物质的数量单位；
（5）1 摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒；
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练习1：填空
⑴3.6gH2O的物质的量是 0.2 mol ，含有 1. 204×1023 个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是 0.2 mol ，
共含离子 2. 408×1023 个。 ⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为 0.05 mol ，
质量为 0.85 g
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=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
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例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
解： 根据公式：M= ——m—n—
M= —1—.08—g— 0.01mol
=108g/mol
答：此物质的摩尔质量是108g/mol。
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水: 0.5mol .
并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023
⑵这样规定有什么好处？
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便 于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒 子集体 的质量。 2020/4/6
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
气体摩尔体积
理解：
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。
（2）气体摩尔体积随着气体所处的温度和压强的 不同，有多个数值，而不是唯一的。所以，对于 气体，必须指明温度和压强。
（3）同一状态下，不同气体的Vm相同。 其它状态下，Vm也可能约等于22.4L/mol.
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例题1 下列说法是否正确?
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0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol SO42-, 约含 2mol×6.02×1023mol-1 个O
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
4 mol
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练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 molH原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
⑷ 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个
H2O分子中含有的氧原子数相同。
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摩尔质量
问题
1mol物质的质 量在数值上有 什么特点？
结论
数值上等于其相对 原子质量或相对分 子质量，单位为克
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摩尔质量
定义：1mol物质（即单位物质的量的物质） 所具有的质量叫做摩尔质量。
符号： M
单位： g/mol
公式：M=
m n
⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L （ × ）
练习1：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子
（√ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ √ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子
（ ×）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
（ ×）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ √ ）
第三节：化学中常用的物理量——
物质的量
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国际单位制中的七个基本物理量
名称
符号
单位
长度
L
米
时间
t
秒
质量
m
千克
热力学温度
T
开[尔文]
电流
I
安[培]
发光强度
I
坎[德拉]
物质的量
n
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摩[尔]
单位符号 m s Kg k A cd mol
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
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小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系
物质的量= （mol）
物质所含微粒数 阿佛加德罗常数
n= N NA
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使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组合 ⑵使用准则：必须指明微粒符号或化学式 ⑶大： 1mol物质所含微粒数巨大 ⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与