（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸．稀硫酸中的氢。（不可用浓硫酸．硝酸）
（3）位于前面的金属（除K．Ca．Na）能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
使用建议说明：此处内容要紧用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
如：Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(3)与盐溶液反应
如：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
使用建议说明：金属活动性的考查常见于对比实验。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐步减弱
在金属活动性顺序里：
（3）由金属活动性顺序可知铝的活动性比铁强，铝在空气中与氧气反应。
使用建议说明：在对课堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习赶忙进行课堂检测，依照学生情形建议分3个难度层次：易，中，难。
1、下列属于置换反应的是（）
A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4 K2MnO4+M橡胶；（2）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；（3）强；4Al+3O2═2Al2O3．
【解析】（1）图中标示的材料中，铝锂合金和钛合金中含有铝、锂、钛等金属元素；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶属于三大合成材料之一；
（2）飞机大量使用合金材料缘故是合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；
铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁（填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于储存，具有收藏价值的要紧缘故是。
【答案】强金属活动性较弱（或化学性质不爽朗或性质稳固或难与其它物质反应等等）
【解析】本题考查置换反应与金属活动性顺序的内容和简单应用。铝热反应：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3的发生，说明铝的活动性比铁强，才能将铁从其化合物中置换出来。各种黄金首饰易于储存，具有收藏价值的要紧缘故是黄金的化学性质不爽朗或难与其它物质反应。
金属
在空气中
在氧气中
化学方程式
镁
常温下表面逐步变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
2Mg+O2 2MgO
铝
常温下，铝表面变暗，生成一层致密氧化膜，爱护铝不再被腐蚀
点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体
4Al+3O2 2Al2O3
铁
连续加热发红，离火变冷
第八单元课题2金属的化学性质教案
初中化学
适用年级
初三
适用区域
人教版区域
课时时长（分钟）
2课时
知识点
1.金属的物理性质
2.金属的化学性质
3.常见金属的活动性顺序
教学目标
明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
初步认识常见金属与盐酸．硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；
能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。
8、向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是_______（写化学式）。
9、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的纯洁的一氧化碳与10 g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸取，该溶液总质量与反应时刻的变化关系如图。
我国首架大型客机C919（如图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破．回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是 （写出一种即可）；属于有机合成材料的是 ．
（2）飞机大量使用合金材料，缘故是 ．
（3）铝的金属活动性比铁的 （填“强”或“弱”）．空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，缘故是 （结合化学方程式说明）．
对A．B．C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时刻后，A．C表面显现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A．C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A．C表面都产动气泡，但A产动气泡的速率明显比C的快。则A．B．C三种金属的活动性顺序是（）
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g；
(2)运算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(3)若上述反应后剩余固体质量为m g，写出运算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：__________________(用m表示)。
【答案】
8、Al2(SO4)3
9、（1）6.6；（2）80%；（3） ×100%
3、铝和铁加入硫酸铜溶液中，铝优先与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，则滤液中一定有硫酸铝，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有铁，可能有铝。
4、地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Si B．FeC．OD．Al
5、写出下列反应的化学方程式．
（1）镁在氧气中燃烧；
（2）锌和稀硫酸反应；
6、某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种，取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（）
【解析】
8、硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，铝比铁爽朗，优先与硫酸铜发生反应生成Al2(SO4)3，且滤渣能够与稀盐酸反应有气泡，说明有爽朗金属铁剩余，可能也有铝剩余，但溶液中确信有的溶质是Al2(SO4)3
将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是
A．Zn．Cu和Fe B．Cu C．Zn和Cu D.Cu和Fe
【答案】D
【解析】金属与盐溶液发生反应的条件必须是该金属要比盐溶液中的金属元素活动性强，过量铁粉只能与CuSO4发生反应，不能与ZnSO4反应，故选D。
②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
金属之最：
①铝：地壳中含量最多的金属元素②钙：人体中含量最多的金属元素
③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）④铬：硬度最高的金属
⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）⑥钨：熔点最高的金属
⑦汞：熔点最低的金属（常温条件下是液态）
【答案】D
【解析】题目中最多发生两个反应：Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag，Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+Cu，同时前者优先，即只有当AgNO3完全转化为Ag之后，过量的Fe才能与Cu(NO3)2反应；同理，只有当Cu(NO3)2完全转化为Cu，才能有Fe存在。Zn(NO3)2并不参加反应，故应选D。
相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
使用建议说明：金属的化学性质以及相关的现象是考查的重点。学生关于不同金属之间性质的区别界限不是专门明显的清晰。
1、(1)与氧气反应
C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质
3、向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是_______（写化学式），滤渣中确信有(写化学式)。
【答案】
1、A2、B3、Al2(SO4)3，Fe
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O2 2MgO
2、今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是2·1·c·n·j·y
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳固
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看要紧缘故是铁的冶炼困难
（2）在空气中，铝的说明易生成致密的氧化膜，氧化膜的要紧成分是_____(写化学式）；
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应终止后，发觉溶液仍旧是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是_________________。
【答案】
4、D5、（1）2Mg+O2 2MgO
点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2 Fe3O4
铜
加热，生成黑色物质；潮湿空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热，生成黑色物质
2Cu+O2 2CuO
2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3
金
即使在高温时也不与氧气反应
(2)与酸反应
K．Ca．Na与水剧烈反应产生H2，与酸反应更剧烈；Mg．Al．Zn．Fe易与酸(盐酸．稀H2SO4)反应产生H2。
【解析】
1、置换反应（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（2）特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物，故选A
2、A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳固，及时高温下也不与氧气反应；B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看要紧缘故是铁的化学性质爽朗；C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁，因为铁的化学性质爽朗，易发生化学变化，成为化合物；D．。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质，如：铜和硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液。选B